2017高三一轮复习化学反应与能量

1、，化学反应和能量，明代考试，高考分析，教育准备，1，计算焓变化(H)，已知：H-H键能量436KJ/mol，Cl-Cl键能量k243/mol h-clH72kJ/1mol，其他相关资料包括：a=，1，焓变化(h)的计算，肼(H2N-NH2)是化学反应能量变化的高能量燃料，图中所示，1中断摩尔化学键所需的能量(kJ): nn为942，O=O为550丁烯是1，请回答以下问题。(1) n丁烷(C4H10) 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式为：c4h 10(g)=c4h 8(g)H2(g)h10(g)12 O2(g)=c4h 8(g)H2O(g)H2=-119 kj mol，根据思维方式，所需方程中

2、每种物质的测量数和位置，已知方程的处理变形，根据盖斯的定律：在方程加减的同时，能量加，减，计算h，第一，焓变化(h)计算，思维方式，在已知方程中寻找每种物质的位置，以及2017学年高考全国3卷)28节(3卷)已知：as(s)3/2 H2(g)2 O2(g)=h3aso 4(s)h1 H2(g)1/，(2016年全国第三卷)SO2(g)2oh(AQ)=so32(AQ)H2O(l)h1 clo(AQ)so32(AQ)=第一，焓变化(h)的计算，思维方式，已知方程式中每种物质的测量数和位置，已知方程式的处理变形，根据盖斯的定律：在方程式加减过程中，能量加，减，计算h，思维方式，已知方程式中每种物质的

3、位置，所求方程式中每种物质的测量数和位置2 O2(g)N2(g)=N2O 4(l)h1n 2(g)2 H2(g)=n2h 4(l)H2O 2(g)2 H2(g)=2 hh H2SO4和Ba(OH)2将反应热H2(57.3) kJmol1 B燃料电池中的甲醇蒸汽转化为氢气的热化学方程式为ch3oh(g)O2(g)=CO2(g)2h2o(g)h CH3OH(g)的燃烧热192.9 kJmol1 CH2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，2 H2O(g)=2 H2(g)O2(g)h 571.6 kj mol 1d葡萄糖的燃烧热2燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，产生稳定氧化物(c元素：CO2 (

4、g)，h元素：H2O (l)时释放的热2。中和热：酸和碱中和反应时释放的热，强酸和强碱稀溶液反应产生1毫升水，释放的热为57.3KJ。注意：燃烧热和中和热h可在字符表示中使用，且不带“-”。第二，编写燃烧热、中和热及热化学方程式，根据事实回答以下问题。1.在25，101KPa时，23g乙醇完全燃烧，产生二氧化碳和液态水时释放321.4KJ。表示乙醇燃烧热的热化学方程式为2 .室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液中和，相应的热中和的热化学方程式为3 .C2H2(g)完全燃烧，产生CO2和液态水的反应中，5摩尔每移动一个电子就释放650KJ的热量，这是该反应的热化学方程式(C2H2需要系数1)，知识

5、卡1。热化学方程式在编写时必须标明每种物质的状态。2.h必须有或-，单位为KJ/mol，特别是必须与系数匹配。3.反应条件可以不用。基本条件为25，101KPa 4。特别写燃烧热和中和热方程时的系数，3，编写燃烧热，中和热和热化学方程式，1。以下每个组更改，化学反应列前者是小于后者的组，CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h1ch 4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 hh在相等温度和相等压力下，a . 2 H2(g)O2(g)=2 H2(l)H=-q1kj/mol 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)H根据反应物本身的性质，一般根据相同物质的数量，与其他金属或非金

6、属相同的物质反应，金属或非金属越活跃，释放的热量越多，h越小。2 .根据反应物或产品的状态比较相同物质：E(g)E(L)E(g) 3。根据反应的程度，比较燃烧反应的情况下，燃烧放出的热量越多，h就越小。可逆反应的情况是根据进行程度的大小来判断热。4、能源问题，目前使用的能源主要是化石燃料(煤、石油、天然气)太阳、风力、潮汐和柴草，现阶段中国的主要能源如下：新能源：太阳能、氢能、地热能、海洋能源、生物质能等，第一能源：第二能源：能源，是国家经济和社会发展的重要物质基础，可用于开发和利用，衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。近几年我国的总能耗和人均能耗，4，能源问题，近几年我国的总能耗和人均能耗，中国的能源利用率：统计：我国开采效率为32%，加工运输效率为70%，