(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角―硅

1、了解无机非金属材料的主人公硅、设计人生的优化、2011-2012高考第一轮复习、1硅元素及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要特性。2了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性及应用。综合应用第三部分的知识。1硅元素硅在地壳的含量中排在第一位，然后都是以状态存在的元素。主要形成价格的化合物。元素硅有两种形状，是很好的材料。常温下化学性质。2，氧，化学，亲氧，4，晶体，无定形，半导体，不活泼，2硅(SiO2) (1)物理性质的天然硅被称为硅，具有形态和形态。二氧化硅是、的主要成分，具有硬度、熔点、导电、不溶于水等特性。(2)SiO2的结构在SiO2的晶体中，每个硅原子与一个氧原

2、子结合，每个氧原子与一个硅原子结合。也就是说，SiO2决定是空间网面结构的决定，由Si和o的比率组成。晶体，不定，岩石，沙子，土壤，大，高，不，4，2，12，四面体，(3)化学酸性氧化物的共性SiO2CaO SiO2 NaOH=对碳的反应：SiO2CaO SiO2 NaOH，caSio 3，na 2 si O3 H2O，2，si2co，SIF 42，光纤，2，思考：c和si属于IBA元素，其氧化物CO2和SiO2特性的相似之处和区别是什么？提示：比较CO2和SiO2，1硅酸(1)特性硅酸不能溶于水的酸，其酸性比碳酸，硅酸不能使紫色石蕊试液变成红色。硅酸不稳定，受热容易分解：硅酸可以与碱溶液(例

3、如与NaOH溶液反应的化学方程式)反应：弱，弱，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，硅酸在水中容易形成胶体。浓度比时间高。浓度大的时候。硅酸盐凝胶被称为脱水硅酸干凝胶，硅胶吸水能力强，通常用作催化剂载体。(2) na 2 sio32h cl=，na 2 si O3 CO2 H2O=。无色透明液体、凝胶、干燥剂、2NaClH2SiO3、Na2CO3H2SiO3，2硅酸盐(1)是、和组成的化合物的统称。硅酸盐一般是复杂结构的物质。化学性质很好，通常用氧化物表示其组成的乙(2)，然后是硅酸盐的组成。硅酸钠：na 2 SiO 3；硅酸钙：casio 3；高岭石：Al2(Si2O5)(OH)

4、4。硅，氧，金属，不溶于水，稳定，二氧化硅，金属氧化物，na 2 osio 2，Cao SiO 2，al 2 o 32sio22 H2O，膨胀：硅酸盐一般以氧化物形式表示，因为其组成更加复杂。氧化物顺序：活性金属氧化物活性金属氧化物氧化硅氢氧化物预系数构成原理：除氧器元素以外的其他元素根据原子数保存原则构成系数。注：氧化物以“”分隔。系数配置必须以整数填充分数。硅是不活泼的非金属，一般不容易发生化学反应，在室温下与O2、Cl2、富集H2SO4、富集HNO3不发生反应，但可以与NaOH溶液、氟气体、氢氟酸发生反应。加热时可以与氧气反应生成二氧化硅、SiO2 SiO2，但不与氧化酸等反应，在工业电

5、炉中还原为碳，形成粗硅：2CSiO2 Si2CO。二氧化硅是一种不溶于水、熔点高、硬度大的原子晶体，二氧化硅的硅氧键是一种很大的能量，因此化学性很稳定，除了氢氟酸外，不与其他酸反应。二氧化硅是硅酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐。SiO 22 NaOH=na 2 si O3 H2O SiO 2 caocasio 3二氧化硅与氢氧化钠反应的产品硅酸钠，是溶于水、具有粘合性的不连续性矿物，因此，用于容纳实验室碱溶液的试用瓶(而不是玻璃塞)使用很多橡胶塞。将CO2传递到硅酸钠溶液会产生白色絮状物沉淀H4SiO4，这说明硅酸的酸性比碳酸弱，H4SiO4掉进水里会产生H2SiO3。(例1) (20

6、10原文)下一个说法就是()a二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但不能与任何酸反应。b根据反应SiO2CaCO3 CaSiO3CO2，可以看到硅酸酸比碳酸强的c二氧化碳通过硅酸钠溶液，形成硅酸d晶硅。这是对光电导性纤维、c、硅及其化合物的知识的特殊情况下，1非金属单质通常是绝缘体(如硫)，但Si是半导体。2非金属元素及碱反应一般为非金属歧化(非金属单一质既作为氧化剂，又作为还原剂)，Si及碱液反应仅作为还原剂。Si 2 nao H2O=na 2 SiO 32h 2(cl 22 NaOH=naclonaclh 2o)，3c，Si属于a系列，还原性大于c，c从SiO2中还原Si，因为产物CO气体

7、快速从反应系统中逸出SiO22C Si2CO 4非金属单质通常与郑智薰氧化酸无关，但Si可以与HF反应。Si4HF=sifr42 h 2 5酸性氧化物通常不会引起酸和未氧化还原反应，但SiO2可以与HF一起工作。SiO24HF=SiF42H2O，6无机酸通常溶于水，但H2SiO3和H4SiO4不溶于水。7“不是玻璃，但碱称为盐”，这是Na2SiO3的描述，在水溶液中一般称为“水玻璃”，但与玻璃大不相同。Na2SiO3水解碱性，俗称“泡沫碱”，但不是碱，而是盐。1、a二氧化硅溶于水性酸性，因此二氧化硅属于酸性氧化物b二氧化硅，不溶于任何酸c二氧化碳，硅酸d与碳酸钠反应，释放二氧化碳，因此二氧化硅比碳酸强，c、硅、二氧化硅都是原子晶体，其结构模型可以由钻石的结构等决定。如果把钻石结构的碳原子都换成硅原子，那么硅晶体就是硅晶体，在硅晶体中，两个硅原子之间夹有一个键长：SiSiSiCCC导致硬度和熔化，沸点：硅晶体碳化硅钻石。注：二氧化硅的熔化，沸点低于硅。1钻石是由4个孔刘结合形成的四面体空间网格结构，其键角为10918。2CO2和SiO2使用结构为O=C=O，电子是直分子，室温是气体，SiO2没有分子结构，SiO4四面体作为基本结构单位。OSiO角度为109