化学平衡标志的判断专题练习

1、例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,例2、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A、v正(N2)=v逆(N2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2),

2、AC,例3：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,消耗,m ：n,异边同向，同边异向，比例计量,例4、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意

3、成键、断键与反应方向之间的关系。,例5、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ,气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比,注意 在气体计量数相等的反应中不能作为平衡判据的是：,1 、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平

4、衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,课堂练习,2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,3、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用NO2、NO、O2的物质的

5、量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、,( A ),4 、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,( A ),5、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中

6、，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态： 体系的压强不再发生变化； 体系的密度不再发生变化； 各组分的物质的量浓度不再改变； 各组分的质量分数不再改变； 反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ） A B C D ,A,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据,平衡,如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）,其它,不一定,密度一定（恒压）,密度,不一定,m+n=p+q M一定,平衡,m+np+q M一定,平均分子量,不一定,m+n=p+q 总压力一定（恒容）,平衡,m+np+q 总压力一定（恒容）,压强,相关因素,不一定,单位时间内生成了n mol B同时消耗了q mol D,平衡,单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C,平衡,单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A,不一定,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,速率相等,