第一章《打开原子世界的大门》第一节原子.ppt

1、高中一年级第一学期化学变化中最小的粒子是什么？1.打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型，化学简史，公元前5世纪的古希腊哲学家卢克普斯致力于物质的分裂问题，并得出结论：分裂过程不可能永远持续下去，物质的碎片迟早会到达不可能的地步。他的学生德谟克利特接受了物质碎片太小而无法分离的观点，并把物质的最小单位称为“原子”。从古希腊哲学家卢基普斯和德谟克利特的简单原子到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型已经进化了许多次，给了我们许多方面的启示。在古典原子论中，在公元前460年至370年的德谟克利特(希腊)，物质只能分裂成原子。在公元前5世纪的希腊，宇宙由不可分割的粒子组

2、成，这些粒子被称为原子。在古典原子论中，战国时期的墨子(中国)的物质是有条件可分的，而战国时期的惠施(中国)的物质是无限可分的。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代道尔顿的原子模型，汤姆逊的原子模型(1904) :个原子是平均分布有正电荷的粒子，它们嵌有许多电子并中和正电荷，从而形成中性原子。葡萄干面包模型，现代原子理论，伦琴射线是由伦琴(德国)在1895年发现的，铀盐的放射性是由贝克勒尔(法国)在1896年发现的，卢瑟福原子模型(1911):在原子的中心有一个带正电的核心，它的质量几乎等于原子的总质量，电子围绕它以不同的轨道运行，就像行星围绕太阳运行一样。卢瑟福提出的行星模型是基于经典电磁

3、学的。主要内容如下：大部分原子是空的；在原子的中心，有一个体积小、密度大的原子核；原子的所有正电荷都在原子核中，几乎所有的质量都集中在原子核中。带负电荷的电子在核空间中围绕原子核高速运动。玻尔的原子模型(1913) :原子结构中的量子轨道理论，其中电子在固定轨道上分层移动。玻尔的原子模型，薛定谔的电子云模型：现代材料结构理论，现代量子力学模型，著名的薛定谔方程：今天的原子结构：电子云模型，原子核=质子中子，电子轨道，电子，原子的大部分空间是空的，电子云，电子云，电子云等在汤姆逊模型(1904)中，带正电的粒子均匀分布并嵌入相同数量的电子；在Lutherful模型(1911)中，带正电的原子核位

4、于中心，质量主要集中在原子核上，电子沿不同的轨道运动；在玻尔模型(1913)中，电子以一定的轨道围绕原子核高速运动。电子云模型(1935)，现代材料结构理论，现代原子模型发展史，原子是化学变化中最小的粒子。同一物种的原子的性质和质量是相同的。所以原子能不能再分裂了？原子是如何形成的？原子的组成、原子核(质子和中子)、核外电子、原子中粒子之间的定量、电学和质量关系、核外电子的运动特征、核外电子的排列规律(原子结构图)、核素和同位素、核外电子构型与元素性质(原子电子的得失能力和价态)之间的关系、知识框图、1.2原子结构和相对1。原子结构数据1。原子核的半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的一

5、万亿分之一。(像大型体育场和蚱蜢)，组成原子的粒子及其性质。数据2。原子量集中在原子核中：原子核非常致密。如果一个1 cm3的集装箱装满核，它的质量相当于1.2108 t，这可以形象地比作需要3000万辆载重4 t的卡车。相对原子质量的概念是什么？计算并填写上表中的相对质量。2.如何计算质子的相对质量？表示：将一个碳原子的质量与六个质子和六个中子(1.661 X10-27千克)进行比较得到的值。相对原子质量=，思维，组成原子的粒子及其性质，1/1836 1.007 1.008，质量数，把原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，得到的值叫做质量数。质量数(A)=质子数(z)中子数(n)

6、，几个原子的组成，从表中可以看出什么？1.不同种类的原子有不同的质子数和电子数，2。质子数=核外电子数=核电荷数，3。不是所有的原子都有中子，中子是表示原子组成的一种方法，A代表质量数；b代表质子数，即核电荷数；c代表离子的电荷量；d代表化合价，E代表原子数，b代表什么？请参见下列表达式：质量数、质子数、粒子数、氢、S2-，钠、1，1，填写表格，中子数、电子数、23、12、32、35、45、18、0、1、10、110。2.当质子数(核电荷数)是核外电子数时，离子是带()电荷的阴离子。正离子、正离子、负离子：由原子或原子团的电子的获得和损失形成的带电粒子称为离子，离子也是构成物质的一种粒子。带正

7、电荷的离子称为阳离子；带负电荷的离子称为阴离子，如氯-溴-碘- S2-羟基- SO42- CO32-碳酸氢盐等。16、18、x-n、y-m、11、10、9等。填写表格时，中子(Az)决定同一元素的不同种类的原子，核电荷数(Z)=原子序数=质子数=核外电子数，原子核和核外电子数Z决定元素的化学性质，质子数Z决定元素的种类，质量数(A)=质子数(Z)中子数(n)，练习1。根据最新的报道，放射性原子核中的中子数与该元素原子核外的电子数之差(公元前32年，67年，99年，166年，2)据报道，科学家在1994年12月发现了一种新元素。原子核中有161个中子，质量为272，这种元素的原子序数是()a11

8、1 b 161 c 272d 3。填写下表：粒子质量数、质子数、中子数、电子数、27al32s2-23nax-17、18、27、13、14、13、32、16、16、18、23、11、12、10、35、18、2同位素、两个相同(同质数、同位素)特征：(1)同位素的化学性质几乎相同，但物理性质略有不同；(2)在一些天然存在的元素中，各种同位素的原子序数百分比(丰度)通常是恒定的，无论是游离态还是结合态。同一元素的不同同位素原子也可以形成简单物质或化合物的不同分子。定义：同一个元素的不同原子在原子核中具有相同数量的质子和不同数量的中子，这被称为同位素。同位素、元素和同素异形体的比较：具有相同核电荷数

9、的同类原子的总称，广义原子原基，具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子，由相同元素组成的具有不同结构和性质的简单物质，区别和联系1。联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由相同元素的原子组成。2.区别：有1800多种同位素，只有112种元素。11H，21H，31H，金刚石和石墨氧和臭氧，下列符号代表几种元素？多少原子？相对原子质量(1)原子质量：指原子的真实质量，也称为绝对质量，通过精确的实验来测量。例如，8O原子的质量为2.65710-26千克，6C原子的质量为1.99310-26千克。(2)相对原子质量，以12C原子质量的1/12(约1.66110-27千克)为标准，与其他原子的质

10、量进行比较。质量数：如果原子中的电子质量被忽略，并且原子核中所有质子和中子的相对质量被取为大约1的整数值，它们的总和被称为质量数(这是一个正整数值)。A=Z N (4)同位素相对原子质量，每个同位素的原子质量与6C原子质量之比。如果一个元素有几个同位素，它应该有几个同位素原子量，例如17C1的34.969和17C 1的36.966。元素的相对原子质量：指各种天然同位素原子的原子序数百分比与同位素原子量的乘积之和，即(6)元素的近似相对原子质量指各种天然同位素原子的原子序数百分比与同位素质量的乘积之和，即， 氩同位素质量数原子序数百分比A1a% A2b% A3c%，氩=同位素原子量原子序数百分比

11、=Aa % 10B % 10C % 10，练习：相对原子质量和近似相对原子质量的计算方法：已知氯有两个同位素原子17Cl和17Cl，其中17Cl的相对原子质量为34.969。 自然界中的百分比为75.77%，17Cl的相对原子质量为36.966，自然界中的百分比为24.23%。分别计算了氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量。氯的相对原子质量是： 34.96975.77 % 36.966 24.23%=35.453，氯的近似相对原子质量是： 35 75.77% 37 24.23%=35.4846，35，35，37，37，1下列关于“四元中子”粒子的说法是不正确的：(1)粒子不显示电；粒子的质量

12、数为4，与氢元素的质子数相同；d、粒子的质量大于氢原子的质量；c，2。众所周知，五个简单离子A2、B、C、D2和E3的核外电子数是相等的，它们对应原子的核电荷数从大到小的顺序是。练习，E，D，C，B，A，3。有两种离子，bXn和aYm，它们具有相同数量的电子，因此A与下面的公式具有相等的关系：()(A)bmn (B) bmn (C)bmn (D) bmn，B，1.3揭示了电子在核外的运动，并且核外的电子被排列在层1中。电子总是首先排列在能量最低的电子层。2.每个电子壳最多只能排列2n2个电子。3.当K层是最外层时，它最多只能容纳2个电子。4.当其他层是最外层时，它们最多只能容纳8个电子。5.次

13、外层最多不超过18个电子。稀有气体元素的原子电子壳层排列，1。原子结构图，120号元素的原子结构图，h，he，Li，be，b，c，n，o，f，ne，na，mg，al，si，p，s，cl，ar，K，ca，2，电子，带有小黑点的Na，K，Mg2，Al3，某些离子的电子性质，本章概述，1。科学家和他们的化学史，卢瑟福的行星模型，2。原子结构，代表原子组成的符号，3。几个公式，4。离子概念，5。同位素概念，6。相对原子质量概念。一个氯原子的中子数是20，一个原子的质量数是18，核外有8个电子，二价阳离子含有10个电子和12个中子，一价非金属阴离子含有10个电子和10个中子，质量元素R的一个原子的质量数

14、是A，其阴离子Rn-具有B电子。例1，16，37，10，24，19，a b n，如果阴离子XO3-含有42个电子，质量数是83，氧原子的中子数等于质子数，那么x元素的原子核中的中子数是()a18 B13 c15 D7，A，例2，B，B。关于这个粒子的下列陈述是正确的：A中的质子数，a b中的中子数，AZ中的电子数，Zn，D，ZA中的质子数， 而元素R的二价阴离子在原子核外有一个电子，在原子核内有一个中子，那么R原子的符号应该表示为：R2离子在原子核内有N个中子和一个质量数，那么在其ng氧化物中含有电子的物质的量是：例3，按照下列要求写出粒子的符号。核电荷的数量是3，核外电子的数量是2；核电荷数

15、是8，最外层的电子数是8。原子核中有一个质子的阴离子；R2-原子核外有18个电子。原子核外L层的电子数是K层的四倍的粒子是；原子核外l层的电子数是m层的四倍。实施例4，Li，O2-，H-，S2-，Ne，F-，O2-，Mg，Na，Mg2，Al3，实施例5，化合物由两种元素x和y组成，并且已知x和y的质量比为74并且相对原子质量比为78，因此该化合物可以是。X2Y，实施例6，已知x和y是核电荷数在18以内的原子，x的最外层有n个电子，第二外层有n个电子；y在最外层有m-5个电子，在第二外层有m个电子。试着推断x和y是什么元素。并画出原子结构示意图。(硫，铝)，例7，有四种元素xa，yB，mC，nD，已知x=n-m n=47，C2和d离子的电子壳层结构与氩原子相同，也已知x=n-m，试着推断x，y，m和n的值，并确定四种元素的名称：a，b，c和d，x=3，y=9，m=16，n=1