高二化学 影响化学平衡的条件 课件

1、影响化学平衡的条件,湖南省长郡中学化学组,第二课时,课前练习,将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时SO3 = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图,V正,V逆,一、化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）,条件改变,原化学平衡被破坏（v正 v逆）,一定时间后,（v正 v逆）,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动。,

2、图示：（达平衡后增大某反应物的浓度）,原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。,【讨论】下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？,增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动,减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动,【讨论】,现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是

3、( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol,B,增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！ 增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！,二、影响化学平衡的条件,2、压强对化学平衡的影响,结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。,原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。,图示：（反应 达平衡后增大压强）,讨论压强对平衡的影

4、响时应注意：,1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,思考,1、现有平衡体系 ，下列情况下，平衡如何移动？ 保持温度、体积不变加入氩气； 保持温度、压强不变加入氩气。,2、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 ，发生反应后达如下衡： 若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？为什么？,二、影响化学平衡的条件,3、温度对化学平衡的影响,结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。,原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。,图示：（反应 ，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度）,一定条

5、件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应： （正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：,练习,勒夏特列原理,向正方向移动,反应物浓度降低,向正方向移动,生成物浓度增大,向体积减小方向移动,体系压强减小,向吸热反应方向移动,体系温度降低,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、可逆反应 达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问平衡是否移动？为什么？,2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？,思考,再见,再见,课前练习,将2mol