高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件

1、第2章化学物质及其变化，第3节氧化还原反应，氧的获得，氧化，损失，还原，思考和交流，1。氧化还原反应，1。从氧和氧损失分析中获得的氧，氧化，损失，还原，氧化还原反应：物质被氧化，第3节氧化还原反应在下面的氧化还原反应中标记每种元素的价态，并观察价态是否变化以及变化是否有规律。思考和交流。4.氧化还原反应中必然会有氧损失吗？请分析以下反应。思考和交流，2。从价态波动分析，氧化还原反应：元素价态波动的化学反应。氧化还原反应的判断是基于：的价态是上升还是下降。答案是：A，B，D，H，课堂练习。2.在二氧化锰4盐酸盐=二氧化锰2 H2O 2的反应中，元素的化合价上升并发生反应。元素的化合价降低，并发生

2、化学反应。4 1 2 0，Cl，氧化，氧化，Mn，还原，还原，小规模试验，C，电解，3。【实践】以下反应属于氧化还原反应：2nacl 22 naclca co3 CaCO3 2ch 42 o2co 22 h2ocu(oh)2h2so 4硫酸铜2h2o 2 kmno 4 k2mno 2、小试：价态波动与电子转移的关系，氧化还原反应的本质是什么？想想通讯，一些原子结构图，想想：1，哪些原子是挥发性电子？哪些原子容易得到电子？化合价上升和下降的原因是什么？氯化钠的形成过程，在失去e-，和得到e-，na，0，1，0，-1，2氯化钠=2氯化钠之后，还原反应(化合价还原)的实质是原子得到电子的过程。氧化反

3、应的本质是原子失去电子的过程。2nacl2=2nacl，0，1，0，-1，失去电子，化合价增加，氧化，得到电子，化合价减少，还原，H2Cl2=2hcl，点燃，0，1，0，-1，从对电子转移(获得或损失或抵消)的分析来看，氧化还原反应是一种带有电子转移(获得或损失或抵消)的反应。氧化反应：物质失去电子(或一对电子偏离)的反应。还原反应：物质获得电子(或电子对偏转)的反应。本质，表观特征，氧的获得和氧的损失的反应，价的上升和下降的反应，电子转移的反应，氧化还原反应的标准：价是上升还是下降。氧化还原反应的定义：价增加数=价减少数=增益数，转移数=增益数=损失数=(高价和低价)x价原子数，4。守恒定律

4、：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等(价态升降总数相等)，化学结合反应，分解反应和化学结合反应是的，是的，5。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。注：简单物质的结合反应和简单物质的分解反应都是氧化还原反应。氧化还原反应，非氧化还原反应，复分解反应，置换反应，组合反应，分解反应，2。氧化剂和还原剂，1。氧化剂和还原剂，2 0 0 1，低价，得到电子，被还原，增加价态，失去电子，被氧化，氧化剂，还原剂，反应物，还原产物，氧化产物，产物还原剂：失去电子(或偏离电子对)的物质，反应中所含元素的价态增加。，还是我的兄弟们来的好！2。氧化性和还原性，氧化性：氧化性：还原剂失去电子(或还原性

5、)，氧化性：还原剂具有还原性，3。氧化产物和还原产物，氧化产物3360还原剂失去电子而成为氧化产物，还原产物：氧化剂在电子被还原后得到产物。例如，指出以下反应：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。氧化度，价态还原，电子增益，还原性，价态增加，电子损失，还原，还原产物，氧化，氧化产物，还原反应，公式：还原(还原)氧(氧化反应，氧化，氧化产物)的增加或减少，还原氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，还原剂，氧化剂，氧化产物还原产物，氧化剂和还原剂，还原产物，氧化产物，(1)“双线桥”法，2，0，0，1，价态减少，得到2e-，它被还原、价态增加和损失2e-，3。氧化还原反应的表示方法：注意：、2。两座

6、线桥；3.箭头总是从反应物指向产品；4.箭头在同一元素开始和结束；5.必须标明电子转账的数量，并标明“收益”和“损失”。练习：1。用“双线桥”法来表示在随后的氧化还原反应中电子转移的方向和数量，并指出氧化剂和还原剂。(2)2k MnO 4 16 HCl=2kcl 2 mncl 25 cl 28 H2O，(1) feh2so4=FeSO4 H2，0.120，损耗2e-，获得2e-，还原剂，氧化剂，获得25e-，7 -1 2 0，损耗10 e-，氧化剂，还原剂，2。标出在下列反应中化合价发生变化的元素的化合价，并指出：反应中电子转移的数量、化合价的升降以及它们在反应中是否被氧化或还原，SO2 2h

7、2s=2h2o3，3cu8hno3=3cu (NO3) 22no4h2o，(2)“单线桥”法、2e-，b，只需指出电子转账的总数。不要写“获得”或“损失”。ch42o2=co22h2o，Fe2O3 3co=2fe3co2，2。用双线桥描述以下氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，2kclo3=2kcl3o2，2hg02ho2，作业1，金榜新学校案例的相关章节，(5)MnO 24h cl=mncl 2cl 22 H2O(6)cl22 NaOH=naclnacloh2o，巩固练习，2在以下反应中，以SO2为还原剂，()a2h2so 23 s2h2bso 22 mgccl 2so 2

8、h2o 2so 2so 2so 4其他物质必须作为氧化剂加入：碳酸钙，二氧化碳，BNA，纳米3，CZN，氯化锌，二氧化氯，三氧化二锡。根据下列物质的化合价变化，判断还原反应属于(a)CuOCuB氯化钠盐酸二氧化碳二氯化铁二氯化铁三氯化铁一五。氧化还原反应的本质是()价的上升和下降，碳电子复合的得失或普通电子对的偏置氧原子的得失。在以下四种基本类型的反应中，它必须是氧化还原反应(A)、结合反应(B)、分解反应(C)、取代反应(D)、复分解反应(C、C、4)。当化合物中的元素转化为简单物质中的元素时，元素()必须被氧化和还原。它可以被氧化或还原。化合价降到零。c、4。常见的氧化剂包括：活性非金属元素，如卤素(X