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文档简介

1、第三章水溶液中的离子平衡，本章的知识回顾，第三章知识结构，化学平衡理论，1弱电解质的电离电解质是可逆电离平衡电离常数，4不溶性电解质的溶解平衡不溶性溶解性平衡应用产生溶解转移溶解性产物，2水的电离和溶液的酸碱水是非常弱的电解质水(稀溶液)离子积累实践活动：酸碱反应曲线滴定实验图标为测量反应曲线、深度、综合利用、3章重要知识点、1节1、强度电解质的概念和判断。 2，CH3COOH，H2S，Cu(OH)2 H2CO3，KHCO3，KHSO4，NH3H2O 3等常见电解质的电离方程分析了导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。强电解质和弱电解质的比较，完全电离，部分电离，不可逆过程，可逆过

2、程，电离方程等于，电离方程将可逆符号，水合离子，分子，水合离子，0.05molNaOH固体分别添加到100mL以下的液体中，溶液的导电性没有太大变化的是。增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，减少？减少？减少，减少，减少，减少，验证是验证醋酸是弱电解的两个实验方案，制造特定浓度的醋酸溶液，在其中滴几滴甲基橙，然后添加少量醋酸钠晶体，震动。溶液现在从红色逐渐变成橙色。原醋酸是弱电解质，水溶液中存在电离平衡。CH3COOH=CH3COO- H根据化学平衡迁移原理，将乙酸钠晶体添加到醋酸溶液后，溶液的醋酸离子浓度增加，醋酸电离平衡向左移动，H浓度减少，溶液从红色逐渐变成橙色。程序ii准备特定浓度的酚酞溶液，并在其中添加几滴酚酞测试液。溶液现在从无色变成鲜红色。醇酸钠是一种强碱性弱酸性盐，溶于水后会水解，在水溶液中保持水解平衡：ch 3c oo-H2O=ch 3cooh-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水力发电中流出的氢离子相结合，产生弱电解质乙酸，破坏水的电离平衡，使氢氧离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。以下物质是导电的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，属于强电解质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，属于弱电解质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，属于郑智薰电解质的浓度相同、体积相同的三种酸：盐酸a、b、c

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