高中化学能与电能课件人教版必修二

1、化学能、电能、电力是现代社会应用最广、使用最方便、污染最小的一种二次能源，也称为电力。1.据推测，化学能和电能的相互转换，2001年我国发展总量构成也是2050年火力发电第一名，火力发电，火力发电。那么，火是如何转变成电的呢？1，火力发电的原理分析。2，火力发电的化学深层本质分析，燃烧，氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的电子迁移，火力发电，通过一系列能源将化学能转换为电能，旧键和新键的形成，系统能量的变化，过程，核心，本质，原因，3事故1:火力发电的优缺点是什么？燃料燃烧转化为电力后，在社会上应用最广，使用最方便。利益、缺点、生产二氧化硫和氮的氧化物、大气污染、酸雨、生态环境破坏；会产生二氧化

2、碳，加剧地球的温室效应。能量的转换效率低下。想2:假设你是电力工程师，你会怎样应对这些优缺点呢？a，改善火力的方法之一是将化学能直接转化为电能。就像电池一样。减少中间部分的能量损失，有效率，清洁燃料，不浪费能源，更方便的优点。4，主电池，学生实验24，产生气泡，持续溶解，指针偏转，Zn2e=Zn2(氧化反应)，2H 2e=H2(还原反应)，实验结果导线有电流。将正极、负极、化学能转化为电能的装置。用导线连接的铜和锌板浸入稀释的硫酸中，锌比铜更活跃，更容易失去电子，锌被氧化成Zn2，进入溶液，电子通过锌片进入铜，溶液中的h从铜中获得电子，将氢分子结合在一起，从铜片中逸出。学习和问电子是如何流动的

3、？如何判断电力的正负两极？我们知道电流从正极流向负极。与电子的流动相反。因为实验知道电子从锌流向铜，所以电流从青铜流向锌。因此，可以知道如何判定原电池正极：活跃，金属发生氧化反应，向外线提供电子原电池的阴极；非活性金属(或石墨)的还原反应接受外线提供的电子原电池的阳极。练习活动自制电池水果电池。主电池化学反应的本质：氧化发生在更活跃的金属上，电子从更活跃的金属(阴极)通过外部电路流向更不活跃的金属(阳极)，化学电池由正极、负极、电解质溶液和容器组成。思考和交流通过以上实验和探索，化学电池由几部分组成，其构成条件是什么？总结了用电极具有不同活动性的两种金属(或非金属导体)的原始电池的组成条件。电

4、极材料插入电解质溶液。阳极连接在一起形成闭合电路。一、铜、锌精炼用电线连接，然后插入稀硫酸，锌精炼用()极，二、锌片、铜、稀硫酸组成的原电池装置工作一段时间后，以下准确的是()a、锌精炼用阳极，铜片产生气泡b，电流方向是从锌到铜片c2)电池的阴极和阳极分别是什么？(？电解质溶液是什么？3)电池长期使用会产生什么现象？(？测试问题，(4)什么是充电电池？铅蓄电池的结构是什么？(5)铅蓄电池负极和正极分别是什么？电解质溶液是什么？(6)二手电池需要回收吗？怎么了？干电池、锌锰电池、阴极：zn-2e-=Zn2阴极(C)33602 NH 4 2e-=2nh 3 2 H2，生产了性能小、性能好的碱性锌锰电池。这种电池的重要特征是电解质原中性到离子导电性更好的碱性，阴极也从锌板到锌粉，反应面积增加了一倍，放电电流大幅增加。铅蓄电池、锂电池、锂是密度最小的金属、锂是电池的阴极，与其他质量的金属相比，寿命大大延长。新燃料电池，燃料电池不是将还原剂、氧化剂材料全部存储在电池中