第三章 电离平衡.ppt

1、多媒体创作人颜世均,第三章 电离平衡,高二化学,电离平衡复习要点,一、电离平衡 电解质 1.电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。,2.属于强电解质的物质有： _、_、_。 3.电离： _。 强电解质的电离 _， 弱电解质的电离_。,强酸,强碱,多数盐,电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。,在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。,在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。,写出下列物质的电离方程式： CH3COOH_、 NH3H2O_、 Al2(SO4)3_、 Al(OH)3_,CH3COOH CH3COO +H+,

2、NH3H2O NH4+ + OH,Al2(SO4)3 =2Al3+ + SO42-,2H2O+H+ +AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH,4.电离平衡（P56） 电离平衡的定义 电离平衡移动,在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。,电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。,影响电离平衡的外因,弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。,弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大,温度越低电离度越小。,二、水的电离溶

3、液的pH值,水的离子积常数(25) KW=_ 溶液的pH值： _ PH值的取值范围(25) ： _,c(H+)c(OH-) =110-7110-7 =110-14,用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的pH值。 pH=lgc(H+),0 14,pH7，酸性,pH=7,中性,pH7,碱性,PH值的计算规律,两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算： _ 两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算： _ 一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算： 酸过量_。,先求出混合液的c(H+),再求pH值.,先求出混合液的c(OH-),再求pOH值,然后求出pH值.,先求剩余c(H

4、+),再按(H+)算溶液的pH值.,PH值的计算规律,碱过量 _ 强酸与强碱的混合液呈中性pH酸+ pH碱， V酸 :V碱 =_。,先求剩余c(OH-),再按c(OH-)算溶液的pOH值,最后求pH值.,pH酸+ pH碱=14+a .,10a,三、盐类水解,盐类水解的规律： 无弱不水解,谁弱谁水解; 都弱都水解,越弱越水解; 谁强显谁性,两弱具体定.,三、盐类水解,书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题： _; _; _; _,水解反应常可逆,故用 “ ”表示,水解反应常较弱,故常不用“”和“”,水解较强的反应和双水解反应用“=”,故可用“”和“”符号。,多元弱酸根(如CO32-、S2-等)分步水解,但是以第一步为主，所以它们的水解反应用常用第一步表示。,影响盐类水解的外因： 盐溶液的浓度 _。 盐溶液的温度 _。 在有_或_存在时不考虑盐类的水解。 4.盐类水解的实质：,浓度大,水解程度小;浓度小水解程度大,温度高,水解程度大;温度低,水解程度小,酸,碱,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，促进水的电离平衡正移。,四、中和滴定,中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P67) 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯。 指示剂：酚酞试液、甲基橙试液。,2、中和滴定的计算公式(误差分析依据) 3、中和滴定的基本操作(P69