高考化学实验专题 很好很强大

1、第一章从实验学化学第一讲化学实验的基本方法，知识点1 .化学实验的安全，常用危险化学药剂的标识牌，知识点1 .化学实验的安全，一、从实验操作规程了解安全对策： 1、剧毒药品必须单独存放在角落。 2、实验中主要进行六防： a .防爆； b .防止突沸c .防止失火d .防止中毒e .防止跌倒f .防止污染。 如图I所示，内插头的合十礼层不能吸收散热，因此回火不进入前端的瓦斯气体储藏或瓦斯气体产生装置。 3、实验保险装置(1)的防倒保险装置，其中倒立漏斗式、腹容式的防倒原理相同的e不能够收集瓦斯气体，仅用于防倒吸，f能够收集瓦斯气体，也具有防倒吸作用。 (2)防止堵塞的保险装置(参照图)，为了使分

2、液漏斗中的液体不顺畅地流出，用橡胶管连接在连通装置上(参照定电压式)。 为了防止粉末和浆料堵塞导管，可以将棉花块放置在导管口(参照阻力式(I，II ) )。 (3)污染防治保险装置(见附图)用通风橱制作有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等，排放瓦斯气体用适当的试剂吸收，防治空气污染。 二、常见事故的处理方法1、酒精和其他易燃有机物的小面积火灾：立即用湿布复盖2、纳金属钍、磷等着火：立即用砂土复盖3、将少量酸(或碱)滴在桌子上：立即用湿布擦拭，然后用水冲洗4、大量酸(或碱) (2)立即用适量的NaHCO3溶液(或稀冰乙酸)洗涤，然后用水洗涤，5、酸溶液溅到皮肤上，立即用很多水洗涤，

3、浓硫酸溅到皮肤上，先用布擦拭，再用水洗涤，6、碱溶液沾到皮肤上：首先用很多水碱附着于眼睛：立即用水清洗，重复眨眼，酚附着于皮肤：用酒精清洗后用水清洗，9，白磷附着于皮肤：用CuSO4溶液清洗，然后用薄的KMnO4溶液湿敷，元素溴附着于皮肤用稀醇等无毒有机溶剂进行1.1，错洗重金属盐：鸡蛋清和生乳1.2，水银含口滴到桌子和地上：立即撒上硫粉，知识点2 .混合物的分离和纯化，一、用物理方法分离和纯化物质。 物质的分离、纯化方法为固体样品：加热(灼烧、热升华、热裂化)、溶解、过滤(洗涤沉淀)、蒸发、结晶(重结晶)。 液体样品：分液、萃取、蒸馏。 瓦斯气体样品：清除。 胶体样品：盐析、浸出。 1、过滤

4、的适用范围和实例：固体(不溶)一液分离实例：去除粗盐中砂土的主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁元素架台、铁元素轮中常用的过滤方法：常压过滤(普通过滤) 注意点(1)用1片、2片、3片(2)定量实验清洗，清洗沉淀的一般顺序是，向放置在过滤烟嘴上的沉淀中加入蒸馏水静置直至完全淹没沉淀，重复3次该操作。 (2)结晶化对策一般有两种，降温结晶降低温度使溶液过饱和蒸发制冷使结晶析出(该方法主要适用于随着温度下降溶解度显着减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。 一般工序：溶解、蒸发浓缩、蒸发制冷结晶、过滤、(清洗干燥)、2、结晶(再结晶)、(1)适用范围：分离对同一溶剂的溶解度在温度的影响下变化的各

5、种可溶性固形物，蒸发结晶通过减少一部分溶剂使溶液过饱和浓缩而使结晶析出(该方法主要是随着温度下降而溶解度减少利用物质在同一溶剂中的溶解度不同，进行固体一固体(均质)分离。 例： KNO3、NaCl的结晶分离。但是，这在主要成分上有损失。 主要器具有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角注意点： (1)蒸发皿可以直接受热。 固定在铁元素架台的铁元素环上。 (2)搅拌(3)为蒸发盘容积的三分之二以下(4)为了在馀热蒸发干(5)中溶质难以分解水解作用氧化，得到纯粹的结晶，在得到的结晶中加入适量的溶剂加热溶解而蒸发冷却的结晶称为再结晶。 再结晶的关键在于选择适当的溶剂，理想的溶剂必须具备以下条件： (

6、1)不与被精制物质发生化学反应；(2)被精制物质的温度高时溶解度大，室温以下时溶解度小； (3)杂质不溶或难溶于热溶剂，易溶于溶剂；(4)易挥发，易与结晶分离；(5)可得到良好的结晶。 主要设备：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、测温仪、铁元素架台、石棉网等3，蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物，注意点(1)蒸馏烧瓶的加热可在石棉网上留心，放置测温仪汞球。 (2)冷却管的水流方向(3)在烧瓶中放入多孔质瓷片使其防爆沸腾。 (1)分液：适用范围和实例：分离互不相容的2种液体。 主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁元素架台(带铁元素环)的注意事项：分液漏斗中的塞子有，或塞子上的槽配合分液漏斗中

7、小孔下层的液体而从下口排出，上层的液体从上口排出，4、分液和萃取溶质与萃取剂无反应，萃取的是溶液，一般采用蒸馏等方法碘元素的提取实验1.4的实验步骤：装液振动静置分液，5、洗涤、适用范围和实例：一气分离(杂质瓦斯气体和试剂反应)例：用饱和食盐水除去Cl2瓦斯气体中的HCl杂质用Br2水除去CH4中的C2H2。 请小心点。 混合瓦斯气体流入瓦斯气体钢瓶，留心的瓦斯气体流动，则生长缩短。 7、热升华：氯化纳金属钍固体中混入碘元素单质、8、浸出和盐析等，利用某物质易热升华特性，用、化学分离提纯的方法，1、化学分离提纯的具体方法(1)加热法：混合物中混入热安定性差的物质，直接加热热安定性差例如，食盐中

8、混入了氯化铵，氯化钾元素中混入了氯元素酸钾元素，纯碱中混入了苏打水等。 (2)添加试剂的方法根据混合物中各成分的性质，有添加适当的试剂，将某种物质变成沉淀、瓦斯气体、变成其他物质进行分离、除去杂质的沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等；(3)PH调整法：通过添加试剂来调整溶液的ph 一般加入相应的难溶性还原或微溶物质进行调节，分离和纯化中的杂质为一种以上，需要多种试剂和多种脱杂分离方法，准备合理的脱杂顺序，加试剂顺序以互不干扰作用为原则，以后加试剂可去除先加试剂的多馀部分最后添加的试剂最好不要导入新的杂质，在生成的沉淀互不影响的前提下一次过滤除去，2、用化学方法精制物质时应注意的几个问题，(1

9、)不能导入新的杂质，(2)不损失被精制物质或尽量一些杂质可以用多种试剂去除。 尽量选择操作简单，去噪效果好，经济的试剂(4)容易恢复。 在设计实验中，粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，一般的添加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。 的双曲馀弦值。步骤是溶解BaCl2，直到白色沉淀不再增加，过滤沉淀的BaSO4，杂质SO42-； 加入Na2CO3时，白色沉淀不增加，过滤沉淀的CaCO3，过剩产生的BaCO3加入能够除去杂质Ca2和Ba2的NaOH时，白色沉淀不增加，过滤沉淀的Mg(OH)2， 可以除去杂质Mg2的过滤(最后加入HCl可以除去过剩的Na2CO3和过

10、剩的NaOH )蒸发(HCl除外)精制样品的除杂方法和将试剂Cl2(HCl )饱和食盐水NaHCO3 (Na2CO3)加入适量的CO2 Na2SO4(Na2SO3) 适量的O2 Na2CO3(Na2SiO3)、适量的CO2、适量的CO2通过NaCl (NaI )、过滤适量的Cl2，在CO2(HCl )饱和NaHCO3溶液SO2(HCl )饱和NaHCO3溶液FeCl2 (CuCl2)中加入Fe粉末作为一盏茶过滤固体质量恒重CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液O2(CO2) NaOH溶液加热，或者用通过Na2O2 CO2 (CO )的灼热CuO NO(NO2)排水法收集FeCl2(FeCl3)流

11、过一盏茶的量的Cl2，这是知识要点3 :仔细观察在以下的实验中，上述机器被正确选中的是。 b量为8.80 mL的稀硫酸冰乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的分离中常用的a干燥阿摩尼亚瓦斯气体在g或h实验室中提取乙烯需要用c粗盐进行精制，f和d酸碱中和滴定需要e，(2)以下有关实验的记述正确。 用托盘天平称取25.20 g NaCl固体，用碱滴定管称取14.80ml的1mol/lNaOH溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容积瓶等机器在使用前漏水烧瓶、坩埚、烧杯等机器用酒精灯直接，用量筒称取盐酸4.26 mL， 用酸性滴定法25 mL测定kmno4溶液量筒的0刻度，在最下面测定在测温仪醇的沸点为7

12、8.5的回答(1) (2)，基础回归为1 .加热设备、试管、试管的底部低，蒸发盘、玻璃棒、坩埚钳、烧瓶、烧杯、锥形瓶没有“0”刻度就不能加热、不能使用反应容器、不能用于溶液稀释的规则是“大而接近”精度0.1 mL (2)机器b的名称：不能使用反应容器、加热不使用前加入“”溶液时用玻璃棒从刻度加水到12 cm的情况为了使溶液的液面最下点恰好与刻度水平相接，量筒、容积瓶检漏、引流、粘着滴管、(3)机器c的名称：使用前“0”的刻度用于加入溶液或液体(KMnO4溶液等)，不可使用溶液的读取值为mL (4) 机器d的名称变得正确：使用前“0”的刻度用于加入溶液，如果不能使用，则液体(KMnO4溶液等)的

13、读取值变得正确，在酸性滴定管、检漏上方，酸性、强酸性、碱性、0.01、碱滴定管、检漏、碱性、酸性、强酸机器e的名称：称量前放入零点腐食性药品，称量左皿，右皿的放置精度为g、皿天平、玻璃容器、被称物、重物，0.1 (6)机器f的名称：水银球不能在接触器壁蒸馏时，水银球不能作为玻璃棒使用，测温仪、喷嘴、3 .其他常用机器，此外知识点4 :化学实验基本操作自诊断：1 .以下实验操作为完全正确，解析a项中不吸纳金属钍表面灯油，烧杯在不加水的b项中，在氯化钾元素无法溶解在容器中的d项中，分液漏斗内上层液体应从上口注入，不可从下端喷嘴排出。 答案c，3 .下面的实验描述正确的是() a .湿润的蓝色石蕊试

14、纸NH3 B .湿润的pH试纸溶液的pH C .广泛的pH试纸检查氯元素水的pH是否为2.1d.kscn溶液溶液中是否含有Fe3，d，基础回归1 .药品的采集、纸槽、大头针量筒，滴定管，特别是药品的采集应该注意的(2)一般的液体试剂和粉末状固体试剂，不能多馀地恢复原来的瓶子。但是，纳金属钍、钾元素例外，采用后剩下的部分放回原来的瓶子里。 2 .玻璃设备清洗(1)方法：使用毛刷，用污垢清除剂和水清洗。 (2)基准：清洗的基准是内壁均匀附着水膜，水滴也不流下。 (3)常见污染物清洗：容器内壁附着油污，可刷洗。 容器的内壁附着“银镜”和“铜镜”，可以用低烧溶解银和铜。 容器的内壁附着有MnO2，可以

15、使用，加热使其与MnO2反应溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液、稀、硝酸、浓盐酸、浓盐酸、容器内壁附着难溶性碳酸盐或氢氧化合物，例如CaCO3、Fe(OH)3，可注入少量的反应使其溶解。 附表如下：稀盐酸、3 .试纸的使用(1)试纸的种类和作用石蕊试纸(红、蓝):定性检验性。 pH试验纸：定量(粗测定)检定性的强弱。 品红色试验纸：检验SO2等有效性的物质。 淀粉-KI试验纸：检验Cl2等有性物质。 (2)使用方法检查液体：将小试纸放在表面盘或玻璃上，将点放在试纸部，观察试纸颜色的变化。 在浸渍酸、碱、酸、碱、漂白、氧化、测定液的玻璃棒(或者用橡胶吸管吸取，等待测定液)中，检查瓦斯气体：一般用蒸馏

16、水贴上试纸，接近装有气体的试管(或者瓦斯气体瓶)的口，观察颜色的变化可以把试纸放在溶液里吗？pH试纸是湿的还是湿的有错误吗？ 试纸放入溶液中要不得，接触喷嘴时要不得。 在测定溶液的pH值时，pH试验纸先润湿再要不得。 这相当于稀释了原溶液，但润湿不一定有误差。 例如，测量中性盐溶液的pH值没有误差。 湿、玻璃棒、思考、提示、三药品的保管1 .一般试剂的保管(1)应密封保管在低温干燥场所。 (2)固体试剂装入广口瓶，液体试剂装入细口瓶，少量常用液体试剂装入点滴瓶。 2 .特殊试剂的保管，【典型的分析1】下列试剂的放入方法是正确的。 氟酸或浓硝酸放入带橡胶塞的茶色玻璃瓶中，b .汽油或灯油放入带橡胶塞的茶色玻璃瓶中，c .碳酸纳金属钍溶液或氢氧化钙元素溶液放入带橡胶塞的茶色玻璃瓶中，d .氯元素水或硝酸银溶液放入带橡胶塞的茶色玻璃瓶中，a .氟酸与玻璃的成分二氧化硅反应， 浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞b .汽油和煤油会使橡胶塞溶解膨胀c .因为碳酸纳金属钍溶液或氢氧化钙元素溶液是碱性的，所以在与玻璃瓶的成分二氧化硅反应的保存d .氯元素水或硝酸银溶液的情况下，为了防止氯元素水的腐蚀(氧化)，研磨塞子，而使硝酸银的光分解答案d :有规律的化学试剂保存方法，药品的状态决定口径，瓶塞决定酸、碱性的记忆诀窍受热，光线容易分解