元素化学-第七章第一部分.ppt

1、，1。一般性、问题，氧元素的非金属性比卤素强还是弱？为什么？氧的单键能量比同一家族中其他元素的能量小？电负性和电子亲和力的规律性？氧的第二亲和力是负的，这表明当它变成-2价氧离子时需要吸收能量，因此氧族元素的非金属性比卤素族元素弱；由于上述原因，氧在常温下与其他简单物质反应缓慢；氧的键能小的原因是：a。氧原子的半径小，原子间的排斥力大；氧原子没有D轨道，不能形成d-p反馈键。电子亲和力与半径有关，这类似于氯和氟的关系，氧的特殊性及其成因，电负性高，因此它在化合物中具有很强的离子性质；许多氧化物都有氢键，这对物质的性质有很大影响；因为没有D轨道，配位数只有4，也没有更高(正)的氧化态；特殊的反应

2、性几乎可以与除稀有气体之外的所有元素反应，并且它们通常是强放热反应。氧气在特定条件下的反应性！硫、硒、碲的性质及其渐变，简单物质活性适中，能在空气中燃烧成氧化物；可以与许多金属和非金属结合，但不会被非氧化性酸腐蚀；从上到下：1。增加金属含量(？)；2.氢化物的稳定性降低(？)3。除水外，氢化物的挥发性降低(？)4。氢化物的酸强度增加(？)；钋可以溶解在硫酸、硝酸和盐酸中，作为碱度逐渐变化的证据。2.由于成键轨道较大，自上而下分散，与氢的1s轨道重叠越来越不利于氢化物稳定性的逐渐变化。3.除了水，它还有很强的氢键。4.同一卤素族氢化物的酸度原理。硫、硒、碲及其化合物性质、二氧化物及其水合物：二氧

3、化硫、二氧化硫、二氧化碲还原性(氧化性):含氧酸酸性(碱性):在最高氧化状态下的稳定性：减弱(增强)、减弱(增强)和降低；2.氧的成键方式与其结构和性能的关系：(1)氧原子形成共价键的稳定性：氧原子采用sp3杂化形成两个共价单键，如Cl2O、H2O和OF2；硼氧原子采用sp3杂化形成两个共价单键，并提供一对孤对形成配位键，如H3O；氧原子与sp2杂化形成共价双键，例如，甲醛H2CO分子的空间构型为平面三角形；氧原子被sp杂化形成共价双键，并提供一对孤对形成键，如一氧化碳和一氧化氮；(2)氧分子的成键特征：在成键过程中，氧分子与电子结合形成超氧离子O2-，其中氧的氧化数为-1/2，如KO2；氧分

4、子结合两个电子形成过氧化物离子O22-和离子过氧化物，如Na2O2和BaO2，其中氧的氧化数为-1；氧分子失去一个电子，形成氧阳离子O2的化合物。氧的氧化数是1/2，形成一个配位键：大约过氧化物、过氧化物和过氧盐。1.过氧化物型：离子型有很强的氧化性，甚至能把铁氧化成四氧化三铁(什么介质？)；过渡金属的过渡过氧化物的稳定性明显不如前一种类型。共价过氧化物通常由含OO链的S过氧酸表示；过氧：该系列用于过氧化氢的鉴定，其中第一个反应在强酸介质中，第二个反应在弱酸介质中。，超氧离子含有O2，OO间距为132135pm，有色，顺磁性(？)；在O2中，OO距离为11717pm，比O2中的键短(？)，双氧

5、盐的顺磁性(？)，强烈水解为O2和O3；比较：O22、O2、O2、O2及其化合物的稳定性？O2、O2、O2-和O2-的稳定性比较，(3)臭氧分子的成键特征：臭氧分子可以结合一个电子形成O3-，O3-构成离子型臭氧化合物，如KO3；或者，形成两个共价单链臭氧链OOO，形成共价臭氧化合物如O3F2；臭氧的强氧化性：臭氧的键序和磁性？臭氧物质的偶极矩研究刘洋认为，臭氧是由氧组成的简单物质，但它有偶极矩，这是一种非常特殊的现象(S也可以形成类似的结构)。利用阿姆斯特丹密度泛函计算软件对臭氧的性质进行了计算和分析。发现臭氧中三个氧原子的化学性质不同，中间一个氧原子带一定的正电荷，两边两个氧原子带相同的化

6、学性质和负电荷，而整个分子不带电荷。臭氧分子偶极矩的解释：在臭氧分子形成的非定域三中心四电子键中，两个由中间的氧原子提供，另外两个电子分别由两侧的两个氧原子提供；离域键形成后，大约认为四个电子均匀分布在三个氧原子上。可以看出，中间的氧原子提供两个电子，只得到4/3个电子，所以带正电，两边的两个电子分别提供一个电子，得到4/3个电子，所以带负电；过氧化氢：结构：氧原子采用的杂化形式？过氧化氢的特性答：氧化性是酸性溶液中的强氧化剂。第一个反应是过氧化氢的识别反应，但第二个反应呢？在碱性介质中，它也表现出一定的氧化性：b .还原性，碱性溶液中的中等强度还原剂：还原性因介质不同而不同：b .不稳定性：

7、加速过氧化氢分解的因素：介质(快速碱性)、金属离子、紫外光。识别反应：蓝色化合物在乙醚溶液中形成：这是过氧化氢的特征识别反应。3。关于氧化物和水合物的酸性和碱性，(1)氧化物的分类，(2)氧化物和水合物的酸性和碱性以及元素的周期系统(基础是什么？常见元素的氧化物水合物的酸碱性分类、应该注意的是，同一个元素的氧化物水合物的价态是多碱高变的规律，有两个长周期的酸碱变化期。(3)氧化物的酸碱性规律，同一时期元素的最高氧化态从左到右，氧化物的碱度依次降低，而酸度依次升高：同一族氧化物的碱度从上到下升高；同一主族中最高氧化态氧化物的酸度(？有许多氧化态，酸度随着氧化态的增加而增加：Na2O MgO Al

8、2O 3 SiO 2 P4O 10 SO3 Cl2 O7B AB Aa Aa Aa，N2O 3 P4O 6 AS4O 6 Sb2O 3 Bi2O 3 AbB，MnO 2 MnO 3 Mn2O 7 AB Aa，(4)普通氧化物的制备，在空气或纯氧中燃烧简单物质(碳、磷、硫、锌、锌、锌、锌、锌、锌、锌、锌、锌、锌、钙、钙、硼、硼、 水蒸气在红热下的氧化：简单物质被硝酸氧化：在空气或氧气中燃烧化合物：将高氧化态氧化物还原为低氧化态化合物碱化一些盐溶液：热分解氢氧化物、碳酸盐、草酸盐、硝酸盐：4。 氧的分析化学，(1)游离O2的测定：基于O2是几种顺磁性气体的性质；色谱分离法测定；在碱性溶液中将锰()氧化成锰()，用后者氧化碘化物，用碘量法测定；极谱测定。(2)氧化物中氧含量的测定：活化分析；氧化物经处理后，用间接氧化还原法测定。5.水及其特性，(1)水的特殊性：生成热大，非常稳定；密度在凝固过程中降低，最大值在277.4K比热和介电常数特别大；高冰点和沸点。(2)水相关反应：与简单物质的相互作用(指简单物质的性质):与化合物的反应：A .与氧化物的反应：B .盐水解反应：阴离子水解：阳离子水解3360共价化合物水解：水合结晶水羟基水：存在于金属氢氧化物中。配位水：水与