生活中常见的盐.ppt

1、生活中常见的盐第二时间，河北平山古月中学侯俊婷春红，课题1生活中常见的盐，【问题】，一、碳酸纳金属钍、碳酸水素纳金属钍和碳酸钙元素、白色、白色、固体、固体、固体、易溶于水、不溶于水、碳酸纳金属钍， 碳酸水素纳米金属钍和碳酸钙元素的用途(请参阅P70P71 )，1、物理性质和用途，【比较】从颜色、状态和水溶性对它们的物理性质进行比较。 用途，Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织、洗衣粉的生产。 NaHCO3调制泡打粉：泡打粉随水进入小麦面粉，开始产生CO2，产生的CO2瓦斯气体在摇镜头面团儿内形成许多微小毒气室，随着温度升高毒气室膨胀，直至面团蒸、烤，形成多孔软馒头和面包。 NaHCO3是医疗上治疗

2、胃酸过多的药物。 Ca CO3被用作钙元素补充剂、建筑材料。 大理岩是重要的建筑材料，请在实验室里写出取得CO2的方程式。 CaCO3 2 HCl=CaCl2 H2CO3，【研究】根据上述反应，Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，反应后会产生什么样的物质，盐酸腐蚀含有CaCO3的建材，“演示实验111”，白色固体溶解，混浊澄清的石灰水碳酸络离子的检查证明，取试料于试管中，加入适量的稀盐酸，瓦斯气体生成后，将生成的瓦斯气体流动在澄清的石灰水中，石灰水混浊时，则是碳酸盐。 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2 NaOH，现象：试管出现白色沉淀。 分析碳酸纳米金属钍与氢氧化钙元素反应

3、，生产了难溶物质。 CaCO 32h cl=CaCl2H2O2na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O2nah co3HCl=NaCl2H2O2ca (oh )2=2naohcacaco 3，探讨上述四种反应的反应物和生成物是单体还是化合物的反应物是怎样形成生成物的、1、交换位置：Cl CO3、Na H2,2、2、2、化学式：NaCl H2CO3、例：3、均化：2NaCl2o2、复分解反应将2种化合物相互交换成分、生成其他2种化合物的反应称为复分解反应。 可以缩写为ABCD=ADCB，(1)酸和碱的中和反应也用复分解反应有木有，(2)分析上述几种酸、碱、盐的复分解反应。 研究了这些个的产物

4、具有什么样的特征，复合裂解反应的条件：产物有沉淀、瓦斯气体、水的生成，如： AgNO3 HCl=AgCl HNO3 NaOH KNO3=、口诀钾元素、纳金属钍、硝酸、铵盐可溶氯化银硫酸盐可溶沉淀硫酸钡碳酸盐钾元素， 纳金属钍、铵钾元素、纳金属钍、钙元素、 钡的碱可溶盐可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸可溶盐酸h2so 4 2、2、设计实验证明了你的判断，课程总结： 1、碳酸纳金属钍、碳酸水素纳金属钍和碳酸钙元素的性质和用途2、碳酸络离子的检验3、复合裂解反应和发生的条件、练习、化学反应速率的比较，如图所示，在两试管中分别加入相同质量分数的稀酸4 mL， 将相同质量的碳纳米金属钍粉末和碳酸水纳米金属钍粉末装入气球内，用丝线将气球固定在试管上，云同步将气球内的粉末装入试管中，观察气球膨胀的大小。 膨胀得更大的是。 (2)相关的化学反应方程式：能说明这些个的现象吗？ 在现代生活中，人们使用泡打粉制作面条，使用泡打粉制作面条的原理是什么？ 在泡打粉中，汽水、酒石酸和玉米淀粉是经常使用的成分。实验证明，碳酸盐是下课后的作业：9 .日常生活中常用的调味料和防腐剂，是a纯碱b醇c食盐d冰乙酸1.0 .以下物质溶于水， 其溶液呈蓝色的是a食盐b蔗糖c硫酸铜d氢氧化纳金属钍1.1 .鉴定碳酸络离子的试剂是a稀硫酸b食盐水c石灰