高一化学――化学实验基本操作(3课时)

1、让我们共同感受化学、学好化学！,从今天开始，从现在开始，从此时开始,一起朝着梦想前进,时不待我,1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( ),解析:A项易失火；B项托盘天平只能称量至0.1 g；D项量取9.5 mL液体选用10 mL的量筒。,C,课前热身,2.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是 （ ）,解析：A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。,B,1了解

2、化学实验的安全常识，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品安全标识。 2掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法。,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,本校实验室规则：进实验室前, 应先预习实验, 明确实验目 的、原理和方法, 严禁不预习进实验室； 严禁将饮食或餐具带进实验室，不能 将实验器皿当作餐具使用,更不能尝药品和不能用鼻子直接闻气体； 使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸 电器；,前提,绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以 免发生爆炸、灼伤等事故； 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程, 严禁随意进行无关实验, 不得大声喧哗; 有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时

3、向老师报告; 实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完毕实验室，把手洗净才能离开；,常用化学品的危险标志有哪些？,一些危险品标志,(二)了解安全措施,化学药品的正确使用和安全防护,保证,特性: 摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起激烈的爆炸。 实例: 三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸等。,特性：此类气体极易燃烧，与空气混合能形成爆炸性混合物。在常温常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸。 实例：天然气、氢气、液化石油气等。,2、了解安全措施,特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。

4、 实例：汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷 二硫化碳等。,特性：着火点低，易点燃，其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度，遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸; 跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。 实例：硫黄、硝化棉、萘、樟脑、红磷、镁粉、锌粉等。,特性：跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。 实例：白磷(白磷同时又是剧毒品)保管及使用时的注意事项: 放在盛水的瓶中, 白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮肤接触, 防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。,特性：本项化学品系指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。 实例：碳化钙、钠、钾

5、、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。,特性：与还原剂接触易发生爆炸。 实例：高锰酸盐、过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。,特性：摄入人体造成致命的毒害。 实例：氰化钾、氰化钠等氰化物, 三氧化二砷、硫化砷等砷化物, 升汞及其他汞盐, 汞和白磷等均为剧毒品,人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。,药品 安全 使用,安全性原则,适量性原则,保纯性原则,1.药品安全使用, ,2.药品安全存放,药品 安全 存放,药品状态选容器,药品酸碱性选瓶塞,特殊试剂存放,思考与交流,试剂的存放, ,3.意外事故的处理,.其它安全操作要求,1、药品的取用,固体

6、的取用,仪器,方法,细小颗粒或粉末：药匙或纸槽,块状固体：镊子,固体粉末:,块状或金属颗粒：先横放药品到容器口,再慢慢竖立,一斜二送三直立,一横二放三慢竖,(三)化学实验基本操作,根本,标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。,量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。,胶头滴管不要与容器内壁接触，滴加时与试管口平面垂直。, ,实验仪器,不可加热:,可加热,2. 加热的操作, ,加热的操作,热源:酒精灯,操作:,3.先预热，后集中加热,1.管口不准对着人,2.放置铁圈或三角架上加热,3.尾气的处理,4、气体收集,5.试

7、纸的使用,试纸的使用,吹尽黄沙始见金,千淘万漉虽辛苦,二、混合物的分离和提纯,思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？ 2、如何分离铁屑和沙子？,可利用密度的不同，用水冲洗的方法提取金,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 2、用手拣 3、用水淘,1.初步掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的基本操作 2.掌握SO42-、Cl-的检验的原理和方法，并能应用于粗盐等常见物质所含离子的检验,二、混合物的分离和提纯,是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,只要将杂质除去即可。,不增：不引入新的杂质。,不减：被提纯物质的质量不减少,

8、易分离：被提纯物与杂质易分离。,混合物的分离：,混合物的提纯：,物质提纯的原则为：不增、不减、易分离、易复原,易复原：不能改变被提纯物质的性质,学与问 P5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的,垃圾是放错位置的资源,粗盐,盐场,精盐,由海水晒制的盐是粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗盐的吗？,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,思考与交流1： 粗盐中含有哪些杂质？,以上不可溶性杂质用什么方法可以除去？你还记得他们的操作吗？,过滤,蒸

9、发,33,回顾:1、过滤与蒸发操作,（一贴、二低、三靠）,粗盐提纯实验,在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣,利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台,如何洗涤沉淀？如何证明沉淀洗涤干净？,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀让水自然留下重复23次即可,取样滴加试剂描述现象得出结论,典例分析（拿高分）,解析,典例分析（拿高分）,解析,减压过滤,布式漏斗,安全瓶,抽滤瓶,注意：减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。过滤完之后，

10、先抽掉抽滤瓶接管，后关抽气泵。以防反吸。为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。,蒸发操作,蒸发的目的和原理是什么？ 蒸发操作需要哪些仪器？,（2）蒸发,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂或由溶液获得固体或者浓缩溶液。,蒸发操作时的注意事项是什么？,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。 加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；,蒸发操作,实验1-1 粗盐的提纯,四、混合物的分离和提纯,固体食盐逐渐

11、溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中，滤液澄清,水分蒸发，蒸发皿上逐渐析出白色固体,（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次,（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,烧杯、玻璃棒,酒精灯、玻璃棒,烧杯、漏斗、 玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流，防止液体 外洒,搅拌，使热量散开,上述实验每一步操作中用到的仪器及作用,四、混合物的分离和提纯,共用到玻璃棒四次,搅拌，加速溶解,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,转移固体,引流,溶

12、解,过滤,蒸发,固体的转移,粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？,如何检验SO42-?,四、混合物的分离和提纯,SO42-的检验方法：,操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。,现象：生成白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,目的是排除Ag+、CO32-等离子的干扰！,应用：硫酸根离子的检验,1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4 应排除 CO32-干扰用酸 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2 2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、g ，检验是否含有SO42-

13、应排除CO32-、Ag干扰 先加 HCl 检验是否有Ag，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl2 3、检验Na2SO3中是否含有SO42- 排除SO32-的干扰用酸，并避免引入 HNO 3 BaCl2和HCl 4、检验一未知溶液中是否含有SO42- 考虑CO32-、Ag 、 SO32-的干扰 最佳方法HCl酸化的 BaCl 2,四、混合物的分离和提纯,离子的检验,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应

14、灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。,四、混合物的分离和提纯,对于粗盐水（NaCl）,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,四、混合物的分离和提纯,除去粗验中可溶性杂质：,四、混合物的分离和提纯,NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,Mg(OH)2,NaCl NaOH Na2CO3,CaCO3 BaCO3,NaCl,【点拨】 加入过量试剂的方法：,取上层清液于小试管中，再加入该试剂，如果出现白色沉淀（气体），说明之前加入的试剂不足；如果没有

15、现象，说明之前加入的试剂过量,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量,四、混合物的分离和提纯,【回顾与反思】,阅读并填写课本P8表格实验1-3的相关内容,蒸馏和萃取,自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？ 怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？,加入稀酸化了的g溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）,自来水中l-的检验,蒸馏制蒸馏水,检验蒸馏水中是否含有l-离子,加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,加热,烧瓶中水温升高至100 沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。,加稀HNO3和AgNO3溶

16、液，蒸馏水中无沉淀。,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸馏,四、混合物的分离和提纯,3.注意事项:,烧瓶底加垫石棉网,温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水，下口进，上口出,投放沸石或瓷片防暴沸,四、混合物的分离和提纯,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,先蒸馏出来的是什么物质？,蒸馏在生产、生活中的应用？,酒精的提纯、石油的分馏、海水的淡化,科普一下：蒸馏法只能提纯到95的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化

17、学方法。 99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物如果还要去掉这残留的少量的水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。,4.蒸馏法的应用,四、混合物的分离和提纯,海水淡化,蒸馏法,四、混合物的分离和提纯,除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。,反渗透法,电渗析法,四、混合物的分离和提纯,西红柿汤,西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。,四、混合物的分离和提纯,讨 论,油层更红,液体分层且 油层在上方,色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度,四、混合物的分离和提纯,若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。,

18、分 析,四、混合物的分离和提纯,欲获取上层的红油，可如何操作？,问 题,四、混合物的分离和提纯,萃取与分液,萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作，叫分液。,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml,查阅资料,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相