（系列二）2016届第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 课件.ppt

1、第八章水溶液中的离子平衡,第4讲难溶电解质的溶解平衡,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。,考纲要求,考点一 沉淀溶解平衡及应用,考点二 溶度积常数及应用,探究高考明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一沉淀溶解平衡及应用,知识梳理,1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。,饱和溶液,(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体 v溶解v沉淀，溶解 v溶解v沉淀， 晶体,溶解,平衡,析出,(3)溶解平衡的

2、特点,(4)影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因 以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例,(5)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。,H2SCu2=CuS2H,(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。 盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。,CaCO

3、32H=Ca2H2OCO2,氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,(3)沉淀的转化 实质：的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。,沉淀溶解平衡,越大,深度思考,1.下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、 AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？ 答案AgCl的沉淀溶解平衡； AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离； CH3COOH的电离平衡。,2.(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl

4、2? 答案向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? 答案把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。,递进题组,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素,1.下列说法正确的是() 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO,Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固

5、体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A. B. C. D. 解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；,难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响； 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO ，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在； 同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较； 稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解； 洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。 答案C,2.已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(

6、aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是() 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高,给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D. 解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小， 错；,加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错； 恒温下K

7、sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错； 加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确； 加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。 答案A,题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 3.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母)。,解析工

8、业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、HgS、Ag2S均难溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。 答案BC,(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：,下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。 A.物理变化 B.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化,解析偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al2O3难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。

9、 答案 BC,(二)制备物质 4.氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。 (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。 写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式_。,(2)氢氧化镁在350 时开始分解，500 时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点) _。,氢氧化镁在350 以上分解过程中要吸热，抑制可燃物温度的上升，降低燃烧速度；氢氧化镁分解过程中产生的水汽稀释了可燃性气体及氧气，可阻止燃烧,(3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。,已知EDTA只能

10、与溶液中的Fe2反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_。,Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2Fe22OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解,考点二溶度积常数及应用,递进题组,知识梳理,1.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：,知识梳理,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶

11、物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,不变,溶解,吸热,增大,溶解,深度思考,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度() 解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离

12、子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全(),(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀() (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小() (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大() (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(),1.溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 2.对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)， Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解

13、能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。,反思归纳,递进题组,题组一沉淀溶解平衡曲线,1.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是(),A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可

14、得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；,在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错； 在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确； 选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。 答案B,2.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(),答案D,题组二Ksp及其应用 3.已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.

15、3 1018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是() A.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 B.将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1 C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生 D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强,解析由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以FeS(s)Cu2(aq)= CuS(s)Fe2(aq)，A项正确； B项，Cu2的最大浓度应为 molL1，错误； C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误； D项，2H2SSO2=3S2

16、H2O，酸性应减弱，错误。 答案A,4.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：,25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。,解析设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则0.5x35.61012，x1104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液为蓝色。 答案蓝色,(2)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体

17、积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。 完全沉淀后，溶液的pH_。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。,解析反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9 103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0 107 molL1。 H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。,因为加入的盐酸中c(Cl)和

18、反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。 答案1.0107 molL1 2 否,(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H) 与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2) 达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。,4103 molL1,解题策略,沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，

19、曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 2.从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 3.比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 4.涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,探究高考明确考向,全国卷、 高考题调研,各省市 高考题调研,1,2,3,1.(2014新课标全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(),1,2,3,A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少

20、量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程； B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；,1,2,3,C项，由溶解度曲线可知，60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO )0.0250.0256104； D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 答案A,1,2,3,1,2,3,答案C,1,2,3,1,2,3,

21、解析根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag的最小浓度，所需Ag浓度最小的先沉淀。 要产生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.56 108 molL1； 要产生AgBr沉淀，c(Ag) molL17.7 1011 molL1；,1,2,3,答案C,1,2,3,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D) (2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀() (2014安徽理综，1

22、2D),1,2,3,4,5,6,7,9,8,(3)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()(2014四川理综，4D) (4)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度() (2014重庆理综，3D) (5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2013重庆理综，2D),1,2,3,4,5,6,7,9,8,(6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸() (2013天津理综，5B) (7)饱和石灰水中加入少量CaO，恢

23、复至室温后溶液的pH不变()(2012重庆理综，10C) (8)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大()(2012天津理综，5B) (9)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同() (2010天津理综，4C),1,2,3,4,5,6,7,9,8,2.(2014浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2 Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4 HClOHClO Ka？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所

24、占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(),1,2,3,4,5,6,7,9,8,1,2,3,4,5,6,7,9,8,A.Cl2(g)H2O2HClOCl K1010.9 B.在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO) c(H)c(OH) C.用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好,1,2,3,4,5,6,7,9,8,由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5 将题给的三个方程式相加可得 Cl2(g)H2O2HClOCl KK1K2Ka101.2103.4107.51012.1，所以A项错误；,1,2

25、,3,4,5,6,7,9,8,B项中，H2OHOH HClOHClO Cl2(aq)H2OHClOHCl 由质子守恒关系得 c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH) 则c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl) 又因为c(Cl)c(HClO)，所以B项中c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)，该项错误；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,C项中，pH6.5时c(HClO)c(ClO)，杀菌效果比pH7.5时要好，该项正确； D项中，夏季温度高，氯气在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO)的浓度比冬季要小，杀菌效果比冬季差，该项错误。 答案C,3.(2013北京理综，10)实

26、验：0.1 molL1AgNO3溶液和 0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B.滤液b中不含有Ag C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确； B项，向滤液b中加入0.1 molL1

27、 KI溶液，出现浑浊，说明含有少量Ag，错误； 由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入 0.1 molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。 碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO )，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO )逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错； a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲

28、线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c(CO )c(Mn2)，B对；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可知，c(CO )c(Ca2)，C错； c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO )c(Mg2)，D错误。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,5.(2009广东，18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是() A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO )的 增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4) 最

29、大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误； 由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO )最大，Ksp最大， B正确；a点c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解， C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,答案B,6.(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后

30、，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析，下列判断错误的是() A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点,1,2,3,4,5,6,7,9,8,C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确； 选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3Ks

31、pCu(OH)2，A正确；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误； 由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等，C正确。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,7.(1)(2012浙江理综，12D改编)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：_。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1,2,3,4,5,6,7,9,8,相关物

32、质的溶度积常数见下表：,1,2,3,4,5,6,7,9,8,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039、2.2 1020，则Fe3、Cu2开始产生沉淀时c(OH)分别为2.97 1010 molL1、3.53107 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(O

33、H)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3先转化 为沉淀析出。pH4时，c(H)104 molL1，则c(OH) molL111010 molL1，此时c(Fe3) molL12.6109 molL1。,答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3 2.6109 molL1,8.2011福建理综，24(3)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。 解析根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的平衡常数K的表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 时水的离子积为Kw11

34、014，从而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.791039/(11014)32.79103。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,2.79103,9.(2011浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1,2,3,4,5,6,7,9,8,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)4.96109 Ksp(MgCO3)6.82106 KspCa(OH)24.68106 KspMg(O

35、H)25.611012 下列说法正确的是() A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C.滤液N中存在Mg2、Ca2 D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,1,2,3,4,5,6,7,9,8,Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 molL1，则滤液M中存在Mg2、Ca2，B不正确；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,pH11.0时可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2) molL11.0105 molL1，因此N中只存在Ca2不存在Mg2，C不正确； 加入4.2

36、g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。 答案A,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,1.下列说法不正确的是() A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确； 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确

37、； 同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。,答案D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,2.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是() A.食盐颗粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平

38、衡 D.在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析纯NaCl饱和溶液已不再溶解NaCl，但对于MgCl2而言，并未达到饱和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的NaCl。 答案C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,3.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用() A.蒸馏水 B.1.00 molL1盐酸 C.5.00 molL1盐酸

39、 D.10.00 molL1盐酸 解析观察题图知，PbCl2固体在浓度 为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。,B,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,4.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图 像(实线)。根据图像所得下列结论正确的 是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 B.图中x点的

40、坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D.把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3) 1 molL1，错误； B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl) n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误； 若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。 答案B,2,3,4

41、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,5.在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是() A.Fe3 B.Cr3 C.Zn2 D.Mg2,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,答案A,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,6.

42、实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是() A滤液b的pH7 B.中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析根据题意，发生的反应为 Mg22OH=Mg(OH)2 3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3M

43、g2(aq)2Fe(OH)3(s) 由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。 答案A,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,7.已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是() A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 molL1AgNO3溶

44、液，则CrO 完全沉淀 D.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,答案D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,8.粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

45、下列说法不正确的是() A.溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2，将Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液 pH4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析A项，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2的水解，正确；B、C项均正确； D项，调溶液pH4的依据是此时Fe3已完全沉淀，而Cu2还未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶。 答案D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,9.

46、已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是() A.所得溶液中c(H)1.01013 molL1 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)11013 molL1 C.所加烧碱溶液的pH13.0 D.所得溶液中c(Mg2)5.61010 molL1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析pH13的溶液中，c(H)1.01013 molL1，A正确； 溶液中c(OH)101 molL1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)11013 m

47、olL1，B正确； 因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13.0，所以所加NaOH溶液的pH13.0，C错误； 溶液中的c(Mg2)5.610120.125.61010 molL1，D正确。 答案C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,10.已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag (aq)CrO (aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。 (1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL

48、1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,解析蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag和Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的顺序为。 答案,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,(2)现用0.001 molL

49、1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO 中哪种先沉淀？_。 解析要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag) molL14.36105 molL1，c1(Ag)c2(Ag)，因此Cl先沉淀。,Cl,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,11.锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。 (1)碱性：Sr(OH)2_Ba(O

50、H)2(填“”或“”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是_。,同一主族元素，原子最外层电子数相同,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)： .将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤； .将滤渣溶于盐酸，过滤； .向所得滤液中加入浓硫酸，过滤； .向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,

51、14,.向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。 已知：.相同温度时的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4 .生成氢氧化物沉淀的pH,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,中，反应的化学方程式是 _。 中，能与盐酸反应溶解的物质有 _。 的目的是_。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,14,SrSO4Na2CO3=SrCO3Na2SO4,SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3,将Fe2氧化为Fe3，使Fe3和Al3沉淀完全,下列关于该工艺流程的说法正确的是_ (填字母)。 a.该工艺产生的废液含较多的 b.中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率 c.中反应