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文档简介

1、三、燃料电池,电极材料 ：多孔性镍、铂,电解质溶液 ： KOH等强碱、 H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液,1、燃料电池的构成,再写正极 反应：,O22H2O4e4OH,酸性,先写总反应：燃料在氧气中的燃烧,2、燃料电池的电极反应的书写,若有CO2生成，且电解质为强碱时， 考虑CO2+2OH=CO32+H2O,O24H+4e 2H2O,碱性,最后写负极反应：,总反应减去正极反应,常见燃料：H2、CO、CH4、CH3OH 、N2H4等,燃料电池电极反应式,特别之处： 1、燃料作负极； 2、正极O2(得e-)O2- （1）酸性条件：O24H4e2H2O （2）碱性条件：O22H2O4e4OH 以氢

2、氧燃料电池为例1电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 正极：O24H4e2H2O,负极：2H2 -4e4H,2电解质是KOH溶液（碱性电解质）正极：O2H2O4e4OH,拓展：熔融碳酸盐中CO32-可以自由移动； 熔融氧化物中O2-可以自由移动。,说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H；2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH；,负极：2H2 4e4OH4H2O,练习1：CH4燃料电池电极反应式的书写,甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时， 2CH3OH3O2 = 2CO24H2O ,下列说法正确的是( ) A.通甲醇一极为正极 。 B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O C.电池工作时电子从甲醇一极流向氧气一极。 D. 当转移24mole-时，消耗的甲醇2mol。,练习 2,BC,总结：书写电极方程式的步骤： 1.判

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