课时18常见的碱和pH

1、课时18 常见的碱和pH 一、碱的物理、化学性质,二、溶液的酸碱性与酸碱度 1.溶液的酸碱性 常用的酸碱指示剂是 和 。紫色石蕊溶液遇 变红色,遇 变蓝色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。 2.溶液的酸碱度 （1）pH pH小于7，溶液呈 性，pH越小， 性越强 pH大于7，溶液呈 性，pH越大， 性越强 pH等于7，溶液呈 性。,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,碱,不变,红,酸,酸,碱,碱,中,酸溶液一定呈 性，碱溶液一定呈 性，但盐溶液不一定呈中性，例如 虽然是盐，但是其水溶液呈碱性。 （2）溶液pH的测定 测定溶液的pH用 。在一块白瓷板或表面皿上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴

2、到pH试纸上，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。,酸,碱,碳酸钠,pH试纸,【知识点睛】 1.改变溶液pH的方法： 使溶液的pH增大可加入碱溶液； 使溶液的pH减小可加入酸溶液。 2.pH的范围是014，测定溶液pH，读出的是整数值。 3.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是复分解反应等。,考点一 酸碱指示剂及其性质 【例1】下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ） A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精溶液 思路点拨：本题考查酸碱指示剂的性质，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化。

3、应加强课本知识的识记，然后依据已有的知识灵活应用解答问题。,C,考点二 常见碱的特性和用途 【例2】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 （ ） A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 解题思路：熟记氢氧化钠的相关性质，根据这些知识对照选项解答。,B,考点三 碱的化学性质 【例3】下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应 思路点拨：本题考查碱的化学性质知识，氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，要求熟记碱的化学性质有：碱溶液能使指示剂变色；能

4、和非金属氧化物反应；能和酸反应；能和盐溶液反应。,A,考点四 pH对生命活动和农作物的影响 【例4】如右图表示土壤的pH和植物吸收 营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向 宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率 越高。依据此图，下列说法正确的是 （ ） A.土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高 B.土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高 C.土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾 D.植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：56,C,思路点拨：本题主要考查土壤pH对生命活动和植物生长的影响关系，应仔细读懂题中提供的关系图，可判断出不同酸碱度时营养元素吸收率的高低，在中性或接近中性时作物

5、吸收营养元素的吸收率最高。,考点五 中和反应 【例5】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ） A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒,C,思路点拨：本题考查了中和反应的定义与应用，把握中和反应的定义进行分析，强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别准确作出判断。,重点对中和反应实质的探究 【母题】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前

6、的溶液均可导电， 反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒 子只有Na+和Cl- D.反应前后所有元素的化合价均无变化,【变式1】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 。,（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几

7、滴无色酚酞溶液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。,（3）关于实验中的细节和意外情况： 实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； 实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； 小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。,【变式2】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。,（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20 ）。测定某NaOH溶液的pH，p

8、H （填“大于”、“等于”或“小于”）7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。 【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。,（2）方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点） 【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。,知识点明：考查中

9、和反应的概念、实质及生产、生活上的广泛应用，是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。中和反应在实际中的应用有：改良土壤的酸碱性，处理工厂的废水，用于医药，用于日常生活等。本考点是中考常考的热点。 思路点拨：了解中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。,解题过程：母题：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全发生中和反应，相互交换离子成分，反应前后所有元素的化合价均不变化，反应后溶液呈中性，含有氯化钠（Na+、Cl-）和水（H2O分子）。则正确答案为D。 变式1：（1）中和反应放出热量；（2）其中小红不正

10、确，理由是如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色；（3）逐滴滴加稀盐酸是防止盐酸过量；用玻璃棒不断搅拌是使反应充分、快速；有气泡出现是因为NaOH溶液已变质。,变式2：（1）NaOH溶液的pH大于7；测得反应后溶液pH7，则稀H2SO4过量；（2）由图可观察稀H2SO4加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液是否有颜色改变；中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化，来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）中和反应为放热反应，通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，则至少需要测定溶液温度三次。,易错点酸碱反应中pH变化 （双项）右图是稀HCl和NaOH溶液 反应的pH变化曲线，以下说法正确 的是 （ ） A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.a g是指加入氢氧化钠固体质量 C.点溶液的溶质为HCl和NaCl D.检验点溶液的溶质先滴加足量的 g（NO3