初中化学 物质构成的奥秘复习课 第四单元

1、化学 第四单元 物质构成的奥秘复习课,课前准备：分子、原子、离子、元素概念 课本52页 79页 73页,教学目标,知识与技能： 1.通过复习，使学生形成知识体系。 2.加深对原子的构成、元素概念、离子的形成、 化合价与化学式以及有关相对分子质量的计算等的理解和掌握。 过程与方法： 提高学生归纳和获取信息的能力。 情感态度与价值观： 形成“物质的粒子性”的观点。,构成,物 质,相对原子质量的有关计算,阳离子_ 阴离子_,组成元素,化学式表示的意义H2O_,化合价,表示方法：_,物质组成的定量表示,Na+ Mg2+,Cl- O2-,原子结构示意图,=,2、相对原子质量 = 质子数 + 中子数,1、

2、相对原子质量 =,已知标准碳原子的质量为ag,若另一种原子质 量为bg,则另一种原子的相对原子质量为（） a/b b/a 12b/a 12a/b,你能说!,元 素,1、定义_,3、地壳中含量由多到少(前四位)元素 _,5、元素符号表示的意义,O Si Al Fe,2、决定元素种类_,质子数或核电荷数,6、元素周期表,C 碳 12.01,原子序数,相对原子质量,4、元素的分类,金属元素 非金属元素 稀有气体元素,化合价,1、已知金属M(只有一种化合价)氯化物的化学式为 MCl3 ，则它的氧化物的化学式为_.,M2O3,2、求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价？,想一想,物质组成的定量表示,根据

3、化学式求相对分子质量 根据化学式求物质组成元素的质量比 根据化学式求物质中某元素的质量分数,相对原子质量： Fe 56 S 32 O 16 求 硫酸亚铁（FeSO4）的相对分子质量？ 硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比？ 硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？,某贫血者需要补充14g铁， 至少需要多少克硫酸亚铁？,解： 56 + 32 + 164 = 152, Fe : S : O = 56 : 32 : 64 = 7 : 4 : 8,原子核,核电荷数或质子数,第二电子层,层内电子数,与你的同学说一说： 氧原子的结构示意图表示的意义,（此时是最外电子层）,第一电子层,请观察：核电荷数118的元

4、素的原子结构示意图,请讨论归纳：1、你发现电子排布有什么特点 ？ 2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子 最外层的电子数目各有什么特点？,A、第 一 层 上 最 多 2 个 电 子。 B、第 二 层 上 最 多 8 个 电 子。 C、最 外 层 上 最 多 8 个 电 子 。,金属元素 非金属元素 稀有气体元素,一般4 一般4 8或2（He）,1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空 （1）能直接构成物质的是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）同一原子中数目相等的粒子 （ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,分子、原子、中子,电子,质子、电子,快速抢答,2、填写下表,1,6,8,11,26,1,6,16,11,30,、下列符号 2K+ 2NO SO42- Mg 2Hg中的“2”的意义各不相同， （用序号表示），其中，表示原子个数的是_ 表示分子个数的是_,表示离子个数的是_，表示元素化合价的是_，表示一个离子所带电荷数的是_。,+2,4、下列物质由分子构成的是（ ）由原子构成的是（）由离子构成的是（）铜氮气氯化钠二氧化碳,想一想,5、决定元素种类的是（ ） 决定元素化学性质的是（ ）决定原子质量的是（ ）决定元素化合价的是（