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文档简介

1、第二章 有机化合物的化学键,（一）共价键： （1）共价键的形成 （2）共价键的属性 （二）决定共价键中电子分布的因素： （1）电子效应 ：诱导效应和共扼效应 （2）立体效应,第一节 共价键,（一）共价键的形成： （1）价键理论： A.共价键的定义：由自旋相反的两个单电子配成对，把两个成键原子连接起来的键。 B.共价键的方向性和饱和性,（a）碳原子轨道的sp3杂化,(2）杂化轨道理论,每个sp3杂化轨道含1/4 s 成分和 3/4 p成分,sp3杂化轨道形状,碳原子的sp3杂化轨道,键角为 109.5,原子 轨道沿键轴相互交盖，形成对键轴呈圆柱形对称的轨道称为 轨道。轨道构成的共价键称为键。 例

2、如：甲烷分子中有四个CH键。 相类似，乙烷分子中有六个CH键和一个 CC键。,甲烷,乙烷,键的形成及其特性,（b）碳原子轨道的 杂化,1个 杂化轨道 = 1/3 s + 2/3 p,余下一个未参与杂化的p轨道,垂直于三个杂化轨道对称轴所在的平面。,以乙烯分子为例：,乙烯分子中的键,乙烯分子中的键,（c）碳原子轨道的 sp 杂化,1sp 杂化轨道 = 1/2 s + 1/2p,一个sp 杂化轨道 二个sp 杂化轨道,未参与杂化的两个p轨道的对称轴互相垂直且都垂直于sp杂化轨道对称轴所在直线。,乙炔分子的键,乙炔分子中键的形成,（1）键长： 指成键原子核之间的距离,一些共价键的键长,（二）共价键的

3、属性,（2）键角：,乙醚,戊烷,甲烷,指键与键之间的夹角。,甲醛,甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。,（3）键能 指成键时体系放出的能量或断键时体系吸收的能量。多原子分子键能通常是键的离解能平均值。,一些共价键的键能,化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！,当成键原子电负性不同时， 电负性大的原子带部分负电荷（-）；电负性小的原子带有部分正电荷（+）。键的极性强弱用偶极矩（）来衡量，它是部分电荷与电荷之间距离的乘积： =q.d（C.m)，,+ -,（4）键的极性：共价键极性产生？,=3.57x10-30（C.m),多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和,=0（C.m),=6.47x10-30（C.m),=3.28x10-30（C.m),偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。,(5)分子的极性,（6）键的极化性 键的极性是分子本身所固有的，而键的极化性是指共价键在外电场的影响下，引起键内电子云密度的重新分布，从而改变了键的极性，称这种现象为键的极化性。,注意：1）含义：外电场-主要是指试剂（离子和极性分子），极性的改变，非极性分子极性分子，或极性增

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