九年级化学溶解度2.ppt

1、学科2溶解度，学科2溶解度，济南宇文中学王，问题：1。不同物质在水中的溶解度相同吗？举个例子。10毫升水，回答：不同。例如，蔗糖在水中的溶解度很大，而熟石灰在水中的溶解度很小。少消石灰，多蔗糖，2。相同的物质可溶于不同的溶剂吗？不同。例如，油溶于汽油，但不溶于水。问题：10毫升水，10毫升汽油，等量植物油，演示实验：10毫升水，10毫升汽油，等量植物油，10毫升水，10毫升水，多蔗糖，少熟石灰，(1)，(2)，1。物质的溶解度，通常是将一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解度。溶解度与溶质和溶剂的性质有关。并且受到外部条件如温度的影响。1.溶解度，定义：与溶质和溶剂的性质和温度有关，影响因

2、素：一种物质溶于另一种物质的能力，例如：盐溶于水，但不溶于醇；油和脂肪溶于汽油，但不溶于水。表达方法是：溶解度通常用溶解度来表示。定量比较固体溶解度的因素有：一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位(克)。讨论：如何比较易溶于水的盐和蔗糖？定义：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时的溶解质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。特定温度、100克溶剂(通常是水)、饱和状态、质量(克)、固体溶解度的四个元素：实施例：蔗糖在20时的溶解度是203.9克203.9克蔗糖在20时可溶于100克水中。在20点钟，203.9克蔗糖溶解在100克水中，溶液达到饱和。巩固练习：这意味着在20时，当物质在10

3、0克水中达到饱和时，溶解质量为21.5克。或者，在20摄氏度时，这种物质可以在100克水中溶解21.5克。在实施例1中，物质在20时的溶解度是21.5克，它的含义是什么？真假：1。38g氯化钠最多溶于1.l00g水中，因此氯化钠在水中的溶解度为38g。()2。10点钟时，烧杯中最多有140克硝酸铵溶于水中，因此硝酸铵在水中的溶解度为140克。75g硝酸钾溶于60，100g水中，因此硝酸钾在60的溶解度为75g。()4.60，100克水可以溶解高达124克的硝酸钾，因此硝酸钾在此温度下的溶解度为124。()，练习：1。在20: 00时，将36g氯化钠溶液溶于100g水中达到饱和，因此氯化钠在20

4、: 00时的溶解度为_ _ _ _ _ g。在0时，100g水中可溶解高达13.3g的硝酸钾，因此硝酸钾在0时的溶解度为_ _ _ _ _ g。硝酸钾在13.3、3和20时的溶解度为31.6g。这句话是什么意思？将关系代入下表：硝酸钾在20、31.6、100、131.6、4、20时的溶解度为31.6克。计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数。2.溶解度和溶解度之间的关系：可溶、可溶、微溶和难(不溶)。练习：1。不溶性物质绝对不溶于水。这个陈述正确吗？在2和20时，碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当氯化钠在

5、3和20的溶解度为36g时，氯化钠属于(A)可溶性物质(B)可溶性物质(C)微溶性物质(D)难溶性物质(10g，1g，1g，0.01g，A，易溶，微溶，难(不溶)，20，30，40，80，60，70，80，90，100，110，180，170，160，150，140，130，120，190，200，硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，氯化铵，氯化钾63.9，85.5，110，138，168，202，246，3。溶解度的表达方法：(1)列表法，(2)溶解度曲线，溶解度(g)，温度(t) 180，170，10，100，90，80，70，60，50，40，30，20，0，硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，氯化铵，氯化钠，

6、硼酸，固体溶解度曲线，1:同一物质在不同温度下的溶解度不同。曲线的交点表明这两种物质在这个温度下的溶解度是相同的。3:曲线越陡，温度对物质溶解度的影响就越大。找出每种物质的溶解度，50、10、20、30、40、0、60、70、808、90、100、50、10、20、30、40、80、60、70、80氯化钠、硼酸、100硼酸、硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、氯化钾、氯化钠、60、70、50、10、20、30、40、80、90 当温度高于680时，硝酸钾的溶解度高于纳米3，当温度低于680时，纳米3的溶解度高于硝酸钾、60、70、808、50、10、10。氯化钾、氯化钠、60、70、50、10、2

7、0、30、40、80、90、100、110、180、170、160、150、140 20，50，60，80，100，30，0.05，0.10，0.15，0.15一些固体物质的溶解度不受温度的影响，如盐。 一些固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰。溶解度(g)、温度(t)、160、150、140、130、120、110、100、90、80、70、60、50、40、30、20、10、200、110根据溶解度曲线，结晶可分析如下：1。冷却结晶(也称冷却热饱和溶液法)；2.蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化很小的物质，如：NaCl，以及溶解度随温度变化很大的物质，如： KNO3、0.10、0

8、.20、70、40、0、10、20、50、50。为什么？变得浑浊，因为熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低，并且熟石灰固体会在温度升高后沉淀。固体A和固体B的溶解度曲线如下。现在将两个试管放入饱和溶液A和B中(试管底部有未溶解的固体)，然后将它们放入装有冰水的烧杯中。以下陈述是正确的：.溶液中溶质的质量分数增加；溶液中剩余固体减少；物质甲和物质乙在试管中的溶解度增加；D .试管中溶液A和溶液B中的溶质减少，然后将它们放入装有冰水的烧杯中，然后陈述如下，然后将它们放入装有冰水的烧杯中，然后陈述如下，B，右图是A和B的溶解度曲线。试着回答以下问题：(1)A的溶解度和B在1)t1C中的溶解度。(填入o

9、r=) (2)甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等时的温度为摄氏度。(3)甲、乙溶液接近饱和时，甲、乙溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和降低温度达到饱和。，t2，A，溶解度(g)，温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，20，混合物，适量水，加热，热饱和硝酸钾溶液，冷却，结晶，过滤，滤纸：硝酸钾固体，滤液：大部分氯化钠，少量硝酸钾固体含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾的提纯采用冷却结晶法(也称冷却热饱和溶液法)。粗盐的主要成分是不溶性沉淀物和氯化钠。粗盐的提纯步骤如下：1 .什么方法可以用来去除粗盐中的沉淀物？溶解并过滤：2。除去

10、沉淀物后，怎样才能得到盐晶体？蒸发结晶，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘略低于漏斗口，滤液液面低于滤纸边缘，烧杯口靠近玻璃棒，玻璃棒靠近三层滤纸，漏斗端靠近烧杯内壁，主板书，主板书，对比，2。右图为甲、乙、丙混合溶液的溶解度曲线，回答以下问题：(1)从乙溶液中获得晶体的合适方法是(2)分离乙、丙混合溶液的方法是(3)除去甲混合溶液中少量乙的方法是掌握书本，蒸发、溶解、过滤、蒸发、结晶，配制热饱和溶液，冷却结晶，过滤、温度、溶解度、甲、乙、丙、不含结晶水的固体物质甲和乙在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据，下列说法是正确的：(1)当甲的溶解度大于乙的溶解度时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。乙物

11、质在一定温度下从其饱和溶液中沉淀出来。一般采用冷却方式。提高温度可以把甲的不饱和溶液转变成饱和溶液。两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表的数据，下列说法是正确的：(1)当甲的溶解度大于乙的溶解度时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。为了在一定温度下从饱和溶液中分离出硼，通常采用冷却的方法。提高温度可以把甲的不饱和溶液转变成饱和溶液。(宜昌，2004)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示：(1)从溶解度表中，我得到的信息是：(2)为了分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计了如下实验操作步骤。温度、物质和氯化钠的溶解度随温度变化不大，而碳酸钠的溶解度随温度变化很大

12、。(1)在1)t2，在恒温下蒸发三种饱和溶液，并且三种物质A、B和C(都没有结晶水)的溶解度曲线显示在右侧。在t2时，有A、B和C的饱和溶液(没有固体存在)。请根据右图回答：(1)在T2，三种饱和溶液在恒温下蒸发相同质量的水，大多数晶体沉淀；(2)当三种饱和溶液从t2冷却到t1时，得到的溶液中溶质质量分数的顺序从大到小。气体的溶解度通常随着压力的增加而增加，随着压力的降低而降低。气体溶解度一般随着温度的升高而降低，随着温度的降低而增加。1.影响气体溶解度的因素：3。气体溶解度。为什么天气又热又闷的时候，鱼总是在水面上呼吸？气体溶解度通常随着压力的增加而增加，随着压力的降低而降低。气体溶解度一般随着温度的升高而降低，随着温度的降低而增加。1.影响气体溶解度的因素：定义：一般来说，气体溶解度是指气体在101千帕的压力下，在一定温度下，溶解在1体积的水中，达到饱和状态时的气体体积。0，0.049的氧溶解度是什么意思？当氧气压力为101千帕时，一个体内积聚的水可以溶解到0。氧气体积。想想看：在1个标准大气压下，一些气体在20点钟时的溶解度是一个没有单位的比率。1.固体溶解度和气体溶解度的概念表述有什么区别？为什么不同？2.提高二氧化碳在水中溶解度的方法(一)加热加压；b .升温减压；c .