选修4第一二章考试试题

1、第十二章选择考试题第一，选择题(每个问题2分，共58分，只有一个正确答案，请在答卷上填写)1，以下条件一定能提高反应速度()。增加反应物的物质量提高温度，减少反应容器的体积产物添加MnO2A.全部b .c .d .2，高温下1L的恒容容器中的反应：CO2 (g) C (g) 2 CO (g)。以下哪项操作可以加快响应速度():增加炭块，把炭磨成粉，增加CO2的量。添加N2，提高压力的温度A.c .d .d .已知为3，450 时，推断反应H2 (g) I2 (g) 2hi (g)的k=50，这是在450 时的反应2hi (g) H2 (g) I2 (g)的化学平衡常数为()。A.50b.0.0

2、2c.100d .无法确认4，每个1 mol H2，O2的共价键需要436 kJ和498 kJ的吸收能量，1 mol H2O(g)的共价键发射的总能量为930 kJ/mol时1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的完全反应生成H2O的反应A.245 kj/molb。245 kj/molc。-241.8 kj/mold。-245 K5/mol5，甲烷是一种高效清洁的新能源，当0.25毫升甲烷完全燃烧产生液态水时，释放222.5KJ热量，在下面的热化学方程式中是正确的()。A.2ch 4(g)4 O2(g)=2 CO2(g)4 H2O(l)； h=890 kj mol-1B.CH4(g

3、)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)； h=890 kj mol-1C.CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)； h=-890 kj mol-1D.2ch 4(g)4 O2(g)=2 CO2(g)4 H2O(l)； h=-890 kj mol-16，对催化剂的叙述是正确的()。A.催化剂在化学反应前后不变B.催化剂改变反应过程，改变反应所需的活化能C.催化剂能改变活化分子的能量。d .催化剂能提高反应物的转化率表示7，2a b 3c 4d反应中最快的响应率()。a . v(a)=0.5mol-1s-1 b . v(b)=0.3mol-1s-1c . v(c)=0.8

4、mol-1s-1d . v(d)=2mol-1min-18、在密封容器中填充4 mol SO2和3 mol O2，在一定条件下保持平衡：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h=-q kj/mol。如果反应中SO2的转化率为90%，则在此条件下发出的列(单位：kJ)为()。A.0.9qb.q c.1.8qd.2q9，已知盐酸或硫酸和烧碱稀溶液反应的热化学方程式为()。H (AQ) oh-(AQ)=H2O (l) h=-q1kj，然后如果ch 3cooh(AQ)KOH(AQ)=ch 3 cook(AQ)H2O(l)h=-Q2 kj，则Q1和Q2的关系A.Q1=q2b.q1 q2d。无法

5、比较10，在特定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为()。Co (g) 1/2 O2 (g)=CO2 (g) h=-283kjCH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h=-890 kj如果现有4 mol CO和CH4混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比()。A.1: 3 b.3: 1 C.1: 2 d.2: 111，在以下过程中，H小于0()。A.氯酸钾分解氧b .氯化铵加热氨制备C.实验室乙烯d .实验室制造氢12、250 和1.01105 Pa时，2 N2 o 5(g)4 NO2(g)O2(g)h=56.76 kj/mol

6、，自发进行的原因是()。A.吸热反应b .放热反应；C.是熵减反应d .熵增效应大于能量效应13.灰锡结构松散，不能用于制作碗，白锡结构坚固，可以制作碗，现在用白锡制作的碗存放在0 和1.01105 Pa的室内。变成灰锡，不能继续写了(在此条件下，白色锡变成灰色锡的反应的焓变化和熵变化分别为 h=-2181 kj， s=-6.61 kj，时 h-t s 0时的自发反应)A.不会变的b .会变的c .不确定d .热了才会变14，已知4NH3 5O24NO 6H2O，如果反应速度分别显示为v(NH3)、v(O2)、v(NO)和v(H2O)，则正确的关系为()。a . 4/5v(NH3)=v(O2)

7、b . 5/6v(O2)=v(H2O)c . 2/3v(NH3)=v(H2O)d . 4/5v(O2)=v(no)15、在密封容器中，A和B以反应速度生成C，分别标记为v(A)、v(B)和v(C)。已知v(A)、v(B)和v(C)之间存在以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B):这个反应可以用()表示。A.2A 3B=2C B.A 3B=C C.3A B=2C D.A B=C16、以下陈述是正确的():A.热化学方程式的测量数可以表示分子数B.热化学方程式只需要显示产物的状态C.反应列表示反应过程中释放的热量D.伴随能量变化的不一定是化学变化17、在密闭容器中，当反应aA(g)b

8、B(g)达到平衡时，保持温度不变，容器体积增加一倍，然后达到新平衡，如果b的浓度原来为60%()。A.在正向反应方向上降低b .物质a的转化率C.物质b的质量分数减少了D. ab18、在一定条件下，CO和水蒸气分别向容器输送1毫升，产生以下反应：Co (g) H2O (g) H2 (g)在平衡时测量CO2为0.6毫升，然后通过4毫升水蒸气达到平衡，CO2的物质量为()。A.等于0.6 molb。等于1 molc。大于0.6 mol小于1 mold。大于1 mol19、以下选项中正确的是():A.1 mol h2so 4和1 mol Ba(OH)2完全中和释放的热量B.在101 kPa，298

9、K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相同C.CO可以与氧气反应一起继续产生稳定的CO2，因此CO的燃烧反应必须是吸热反应D.101 kpa时1 mol C燃烧所释放的热量是碳的燃烧热20、在密封容器中填充4 mol X，在一定温度下填充4X(g) 3Y (g) Z (g)，达到平衡时发生30%的分解，平衡时混合体总物质的数量A.3.4 molb.4 molc.2.8 mold.1.2 mol21、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2填充在一定容量的密封容器中，在特定条件下会有以下反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)，平衡时，PCl5为0.40 mol，此时

10、移动1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2时，PCl5在相同温度下重新平衡时的物质量为()。A.0.40 mol B.0.20 molC.小于0.20 mol D。大于0.20 mol，小于0.40 mol22，在特定条件下可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，H0，在达到均衡时，对以下条件进行单独更改，然后对叙述错误进行。A.加上催化剂v正和v反都发生了变化，变化的倍数相等B.压力、正v和负v都增加，正v增量倍数大于v增量倍数C.冷却、正v、负v均减少和正v减少倍数小于v减少倍数D.添加氩、正向v和负向v增量、正向v增量倍数大于v增量倍数23、在一定温度下，在一定容量

11、的密封容器中，下一个物理量不再变化时反应。A (s) 2b (g) c (g) d (g)已达到平衡标志()。A.混合气体中的压力b .混合气体的密度C. b物质的分子量d .气体中的物质总量24、在一定温度下对可逆反应A(g) 2B(g)3C(g)的以下叙述中，可以看出反应是平衡的()。A.混合气体的物质量不再变化。b .在单位时间内消耗a mol A时生成3a mol CC.容器内的压力不再更改D. C生成的速度等于C分解速度25、下一步措施或事实不能用勒沙特的原理解释()。A.新的氯水在光照条件下变成浅色。B.实验室使用饱和盐手法收集山羊。C.在硫酸工业中，SO2氧化为SO3，必须使用空气过剩。D.氨工业经常使用pt RH合金作为催化剂26，如右图所示，两个连接的容器被活塞分隔，左右腔分别填充NO和O2的一定量，打开活塞使两个容器的气体密度相同，使NO