高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课件新人教版选修

1、第1课时原子结构与元素周 期表,第一章第二节原子结构与元素的性质,1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,学习目标定位,内容索引,一原子结构与元素周期表的关系,二元素周期表的分区,当堂检测,一原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,导学探究,1s1,2s1,1s2,2s22p6,2,8,1s,2s、2p,2,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,4s1,4s24p6,8,4s、3d、4p,18,5s1,5s25p6,8,5s、4d、5p,18,6s1,6s26p6,8,6

2、s、4f、5d、6p,32,(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？ 元素周期系的形成过程 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ，形成一个周期，循环往复形成周期系。,碱金属,稀有气体,元素周期系形成的原因： 的周期性变化。 元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 ；元素周期系的周期不是 的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐 。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。,元素

3、原子核外电子排布,构造原理,单调,增多,增多,2.原子核外电子排布与族的划分 (1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,1,2,3,4,5,6,7,(2)以第四周期副族元素为例，填写下表,B,B,B,B,B,B,B,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d104s1,3d104s2,3,4,5,6,7,(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？ 族的划分依据是原子的 。 同主族元素原子的 完全相同，价电子全部排布在 或 轨道上。价电子数与 相同。

4、 稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为 ， 的价电子数与族序数相同，第 族和第 族不相同。,价层电子排布,价层电子排布,ns,nsnp,族序数,(n1)d110ns12,BB族,B、B,归纳总结,1.价电子排布式为5s25p3的元素是() A.第五周期第A族 B.51号元素 C.sp区的主族元素 D.Te,活学活用,1,2,解析5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核

5、外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。,B,1,2,2.某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是_个。 (2)它有_个电子层，有_个能级。 (3)它的外围电子排布式是_。 (4)它属于第_周期第_族。 (5)它有_个未成对电子。,1,2,解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在 B族。外围电子的电子排布图为

6、 所以有1个未成对电子。 答案(1)29,(2)47,(3)3d104s1,(4)四 B,(5)1,二元素周期表的分区,1.按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而B、B族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了 能级而后再填充 能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。,导学探究,能级符号,(n1)d,ns,2.各区元素的价电子排布特点,根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置,归纳总结,3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是() 最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子 A. B.

7、C. D.,活学活用,3,4,解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第A族元素的原子，正确； 最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，错误； 最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第A族，正确； 最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。 答案B,3,4,3,4,4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素 B.原子的价电子排布为(

8、n1)d68ns2的元素一定是副族元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy,3,4,解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，是A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误； 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素是族元素，不是副族元素，B错误； 基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确； 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数可能为xy(xy7)、可能为第族(10 xy7)、还可能为y(x10)，D错误。 答案C,学习小结,核外电子排布与元

9、素周期表的关系,当堂检测,1,2,4,3,1.下列说法不正确的是() A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本 原因 B.周期序数越大，该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个族、1个0族 解析除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。,C,5,1,2,4,3,2.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是() A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为A族元素

10、D.该元素位于d区,5,解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。,C,1,2,4,3,3.下列说法中正确的是() A.主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B.过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2 C.d轨道不可以参与化学键的形成 D.所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上,A,5,解析主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，过渡元素Cr的价电子排布为3d54

11、s1，B错； Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3化合物时d轨道参与形成化学键，C错； 过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n1)d上，D错。,1,2,4,3,5,4.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是() A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C.第七周期A族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D.第七周期A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质,1,2,4,3,5,解析A项，第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素； B项，第七周期最后一种是稀有气体元素； C项，117号元素位于第A族； D项，第七周期A族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。 答案D,5.具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区，是金属元素还是非金属元素？ (1)ns2(n1)_。 (2)ns2np4_。 (3)(n1)d5ns2_。 (4)(n1)d10ns2_。,1,2,4,3,5,解析根据元素价电子排布与元素分区的关系确定；