铝的重要化合物.课件

1、学习目标，1 .掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。 2、掌握氢氧化铝的制造方法，铝的重要化合物，铝制品到处可见，“嫦娥一号”首次使用的铝锂合金，耐磨Al2O3制成的轴承，耐高温氧化铝陶瓷坩埚，氧化铝旋转盘真空过滤机，球铝2 .一些铝的重要化合物，1 .氧化铝，1 )物理性质：刚玉的主要成分是Al2O3，其中含少量铬元素的刚玉称为红宝石，含少量铁和钛元素的刚玉被称为蓝宝石。 思考和探索1 :从物质分类来看，Al2O3是什么样的物质？ 什么样的氧化物资料：铝制餐具，不能蒸煮或长时间保管酸性、碱性、咸的食物。 化学性质：可溶于酸或强碱溶液，可溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 6

2、HCl=2AlCl3 3H2O，结论Al2O3是两性氧化物。 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O，用途：耐火材料(Al2O3熔点高)，2 .氢氧化铝，白色凝胶状沉淀增加，沉淀溶解，最后消失。 白色果冻状沉淀增加，氨水不过度溶解。 al2(so4) 36naoh2al (oh ) 33na 2so4al (oh )3naohnaalo 22 H2O、al2(so4)3n3h3h2o=2al (oh )3(NH4 ) 2so 4、Al2 (SO4 ) 3和naoh、NH3H2O NaOH、氨水、问题探讨：用Al2(SO4)3制造Al(OH)3时，应该选择NaOH溶液还是氨水？ 为什么要

3、选择氨水，虽然Al(OH)3不溶解在氨水中，但溶解在NaOH溶液中，用NaOH溶液采集时，NaOH溶液的使用量很难控制。 2 .氢氧化铝、实验室的制法、al2(so4)3n h3h2o=2al (oh )3(NH4)2so 4、学生实验：将适量的氨水制成的al(oh)3沉淀在二试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠，使其振动分析现象，写化学方程式。 2 .氢氧化铝、Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O、al(oh)3 ) 3h=al3h2o al (oh ) 3oh-=alo2- 2h2o、Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O，总结： al (oh )。 Al(OH)3是两性氢氧

4、化物。 氢氧化铝为两性氢氧化物、H AlO2- H2O Al(OH)3 Al3 3OH-、碱离子化、酸性离子化、左右逢原、与碱反应、与酸反应、Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、al (oh )3HCl=ALC 3 2Al(OH)3 Al2O32H2O、2 .氢氧化铝、诶！ 啊！ 胃舒平也称为复方氢氧化铝，并用能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁，并用解痉止痛剂提取。 资料卡：硫酸铝钾，1 )复盐： KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-，2 )明矾：化学式KAl(SO4)212H2O (硫酸铝钾十二水合物)，无色结晶，容易溶解于水。 明矾净水的原理：明矾在水中溶解，发生水解反应

5、，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并澄清水。 掌握了吗？ 实验室的制法，两性氢氧化物。 1 .氧化铝、两性氧化物可溶于酸和强碱两者，Al2O3 6H =2Al3 3H2O、Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O、2 .氢氧化铝、al2(so4)3n h3h2o=2al (oh )3(NH4)2so 4 净水。 教室练习：1、与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应的氧化物，向() a、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3、a、2、Al2 通过去除NaCl溶液d、BaCl2溶液、b、d、3、MgO中混入的Al2O3，可以使用以下哪种试剂() a、NaOH溶液b、氨水c、

6、盐酸d、CO气体、a、明班和油条的故事、生活提示：很多科学家的研究结果同时，还发现铝对人体的脑、心、肝、肾功能造成损害。 因此，世界卫生组织在1989年正式决定铝作为食品污染物进行控制。 提出成人每天的允许铝摄入量为60毫克。经常吃油条、风扇、油饼等油炸食品，喝铝罐饮料，经常吃用铝制烹调器炒的菜，人的铝摄取量就会增加，影响脑细胞功能，记忆力下降，思考力迟钝。 1 .以下关于Al(OH)3性质的记述是，A.Al(OH)3是难溶性于水的白色沉淀B.Al(OH)3是水中的悬浮物C.Al(OH)3可溶于氨水D.Al(OH)3的两性氢氧化物，2.ALC3溶液中金属钠a .有气体生成最后一定有白色沉淀b .没有气体生成c .溶液最后很清晰有气体放出d .有气体生成c， d .有教室练习3 .下图表示将Ba(OH)2溶液滴加到硫酸铝溶液中引起沉淀的质量(w )和添加了Ba(OH)2溶液的体积(v )的关系的是()，c， 4 .金属铝罐中装满CO2后，向罐内注入足够量的NaOH溶液，马上用橡胶布密封罐口，过一会儿罐壁内就凹陷，过一会儿，