第九章 氧族元素o.ppt

1、2020/7/8，1，9.1氧族元素通性9.2氧，吴尊9.3水*9.4过氧化氢*9.5硫及其化合物，第9章氧族元素，2020/7/8，2，9.1氧族元素通性，2020/7/空气电解水3。含氧化物或氧酸的热分解HgOHg O2纳米3纳米2 O2KClO3KCl O2，1氧的制造和空气液化，2020/7/8，5，2，氧的性质和用途，1。氧的性质在室温下是O2无色无味；O2是非极性分子，H2O是极性溶剂，因此O2在H2O中的溶解度很小。水中有水合氧分子。P321水合氧分子示意图中存在的少量氧，是水生动植物赖以生存的基础。o2h2o，O2 H2O，2020/7/8，6，2，氧化物酸碱定律P322，(1

2、)等周期元素的最高价氧化物从左到右的酸性强化。与Na2omgo Al2O3 SiO 2 p2o 5 SO3 cl2o7 b、a a a a a(2)主族相同的氧化水氧化物从上到下碱性增强。N2 O3 p2o 3 As2O3 sb2o3 a、b a、b b (3)等元素其他氧化数的氧化物，高氧化数的酸性，低氧化数的碱性。MnO MnO 2 MnO 3 mn2o7，b a，b a，2020/7/8，7，1。结构P322，sp2不等混合，34平面三角形，键角117，4，吴尊，2020/7/8，8，sp2混合轨道的单电子轨道，与配体氧的2py轨道结合，确定分子“v”子结构。已检查O3的分子平面。202

3、0/7/8，9，中央的2pc轨道和两个配体的2pc轨道都与分子平面垂直，徐璐重叠。2020/7/8，10，共4个电子中心，1个配电2个，从这3个pz轨迹移动，形成3个中心4个电子大键。2020/7/8，11，多年来还原气SO2，H2S的大量排放对臭氧层产生了破坏作用，2020/7/8，12荣获1995年诺贝尔化学奖。对此要严加控制。2020/7/8，13，1，水的结构2，水的物理特性3，水的污染和净化，9.3水，2020/7/8，14，1，水的结构，SP3不等混合，氢键33637.6偶极矩1.87D，极性大2。比热容4.086868103 jkg-1k-1所有液体，3来自固体材料。密度4(27

4、7K)最大，1.0gcm-3是水分子极性最强的分子，因此可以通过氢键结合成结合分子(多个水分子结合在一起)，最典型的两个是(H2O)2和(H2O)3，电子被称为双分子结合水分子。温度上升到3.98(101kPa)，水分子大部分以双分子结合水分子的形式存在，分子占用空间相对减少，水的密度最大。2020/7/8，16，4。与同类其他氢化物相比，熔化、沸点；熔化热；蒸发热等异常高。2020/7/8，17，3，水污染和净化1。水污染：有毒物；郑智薰有毒营养素；热污染，2。水的净化饮用水的自然浸泡沉淀物，清除alo 3悬浮物，Cl2丰口惠除臭剂轻水软化化学法Ca2，Mg2，离子交换法实验室用水蒸馏水，电

5、导水，离子交换水，2020/7/8，18，热污染，所谓热污染是由现代工业生产和生活中排出的废热引起的热污染会污染大气和水。火电厂、核电站、钢铁厂的冷却系统产生的热水，以及石油、化学、造纸等工厂产生的生产力废水中含有很多废热。这种余热排出地表水，可以提高水温。在工业发达的美国，每天4.5亿立方米的冷却用水接近全国用水量13。废热水含有约2500亿千卡，足以使2亿5000万立方米的水温上升10。热污染的最根本原因是能源没有最有效、最合理地利用。2020/7/8，19温室气体的种类是？大气中的温室气体主要包括水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亚氮(N2O)、CFCs、吴尊(O

6、3)，其中一个CFC分子的温室效应是二氧化碳分子的数千至10万倍其中二氧化碳引起的温室效应有55%，HCFC 24%，甲烷15%，一氧化氮6%。2020/7/8，20，9.4过氧化氢，1，过氧化氢的分子结构2，过氧化氢的特性和用途3，过氧化氢的制备，2020/7/8，21，1，过氧化氢的分子结构P325，sp3不等混合，物理特性：纯状态拉色粘性液体，极性(U=2.26D)，水的结合度(U=1.87D)，水的结合度大，沸点(u=1.87 d)一般为3%(过氧化氢)，30-30化学性质：2020/7/8，23，不稳定性低温或高纯度比较，可以加速照明、加热、微量杂质或重金属离子的分解* MnO2催化

7、剂H2O2分解机理p326 H2O 2 MnO 2 2h=Mn2 O2 2 2 H2O 1.23v 0.68v H2O 2 MnO 2 P325 PbS 4H2O2=PbSO4 4H2O(乳化漂白)Pb2 2H2O2=PbO2 2H2O(中性)2h2c ro2-(绿色)3H2O2 2OH-=2CrO42- 4H2O可还原性5h2o 用途漂白剂(漂白乳化、丝织品、毛织品等)、消毒剂、杀菌剂。浓度30%会烧伤皮肤。第三，过氧化氢制造P329实验室：Bao 2 h2so 4=baso 4 2电解： 2NH4HSO4=(NH4)2S2O8 H2水解：(NH4)2s2o 8 2 H2O=2n2h 4 H

8、SO 4 H2O 2，长链形状，弹性，不溶性溶剂。硫的同系物：S8，S6，S4，S2，2020/7/8，29，斜硫，单斜硫，S8结构，2020/7/8，30，2020/7/8，31H2S P330准备FeS H2SO4=H2S FeSO4(少量制造)Na2S H2SO4=H2S Na2SO4(大量制造)物理无色、带有臭死人鸡蛋气味的气体，在水中略微溶解，饱和溶液浓度为0.1 moldm-3。2020/7/8，33，H2S的替代品-硫代乙酰胺(TAA) CH3CSNH2 H2O=CH3COO- NH4 H2S化学性质：二进制弱酸K1=1.310-8 K2=7.110硫化物的水解碱金属硫化物S2-

9、 H2O=HS- OH-(强碱性)碱土金属硫化物2CaS 2H2O=Ca(HS)2 Ca(OH)2部分高价金属硫化物al2s 3h2o=2al (oh)聚硫P331制备：可溶金属硫化物(富集)硫粉S2- (x-1)S=Sx2- (x=2-6)溶液普通黄色，x增量，溶液颜色橙色特性：等过氧化物，氧化和还原SO2 p333结构：相同的O3，v类型，2键，1 34(3中心，4电子)，4，氧化硫，2020/7/8，37，物理特性：无色刺激气体，易于溶于水；大气污染物。化学：氧化性和还原性(注)SO2 H2S(水)=3s 2h2o SO2 2co=s 2 CO2 2so 2 O2=2s O3 5so 2

10、 MnO 4-2h2o=5so 42-2mn 2工业上浓缩H2SO4吸收。强大的氧化剂：10s O3 P4=p4o 10 10so 2，2。SO3，2020/7/8，39，1。亚硫酸及其盐亚硫酸不稳定性：SO2水合物酸性：中强二元酸k10-2；K210-7氧化还原性：H2S O3 H2S=3s 3h2o 2h2s O3 O2=2h2s O4，5，含硫氧酸及其盐，2020/7/8，40，2。亚硫酸钠(保险粉)-白色固体P344制备(厌氧):2NaHSO3 Zn=Na2S2O4 Zn(OH)2还原性：水溶液在空气中时会氧化。2na 2 S2 o 4 O2 2 H2O=4 nah so 3 na 2

11、 S2 o 4 O2=nah so 3 nah so 4用途：印染行业的重要还原剂。主要用于染料合成、造纸、食品保存和医学等产业部门。2020/7/8，41，(1)H2SO4的物理特性：纯状态为无色油状液体。98.3%(18.0 moldm-3)进安镇硫酸，沸点高度。(2) H2SO4的化学性质，吸水，自由吸水，干燥剂脱水c12h 22 o 112 c 1112 o，酸性稀硫酸为二元酸，酸的所有渗透性，3，H2SO4及其盐P337，2020/7/8，42FeSO47H2O绿色矾；ZnSO47H2O Hao明盘，明盘：具有结晶水的过渡金属维特里乌斯。硫酸盐的用途：Al2(SO4)3为净水剂、造纸填充物和媒染剂；CuSO45H2O是消毒剂和杀虫剂FeSO47H2O农药和贫血治疗剂，2020/7/8，44，* 5，硫硫酸及其盐P342共同：Na2S2O35H2O-海波，苏打配方：Na2SO3 S(沸腾Na 2 S2 o 3 HCl=2