高一化学 必修1 氯气 第二课时

1、,+ + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,Cl2+H2O=HCl + HClO,4、与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,漂白液(84消毒液）,工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气,工业制漂白粉（即漂粉精）的原理,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,Cl2 + Ca(OH)2 ,化学方程式,主要成分,有效成分,漂白原理:,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,加快漂白:,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,ClO-+H+=HClO,漂

2、白粉失效原理,思 考,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,三、氯气的用途（了解）,工业制盐酸,制取漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精等）,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品的重要原料,自来水杀菌消毒,Cl2,金属,（生成高价金属氯化物）,非金属（H2）,水,（生成HCl、HClO）,碱溶液,（生成氯化物、次氯酸盐和水）,（生成氯化氢）,小结,某些盐溶液,体现氯气的 强氧化性,2020/7/8,1、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 3.此反应必须加热。,四、氯气的实验室制法

3、,四、氯气的实验室制法,气体发生装置,气体净化装置,气体收集装置,尾气处理装置,净 化 装 置,洗气瓶： 盛液体试剂,球型干燥管： 盛固体试剂,U型干燥管： 盛固体试剂,干燥、除杂,氯气收集过程的动画,2020/7/8,演示实验,(2)实验装置,氯气的实验室制法小结,1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式： MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 3、发生装置：固+液 4、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 5、收集方法：向上排空气法 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中,1、下列物质中，不能使有色布条褪色

4、的是 （ ）,A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,D,练习：,2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） 连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在烧瓶中加入二氧化锰粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,C,3、氯离子（Cl-)的检验,Ag+ + Cl = AgCl (不溶于酸的),成盐元素 卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,科学视野,最外层电子都有7个电子,易得到一个电

5、子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,与金属反应 与非金属反应 与水反应 4. 与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,卤素单质的化学性质：,（2）与H2的反应：X2+ H2=2HX（反应条件变难）,（1）与金属的反应： 金属被直接氧化为最高价态（I2例外）,（3）与H2O的反应： (反应渐弱),2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO,（4）置换反应：以强制弱,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI = 2KCl+I2,Br2+2KI =2KBr+I2,三、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术