酸碱中和滴定

1、。1。酸碱中和滴定法，河南省泰康县第一高级中学乔春杰，2。教学目标 1。让学生理解中和滴定的原理；2.让学生了解酸碱中和滴定的操作方法；3.使学生掌握酸碱中和滴定的简单计算；4.培养学生分析和解决问题的能力和创新意识。教学重点酸碱中和滴定原理。【教学难点】酸碱中和滴定的计算依据。【教学方法】采用启发式教学，使学生了解中和滴定的原理，通过学生的实践，学生可以了解中和滴定的基本操作和简单计算。3，(1)酸碱中和精华： H由酸电离产生，与氢氧基-由碱电离产生，形成水氢氧基-=H2O；(2)酸和碱刚刚完全中和的意思是：正常的盐产生，没有多余的。酸提供的氢的数量和碱提供的氢的数量必须相等。1。酸碱中和反

2、应，4。1。定义：通过使用已知物质的酸(或碱)的量和浓度来确定未知物质的碱(或酸)的量和浓度的方法。2.原理：假设A是酸A，浓度为c (a)，溶液体积为v(A)，B是碱B，浓度为c(A)，溶液体积为v(B)。只需中和： A c(A)v(A)=B c(B)v(B)。对于一元酸与一元碱的反应，c(A)v(A)=c(B)v(B)，2。酸碱中和滴定，5，3 2。准确及时地判断滴定终点的到达(借助指示剂颜色的变化。6，4、使用指标和最佳选择，1。的剂量不应该太多，为什么？2.选择：(1)当酸碱中和反应发生完全反应时，溶液的酸碱度应在指示剂的变色范围内。(2)选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色变化应由浅

3、变深。强酸滴定强碱3360甲基橙。用强碱滴定强酸：酚酞。用强酸滴定弱碱：甲基橙。用强碱滴定弱酸：酚酞。7，3。滴定过程中的酸碱度变化和终点判断：交流和讨论:中和滴定的三个阶段。1.溶液中氢氧化钠的量大，滴加盐酸溶液的酸碱度变化不大；2.溶液中氢氧化钠用量少，滴加盐酸溶液的酸碱度变化大；3.溶液中的氢氧化钠消耗后，盐酸溶液的酸碱度下降，变化不大。0.1摩尔/升盐酸滴定0.1摩尔/升氢氧化钠，酸碱度，体积(盐酸)，设计问题 :如果酸碱指示剂的颜色在酸碱度的突增范围内发生明显变化，是否有较大误差？滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，不是酸碱完全反应的点(即化学计量点)，而是没有指示剂的颜色变化点

4、正好是完全中和的点。因此，滴定终点被视为完全反应点，在允许的误差范围内。2.溶液的颜色会改变，半分钟内不会改变。多次测量以获得每个体积的平均值。滴定终点判断，9，5。滴定过程(以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例)，1。主要仪器：碱性滴定管、酸性滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架和烧杯。滴定管的最高点标有温度、体积和“0”刻度。通用规格：25毫升、50毫升。【思考】:测量范围为25毫升的滴定管只能容纳25毫升液体吗？最小刻度：0.1毫升，读数精确到0.01毫升(可以用精密仪器评估，但不能用粗仪器评估)。测量液体的常用仪器：10，量筒：粗规，10毫升量筒的最小刻度为0.1毫升，读数精确到0.1毫升，没有“o”

5、刻度。移液器：精密仪表，读数精确到0.01毫升，用于精确测量一定量的测试溶液(用于测量中和滴定过程中待测溶液)，11，2。滴定过程：使用前，检查(是否有漏水和旋塞是否转动灵活)和清洗(保证测量准确)。用自来水和蒸馏水冲洗滴定管23次。Th用左手控制活塞(或玻璃球)，注意不要将活塞推出。滴速先快后慢，然后半滴，直到指示器颜色突然改变。滴定时用右手摇动锥形瓶，观察锥形瓶内溶液的颜色变化。达到滴定终点后，颜色在半分钟内不会改变，然后再次读取。然而，当氢氧化钠溶液以酚酞为指示剂用盐酸滴定时，溶液有两种可能性从浅红色变为无色：达到滴定终点或过量的盐酸。重复滴定2或3次。13，14，实验数据的记录和处理，

6、15，练习:学生中和滴定实验的过程如下：1 .取一个碱性滴定管，2。用蒸馏水清洗，3。加入待测氢氧化钠溶液，4。记录液位标尺的读数，5。用酸滴定管准确释放一定量的标准酸溶液。8、加入2滴酚酞试剂，9、开始滴定，先慢后快，边滴边摇，10、观察滴定管液面的变化，11、当溶液由无色变为粉红色时停止滴定。12.记录液位读数。13.重复滴定。根据两个读数，氢氧化钠的体积是21毫升。上述操作中的错误如下：3，6，9，10，11，13，16，1。取标准盐酸溶液：用标准溶液冲洗酸式滴定管12次；在“0”刻度线以上注入标准溶液；固定在滴定管夹具上；快速转动活塞以去除尖锐的喷嘴气泡，将液位调节至“0”刻度以下，并

7、记录准确读数。2.取待测氢氧化钠溶液：用待测溶液冲洗碱性滴定管12次；将待测液体注入“0”刻度线以下；固定在滴定夹具上；快速挤压玻璃球，排出尖锐的气泡；将液位调整到“0”或“0”刻度线以下，并准确记录读数。准确地将25.00毫升碱液放入干净的锥形烧瓶中。动手实验 :用盐酸滴定氢氧化钠溶液，17。3。将两滴甲基橙试液滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液中。4.用标准盐酸溶液滴定：用左手控制酸式滴定管的旋塞，用右手握住锥形瓶颈，滴盐酸时不断摇动；务必注意锥形瓶中溶液的颜色变化。5、当看到锥形瓶中的溶液加入一滴盐酸，黄色突变为橙色时，停止滴定。准确记录盐酸的读数，并准确计算用于滴定的盐酸体积。6.滴定操作重复2

8、3次。7.将几个滴定的盐酸去除量的平均值代入关系式计算：18，中和滴定过程中的误差原因清洗仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡。体积读数(仰视图、俯视图)；指示器选择不当；杂质的影响；操作(例如，过度用力导致待测液体飞溅等。)。19，向下看，观察和理解，20，(1)滴定前，用蒸馏水清洗滴定管后，不用标准溶液冲洗。()(2)滴定前，滴定管顶端有气泡，滴定后气泡消失。()(3)滴定前，用待测液体冲洗锥形瓶。(4)取待测液体时，用蒸馏水清洗移液管，但待测液体不用于湿洗。()(5)取液时，将移液管尖端的残余液体吹入锥形瓶。()(6)读取标准溶液的刻度时，滴定前向上看，滴定后向下看。()(7)如果使用甲

9、基橙作为指示剂，加入最后一滴盐酸，使溶液从橙色变为红色。()，中和滴定的误差分析，高端，高端，高端，低端，高端，低端，低端，高端，高端，高端，21，(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，少量溶液溅出。()(9)滴定后，滴定管顶端悬挂的液滴不会滴入锥形瓶。()(10)滴定前从底部读数，滴定后从平视刻度读数。()(11)滴定时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水。()(12)在滴定过程中，滴定管会泄漏2.不要用氢氧化钠溶液冲洗碱性滴定管，取液体进行测试。3.用待测氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶。4.滴定是在没有从装有盐酸标准溶液的滴定管尖端排出气泡的情况下进行的。5.在充满待测氢氧化钠溶液的滴定管尖端的气泡排出之前，取液体。6.用锥形瓶准确取氢氧化钠溶液进行测量时，锥形瓶中有少量蒸馏水。7.摇动锥形瓶时，液体溢出。8.操作过程中的任何操作错误有什么补救措施吗？思考和讨论:23，1。用0.01摩尔-1硫酸滴定0.01摩尔-1氢氧化钠溶液，中和后加水至100毫升。如果在滴定过程中判断终点时有错误；则多加一滴硫酸；被添加；少加一滴硫酸(让一滴为0.05