高一化学必修一第四章《硫酸和硝酸的氧化性》课件

1、1,第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性,第四章 非金属及其化合物,2,1.了解浓硫酸的强氧化性。 2.了解浓、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,3,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什 么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀 硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,4,一、硫酸 1稀硫酸 具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应 (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应 (4)与碱如NaOH、Ca(OH)2反应 (5

2、)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应,变红,5,2、浓硫酸,（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热,思考 浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发 酸，如盐酸。,6,（2）浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将减小，浓度 ，体积增大这是因为浓硫酸具有 性，在实验室里常用浓硫酸作 剂,减小,增大,氢、氧,吸水,干燥,水（H:O=2:1）,(2)脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的 元素按 的组成比从有机物中“脱离”出来

3、,7, 常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 ,钝化,钝化： 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象,（3）浓H2SO4的强氧化性-之一,8,探讨交流： (1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是不反应吗？若反应是化学变化吗？,提示：(1)是常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化,9,浓硫酸的强氧化性-之二 与金属反应：加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 . 如浓硫酸与金属铜的反应：,SO2

4、,10,有气泡冒出,蓝色,无色,红色,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,11,在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强 的铜发生反应，还能与炭反应。,C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O,加热时与木炭反应的化学方程式为：,浓硫酸的强氧化性-之三,与非金属反应,12,按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。,浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 （小组合作交流）,13,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,褪色,不褪色,变浑浊,证明含SO2,除去含SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含H2O,14,提示：与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；

5、与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性,探讨交流： (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质,15,【小结】浓H2SO4与稀H2SO4性质的比较,16,17,下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 （4） 把铜片放入浓硫酸里并加热， 会产生SO2。 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应， 制HCl气体。,脱水性,吸水性,酸性,强氧化性,难挥发性,1、,课堂练习,18,（2）浓H2SO4的脱水性与吸水性类似，都是将物质中的H2O吸出来() 提示：错

6、误，因浓H2SO4的脱水性是将某些有机物中的H、O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O的形式存在,（1）在Cu与浓H2SO4的反应中，浓H2SO4体现了强氧化性和酸性() 提示：正确,2、判断正误,19,（1）关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存,A,3、选择题,20,（2）在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液,C,21,【感

7、悟高考】 (2011上海6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D吸水性,A,22,二、硝酸,1、硝酸的物理性质,纯硝酸是_、_、有_气 味的液体，密度为1.5027g /cm3，比水的密 度_，沸点为83，是一种易挥发性酸（越浓越易挥发,浓硝酸和浓HCl一样在空气中亦能形成白雾）。98%以上的浓硝酸叫_。常用浓HNO3的质量分数大约为69%。,无色,易挥发,刺激性,“发烟硝酸”,大,23,1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性,2、化学性质,24,HNO3=H+NO3-,（1）具有酸的通性,25,（2）不稳定

8、性：见光或受热分解,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处,（1）保存：,（2）久置浓硝酸为什么呈黄色？,注：硝酸的浓度越大，越容易分解。,思考？,26,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,与金属反应,（3）强氧化性,27,思考题 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,28,四、硝酸的用途,硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、

9、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。,29,强氧化性,30,判断正误 1浓H2SO4、浓HNO3敞口放置于空气中，浓度都会变小，原理相同() 提示：错误，原理不同，浓H2SO4因其吸水性浓度变小，而浓HNO3是因其挥发性浓度变小,2Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈 () 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应,31,3Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈 () 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应,32,4王水的氧化性比HNO3还强，它由浓盐酸和浓硝酸以 体积比13混合而成 () 提示：错误，因王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合而成的,33,选择题 1、对于下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性,C,34,2、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸