四节氨硫酸硝酸.ppt

1、第四节硫酸阿摩尼亚，第二课硫酸，第一，教育目标【知识目标】浓硫酸的氧化性。 【能力目标】观察能力和实验手腕，形成规定性认识和总结的能力。 【道德情感目标】1、重视学生知识建构能力的培养，使学生理解知识结构由主干知识和基本知识构成，有主干知识支撑。 2、重视环境教育，提倡环境保护思想。 二、重点和难点【重点】浓硫酸的强氧化性。 【难点】浓硫酸的强氧化性及其化学性质。 思考和交流，(1)硫酸和硝酸，盐酸都是酸，组成有什么特征，(2)这个特征和酸的通性有什么关系？ (3)在实验室中使金属和酸反应来提取氢的时候，为什么多使用稀硫酸和盐酸而不是浓硫酸和硝酸，全部含有氢元素体，虽然指示剂的底盘变色，但浓硝

2、酸变红后退色，与碱和碱氧化物反应，与活性金属反应与某盐溶液反应，浓硫酸和硝酸和金属反应不能释放氢，活动：阅读资料发现浓硫酸的物理性质，一方面浓硫酸的物理性质，色态：沸点：密度：溶解性：无色，粘稠的油状液体，约338难挥发酸(高沸点酸)，1.84gcm-3高密度酸，与水以任意比溶解大量的热想一想：稀释浓硫酸时应注意哪些地方？ 浓硫酸得不到的话是怎么破吗？二、浓硫酸的化学性质，一、吸水性，对象：自由水或者结晶水和物中的结晶水，原理： H2SO4(浓) H2O=H2SO4nH2O，作用：可以用于干燥瓦斯气体，碱性瓦斯气体： NH3，还原性瓦斯气体： H2S，HI， 注意：碱性和强还原性瓦斯气体不能干

3、燥，二是浓硫酸的化学性质，【黑摇镜头实验】:烧杯中加入少量蔗糖，用少量水配制成糊状，注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。 观察现象说明：蔗糖黑色，体积膨胀，形成多孔海绵状炭，产生有刺激性的瓦斯气体，c 1.2 h 2.2 o 1.1浓硫酸以原子数比21脱离蔗糖中的h和o而形成水，使蔗糖生成炭，二，浓硫酸的化学性质，2 .脱水性，对象： 2.1脱离有机物中的h，o元素体例如C2H5OH、纸屑、二、浓硫酸的化学性质、实验4-9、现象：在试管中放入铜片，加入少量浓硫酸，加热。 流过品红色溶液，检查放出的瓦斯气体流过紫色的底盘和品红色的溶液将反应后的溶液注入水中进行稀释，(1)加热前没有明显的现象，(2)加热后

4、品红色退色，底盘变红，(3)试管中的液体稀释变成蓝色，二、浓硫酸的化学请注意与金属发生反应的反应：对于电子转移来说，加热时与浓硫酸和白金以外的所有金属发生反应而不放出氢，生成二氧化硫、浓硫酸的作用在常温下Fe、Al在浓硫酸中钝化，在常温下浓硫酸能够在铁元素槽车或铝槽车中输送，这是因为浓硫酸在铁元素或铝的表面致密硫酸罐、强化练习、在50ml、18mol/L的硫酸中加入一盏茶量的铜片进行加热，被还原的硫酸的物质的量为() a为0.9mol B以上且小于0.45 mol c小于0.45 mol d小于0.45 mol d， 1 .写出浓硫酸和铁元素加热条件下的反应方程3 .某种质量的亚金属铅与18.

5、5mol/l的浓硫酸100ml反应一盏茶，亚金属铅完全溶解，生成云同步标准状态的瓦斯气体A33.6L，把反应后的溶液稀释为1L，测定溶液中氢络离子的溶解度为0.1mol/L。求出瓦斯气体a中各组成成分的体积比，请设计验证KEY: SO2:H2=1:4、2、浓硫酸的化学性质、3 .强氧化性、(2)与非金属的反应c、s、碳与浓硫酸的反应产物、2、浓硫酸的化学性质的实验方案。 首先用无水硫酸铜验证水，其次用品红验证二氧化硫，其次验证被高锰酸钾元素氧化的二氧化硫是否全部被氧化，最后验证二氧化碳。 能力热升华，练习1:以下的现象反映硫酸的主要性质(1)浓硫酸滴在木条中，有会儿木条变黑。 (2)放开浓硫酸

6、可提高质量。 (3)亚金属铅粒投入稀硫酸中，产生气泡。 (4)将铜片放入浓硫酸中加热，会产生瓦斯气体。 (5)利用浓硫酸和食盐固态反应，制作HCl瓦斯气体。 (6)浓硫酸不能用于硫化氢气的干燥。 (7)利用硫化第一铁元素和稀硫酸的反应，H2S瓦斯气体(8)常温下铁元素铝和浓硫酸钝化，把脱水性、吸水性、酸性和氧化性、酸性和强酸性、难挥发性、强酸性、强酸性、强酸性，2 .现在体积相同的浓硫酸和稀硫酸分别放入相同的试剂瓶，如何识别(性质) 例如提示利用物理性质、脱水性、强氧化性)，硫酸是世界上使用量最多、用途最广的化工基本原料之一，因此硫酸的消耗量被作为国家工业水平的指标，【例3】铜片中加入浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，铜片