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文档简介

1、第三节 几种重要的金属 化合物,一、钠的化合物,滴水生,用脱脂棉包住少量 Na2O2 粉末，放在石棉网上，滴加几滴水，观察发生的现象。,【魔术实验 】,1通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应产物的猜想、讨论，以及分组设计实验方案，合作实验验证猜想，归纳总结等，能正确书写氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式。 2通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。,【学习目标 】,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠 的颜色、状态。,2、氧化钠与水的反应和氧化钙与H2O反应类似，请你写出氧化钠与H2O反应的化学方程式。,（1）物理性质

2、,1、氧化钠和过氧化钠,白色,固态,淡黄色,固态,思考与交流,Na2O+H2O = 2NaOH,（2）化学性质,氧化钠,Na2O+CO2 = Na2CO3,Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O,（碱性氧化物）,碱性氧化物 + 酸性氧化物盐,碱性氧化物 + 酸 盐 + 水,碱性氧化物 + 水 碱,Na2O2性质探究,完成P55 实验35，并归纳总结实验 现象，从而得出什么结论？,实验 35,实验操作,实验现象,结论分析,把H2O滴入盛有Na2O2的试管中,将带火星的木条放在试管口,用手摸试管外壁,向试管中滴入几滴酚酞试液,得出结论：,O2,放热,有碱生成,有大量气泡产生,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,在上述反应中，标出Na2O2 中氧元素的化合价，用双线桥法标出反应中电子的转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。,用脱脂棉包住少量 Na2O2粉末，放在石棉网上，用玻璃导管靠近吹气，观察实验现象。,【实验探究 】,吹气生,Na2O2与CO2反应,结论：,现象：,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2,脱脂棉燃烧起来,分析：,有O2生成,反应放热,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,常温,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na

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