高中化学原电池

1、原电池原理,Cu,Zn,稀硫酸,【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？,锌片上有气泡产生,原理:,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,2e-,【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验现象： 铜片上有气泡产生,问题探究,1.铜片上产生什么气体?,有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？,2.铜片上的电子从何来?,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,Zn2e = Zn2+,2H+ + 2e=H2,3.如何检验电子的流动?,问题探究,根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？,一、原电池,化学能转变为电能的装置

2、,原电池,电子的转移,氧化还原反应,电流,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,1、原电池的正负极判断,负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极,【问题一】,Cu,Zn,整个装置是如何形成电流的闭合回路的?,负极,正极,【问题二】,Cu,Zn,溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Zn2+,负极,正极,静电作用,【问题三】,Cu,Zn,有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？,Zn2+,负极,正极,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,【问题四】,Cu,Zn,为什么H+在铜片上得到电子？,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,2、电极反应,2

3、H+2e=H2,负极：,Zn2e=Zn2+,正极：,原电池,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式),失去电子,得到电子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式),Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理小结,较活泼金属,不活泼金属或石墨,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,3、简单原电池的

4、正负极和电子流向如何判断？,负极（）：,电 子,电 流,是不活泼金属或非金属，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失去电子，,发生氧化反应。,进电子 ，,本身不反应，,得电子发生还原反应。,是溶液中的阳离子,【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？,石墨,Al,稀硫酸,（1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,巩固练习1,1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 ., ,e,课堂练习:,二、形成简单原电池的条件,两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极 用导线相连（或直接接触） 插入电解质溶液里，形成闭合回路 金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应,原电池小结,定义,形成条件,正负极名称和电子流向判断,工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）,原电池,（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断