高考化学一轮复习 5.1 无机非金属材料的主角 硅课件

1、第5单元非金属及其化合物，第1节硅作为无机非金属材料的主要特征，-3-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，测试点1，碳、硅及其氧化物的特性和应用，以及基本元素的实施1。碳和硅(1)原子结构、存在形式、物理性质和用途。-4-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，(2)碳的化学性质。-5-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，2。碳和硅的氧化物(1)二氧化硅和二氧化碳性能的比较。-6-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，(2)二氧化硅的使用。现有：硅石广泛存在于天然硅石、应时水晶和玛瑙中。应用：光纤的主要成分是二氧化硅。应时玻璃和石英钟可以在应时制造。检查点一、检查点二

2、、基本梳理、检查点一的突破、硅和二氧化硅的性质和用途实施例1以下关于硅及其化合物的陈述是正确的。酸性氧化物能与碱反应，但两者都不能与酸反应。清水储存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。氢氟酸储存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应。二氧化碳是酸性氧化剂，二氧化硅是两性氧化物。CO2和二氧化硅分别与水反应生成相应的酸。答案，分析，-8-，测试点1，测试点2，非金属简单物质通常不与非氧化性酸相互作用，但硅可以与氟化氢相互作用。二氧化硅是一种酸性氧化物，但它不溶于水，因此不能直接与水反应制备二氧化硅。二氧化硅可以与氢氟酸和碱反应，但它是一种酸性氧化物，不同于两性氧化物al

3、2o 3。Al2O3与所有强酸和强碱反应，而二氧化硅仅与特殊酸(氢氟酸)反应，但不能与其他酸反应。-9-，测试位置1，测试位置2，基本梳理，测试位置突破，检查角度2，CO2和一氧化碳气体中杂质的去除实施例2下列杂质去除方法是正确的：(1)CO2中的一氧化碳杂质可以用适量的氧气引入，然后SO2中的CO2杂质可以被点燃，CO2中的氯化氢杂质可以通过填充有清水的气体洗涤筒。D1)CO2中的SO2杂质可通过装有饱和碳酸氢钠溶液的气瓶和装有饱和碳酸钠溶液的气瓶。回答，分析，-10-，测试点一，测试点二，基本梳理，测试点突破，互动提问(1)一氧化碳中的氯化氢杂质可以通过装有饱和碳酸氢钠溶液的气瓶去除吗？(

4、2)列出几种去除混合在一氧化碳中的二氧化硫的方法。回答：(1)否，产生新的杂质二氧化碳。(2)通过氢氧化钠溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等。-11-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，去除CO2和CO气体中杂质的方法指南。普通方法： (1)将一氧化碳与一氧化碳2:混合，通过装有氢氧化钠溶液的气体洗涤瓶。(2)混合有CO2的CO2通过含有热CuO的硬玻璃管。(3)与O2:混合的CO2通过含有热铜网的硬玻璃管。(4)混合有SO2:的CO2通过充满饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的气体洗涤筒。(5)混合有氯化氢：的CO2通过充满饱和碳酸氢钠溶液的气体洗涤筒。-12-，测试点1，测试点2，基本

5、梳理，测试点突破，答案，分析，-13-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，该方法指导CO2和碱反应产物的定量判断。当CO2被引入氢氧化钠、氢氧化钙等强碱溶液时，产物与CO2气体的量有关。当引入少量CO2时，会产生碳酸盐。当引入过量的CO2时，会产生碳酸氢盐。当CO2的量在它们之间时，形成正盐和酸式盐。因此，推断时必须注意二氧化碳和碱的关系。以CO2和氢氧化钠溶液的反应为例，试验场地二硅酸和硅酸盐工业，-14-，试验场地1，试验场地2，基本梳理，试验场地突破，-15-，试验场地1，试验场地2，基本梳理，试验场地突破，2。硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的通称，最简单的硅酸盐是硅酸钠，它

6、的化学式是钠。硅酸钠的水溶液，通常为kn3.普通硅酸盐材料、-16-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，4。特殊含硅材料(1)碳化硅(俗称金刚砂)具有金刚石结构和高硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料。(2)含硅4%的硅钢具有高磁导率，可用作变压器铁芯。(3)硅橡胶耐高温、耐低温。-17-，测试位置1，测试位置2，基本梳理，测试位置突破，测试角度1硅酸和硅酸钠实施例1以下关于硅及其化合物的陈述是正确的。硅胶是多孔的，有很强的吸水能力，所以它经常被用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂。为了从二氧化硅制备硅酸，二氧化硅应该首先与氢氧化钠溶液反应，然后引入CO2。水玻璃是一种混合物，可以用来生产粘合剂和阻

7、燃剂。硅胶是硅酸钠水溶液失水后形成的凝胶。答案，分析，-18-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，(2)我们常见的不溶于水的酸是硅酸，不与水反应的酸氧化物是二氧化硅；(3)注意水玻璃和硅胶的使用。-19-，测试点1，测试点2，基本梳理，测试点突破，测试角度二硅酸盐工业实施例2以下关于玻璃的陈述是不正确的()A .制造普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和应时B .玻璃在加热和熔化时具有固定的熔点C .普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D .含有苛性钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。为了防止烧碱和二氧化硅反应产生硅酸钠，瓶塞和瓶口粘在一起。答案和分析是-20-。分类思想认识非金属及其化

8、合物。1.除了氟和氧，非金属元素既有正价又有负价，所以大多数非金属元素既氧化又还原；氧、氧、氯和溴常被用作氧化剂，碳和硅常被用作还原剂。Cl2和Br2与水和碱反应，作为氧化剂和还原剂。只有组A的F2和Cl2有颜色，能与水和碱反应，而其它气态简单物质不与水和碱反应。-21-，-22-，-23-，-实施例1以下陈述是正确的()NO2溶解在水中以获得硝酸，因此NO2是酸性氧化物。二氧化硅与氢氟酸反应，但其他酸性氧化物不与任何酸反应。酸性氧化物在常温下能与氢氧化钠溶液反应。酸性氧化物与氢氧化钠反应生成的正盐水溶液是碱性的。回答，分析，3。非金属元素的短周期气态氢化物。甲族化学式中的化学式(1)氢和甲族

9、元素的气态氢化物都在后面，如CH4、SiH4、NH3和PH3。(2)在甲族元素的化学式中，氢排在第一位，而甲族元素的气态氢化物，如H2O、H2S、氟化氢和氯化氢。2.水溶性和酸碱性(1)甲族气态氢化物不溶于水，而其他主要族的气态氢化物溶于水。(2)A族元素的气态氢化物的水溶液是碱性的，例如NH3。(3)甲族和甲族元素的气态氢化物的水溶液是酸性的，例如H2S、氟化氢和氯化氢。-25-，IV。酸1。酸度强度常见的强酸包括盐酸、氢溴酸、高碘酸、硝酸和硫酸，常见的弱酸包括氢氟酸、H2S酸、硫酸、H2CO3、H2SiO3和高氯酸。用：强酸制备弱酸的实质是强酸与弱酸盐的反应。例如，由CO2(CO2与H2O

10、结合形成H2CO3)与Na2SiO3、NaClO和NaAlO2反应制备的弱酸分别是H2SiO3、HClO和Al(OH)3(两性氢氧化物)。当CO2被引入氯化钙溶液时，没有沉淀，因为盐酸是强酸，不能从H2CO3制备。-26-，2。氧化还原H2S、H2SO3和HI具有还原性，能与氧化剂反应；硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，当它们与金属反应时不会产生氢，并且可以溶解金属，如铜，其在金属活性的顺序上排在氢之后。3.水溶性和挥发性(1)只有二氧化硅不溶于水，其他酸溶于水。(2)常见的挥发性酸有氢氟酸、盐酸、氢溴酸、高碘酸、硝酸，挥发性较低的酸是硫酸，不稳定的酸是硫酸和碳酸氢盐。，-27-，实施例2可以证明

11、碳酸比硅酸更酸()CO2溶于水生成碳酸，而二氧化硅不溶于水。当加热时，碳酸比硅酸更容易分解。当CO2被引入到二氧化硅水溶液中时，形成白色胶体沉淀。回答，分析，-28-，-29-，实施例3下图显示了物质通过一步反应的转化关系。下列陈述是正确的：(A.X可能是硅元素B.X可能是含有硫元素c的化合物。酸性氧化物可能是二氧化碳d。还原盐可能是三氯化铁，回答，分析，-30-，点训练1。下列说法是正确的：(1)硅酸二钙，碳酸氢钙，它们都可以一步完成硅酸二钙不溶于水，所以不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化氮和溴蒸气呈红棕色，可被水识别。将二氧化硫引入品红溶液中，退色后加热溶液使其恢复原来的颜色；将SO2引入溴水

12、中，并在褪色后加热溴水也可以恢复原色。答案和分析表明-31-，2。氮、氧、硅和硫是重要的非金属元素。下列说法是正确的：(1)氮、氧、硫和硅的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。氮氧化物和硫氧化物不仅形成光化学烟雾，也是形成酸雨的主要物质。二氧化硫和二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，并且各自可以与一些酸反应。氮、硅和硫能与氧反应，产物分别是二氧化氮、二氧化硅和二氧化硫。回答，分析，-32-，3。在下列物质组中，是()不满足组中任何两种物质在特定条件下反应。下列物质可用作洗涤剂。A. ca (oh) 2bNa2CO3C。碳、硅及其氧化物的特性和应用。1.下面的说法是正确的()答。在高温下，焦炭和石英砂(二氧化硅)制备硅的反应可以在试管中完成。一定没有降水。硅是构成矿物和岩石的主要元素，它在地壳中的含量居所有元素之首。很难长时间打开装有氢氧化钠溶液的滴瓶，因为氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应形成“负压”。回答，分析，-36-，2，1，3，4，2。下列物质在一定条件下可以与二氧化硅反应。氢氟酸，浓硫酸，氢氧化钠溶液，碳酸钠，固体氧化钙，浓硝酸，答案，分析，-37-，4，3，1，2，试验现场二硅酸和硅酸盐工业3。以下相关陈述是正确的。陶瓷、水泥和光纤都属于硅酸盐材料。航天飞机上使用的隔热瓷砖，大多是以碳纤维为增强材料的新型复合材料。硅陶瓷和碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料。生活中常用的应