高中化学 第一课时金属的化学性质课件 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第一课时,一、金属的通性,分布特征,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素在单质中的存在形态,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,金属的一些物理性质,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温

2、下都是固体。,一、金属的通性,金属使用的早晚与金属活动性关系,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁器,现代用电解法冶炼铝,化学通性,4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价,1、易与氧气反应，得到氧化物,2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,思考与交流,化学方程式,？,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树,镁条燃烧,铜丝与AgNO3溶液反应形成银树,镁条与盐酸反应,二、金属与非金属反应,钠与氧气反应,（1）常温下反应,实验3-1,钠的物理性质：,颜色：,银白色,金属光泽的固体,状态：,硬度：,质软，可

3、用小刀切割,钠的取用镊子（不能用手接触）,切割金属钠要注意实验安全!,煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行,保存在石蜡油或者煤油中,二、金属与非金属反应,钠与氧气反应,（1）常温下反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质很活泼,极易与空气中的氧发生反应,4Na+O2=2Na2O,白色,熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（2）加热后反应,特殊的氧化物过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体,+1 -1,点燃或 加热,二、金属与非金属反应,氧化钠与过氧化钠的比

4、较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,通过思考，请描述下面两个实验的现象！ 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，看到什么现象？ 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。有什么现象？ 已知：Al2O3的熔点是2050，Al的熔点是660,现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,科学探究,铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,二、金属与非金属反应,金属还能和很多其他非金属反应,小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:,易,难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn