高一年级化学月考卷

1、高一年级化学月考卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的元素的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；C:12；Cl: 35.5 ；Ca:40 Na:23第卷 选择题（共60分）一选择题（本题共6小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共12分。）1、金属钠着火，能用来灭火的是 （ ）A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙2、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 （ ）A.只含有Na+ B.一定含有Na+ C.既含有Na+,又含有K+ D.不可能含有K+3、鉴别下列物质只能 用焰色

2、反应的是（ ）A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl4、CO和H2的混合气体3g和足量的O2充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ） A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.氨水 D .氢氧化钾溶液6、钠与水反应的现象和钠的下列的性质无关的是（ ）A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强钠与水反应二、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分

3、。）7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（ ） A. B. C. D.8、有关阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C1mol.L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2 NA9、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A.金属元素的单质只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属

4、元素的单质在常温下都为固态C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素在化合物中一定显正价10、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2和CO2 B.Na和O2 CNaOH和CO2 DC和O211、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤12、下列反应中，反应后固体物质增重

5、的是 （ ） A氢气通过灼热的Cu0粉末 B二氧化碳通过Na202粉末CCO通过灼热的Fe2O3粉末 D将锌粒投入Cu(N03)2溶液13、 某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42 DH、Mg2、SO42、NO314、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B将Na块放入CuSO4溶液中：2Na+2Cu2+=Cu + 2Na+C.等物质的量的Na2CO3溶液与HCl反应：CO32-+H+= HCO3-

6、D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀: HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+ H2O15、下列关于Na2O2说法正确的是( （ ）) ANa2O2比Na2O稳定，且两者焰色反应均为黄色BNa2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液变蓝色 CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 DNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂16、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 （ ） A.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的 CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐

7、 酸多 C.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液直接加热即可D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18、运用下列实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取CO2气体，该装置优点是可以随制随停。19、2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却残留的固体物质是 （ ）A Na2CO3 B Na2O2 、Na2CO3 C NaOH

8、、 Na2CO3 D Na2O2 、 NaOH、Na2CO320、用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量的浓度之比约为 （ ）A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：221、钠镁铝分别和足量的盐酸反应，相同状况下产生氢气体积相等，则这三种金属的物质的量之比为 （ ）A.1：2：3 B.3：2 ： 1 C.2：3 ：1 D.6：3：2第卷 非选择题（共40分）二、填空题23、（16分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写

9、出AD、CD、CE反应的化学方程式；AD: CD: CE: 24、（14分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）如图甲所示，分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学们在两烧杯中还观察到以下现象

10、。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“”或“”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实施实验后，发现实验2

11、的现象与预测有差异：则该条件下，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为： 。三计算题（10分）25、（3分）(1)等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是 （请你写出计算过程。）（3分）(2)足量的铝分别投入等体积的的盐酸和氢氧化钠溶液中，同温同压下产生氢气的体积相同，试计算反应所需盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为 （请你写出计算过程。）26、（4分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，通过计算回答：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）将6.5gZn投入到足量该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积。高一年级化学月考卷答题卡第卷 选择题（共60分）一选择题（本题共6小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共12分。）1、2、3、4、5、6、二、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分。）7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、第卷 非选择题（共40分）23、(16分)（1）写出AE的化学式：A B C D