铁的化合物(优秀课件)

1、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节(第三课时) 铁的重要化合物,氧化铁Fe2O3,透明氧化铁颜料,氧化亚铁,、铁的氧化物,黑色粉末,+2,FeO+2H+Fe2+H2O,铁 红,+3,Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O,磁性氧化铁,+2、+3,均难溶于水,Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,红棕色粉末,黑色晶体,Fe(OH)3,Fe(OH)2,不溶于水的红 褐色固体,不溶于水的白色固体,2、铁的氢氧化物,【实验39】 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

2、3,讨论： 氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？,欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,思考与交流,思路分析,我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化 这点出发，围绕此点进行设计，找到解决 问题的突破口。,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。,用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液,植物油或苯,新配制的FeSO4溶液

3、,实验3-10,在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。,Fe3+ 特征反应与SCN-结合显血红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色溶液）,3、Fe3+和Fe2+,Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。,【科学探究】,在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？,氧化性和还原剂Fe、Cu反应生成Fe2+,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,

4、苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,Fe2+,还原性和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成Fe3+. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Fe2+与Fe3+的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,随堂检测,1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ） AB C D,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色