高三化学元素周期表 元素周期律课件

1、元素周期律，元素周期表,高考考情分析,1、考查元素周期律知识. 2、由原子序数推断元素在周期表中的位置 3、考查元素周期表的结构 4、考查周期表中原子序数与位置、性质的关系 5、以元素周期表为载体考查学生推断能力,本节课要实现的目标,一、知识与技能 复习元素周期性变化 掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 3、 能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置,并能依据在周期表中的位置推断其主要性质. 二、过程与方法 通过对元素周期表及周期律的探究，使学生能够处理一些实际问题。 三、情感态度与价值观 通过对周期表及周期律学习培养学生对科学的热爱。,探究问题,问题一、简述元素周

2、期表的结构 问题二、在周期表中画出主族元素区域 问题三、在元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 问题四、推断出53号元素及111号元素在周期表中的位置,元素周期表,（1）、周期分类特点,（2）、族的分布位置,（3）、金属元素区和非金属元素区,金属和非金属的分界线,观察：Al、Ge、Sb、Po的 周期数和主族序数的 关系？,练习：第4周期， A 元素是金属还是非金属元素？,总结：,主族序数周期数为非金属元素 主族序数周期数为金属元素,金属元素,53-36=17（列数）,族序数,111号元素在周期表中什么位置？,探究问题五 同周期元素性质的递变,电子层,同周期元素原子的 相同，从左到右随核

3、电荷 数的增多，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的 吸引力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,减小,增强,减弱,增强,减弱,增强,探究问题六 同主族元素性质的递变,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,（1）同主族元素原子的结构特点 同主族元素原子 相同，等于其 ，同主族元素原子从上至下电子层数依次 。,最外层电子数,族序数,增多,（2）同主族元素性质的递变 同主族元素原子从上至下原子半径依次 ，原子核对最外层电子的吸引力逐 渐 ，原子的失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,增大,减弱,

4、增强,减弱,增强,减弱,探究问题七、元素金属性与分金属性强弱的判断,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,总结：,1、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物 碱性越强。,2、元素的非金属性越强，越易于H2化合，生成的 氢化物越稳定,3、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物 酸性越强。,探究问题八 “位、构、性”的关系,结构,位置,性质,周期 族,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,元素性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,决定,决定,课堂练习,处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。