鲁科版必修1电解质第一课时

1、Dian jie zhi,电解质,纯净物的分类,电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的 带电微粒有：电子，离子 导电的物质必须具有自由移动的带电微粒 导电能力的大小决定于,物质导电的条件,电解质的电离,惠州市田家炳中学 熊婷,导电性实验,导电性实验,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,电解质的定义,化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。,电离的定义,物质中有阴阳离子就能导电吗？ 【对比】NaCl晶体、熔融NaCl、 NaCl溶液的导电性实验,NaCl晶体、熔融NaCl、 NaCl溶液哪个是电解质？,练一练: 1.说金属铜可以导电所以铜是电解质对吗? 2.说K2SO4溶

2、液可以导电，所以K2SO4溶液 是电解质对吗? 3.说CO2溶于水生成H2CO3，可以导电， 所以CO2是电解质对吗？,注意: 1.电解质、非电解质应是化合物,而Cu是单质, K2SO4溶液是混合物,所以不是电解质.,2.电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电.如CO2溶于水生成H2CO3, H2CO3能导电,所以CO2不是电解质,SO2也一样.,3.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质.,4.酸 碱 盐 水是电解质,蔗糖 酒精是非电解质.,1.

3、酸、碱、盐的电离 （1）电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自 由移动离子的过程。,书写电离方程式：H2SO4; Ba(OH)2; Na2CO3、BaCl2,自己动手，大胆做一做！,（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质 电离的式子。,NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-,电离方程式书写：要求： 质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。电离过程中，原子团并不拆开。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。,（3）从电离角度认识酸、碱、盐,酸：,阳离子 全部 是 H+,碱：,阴离子

4、全部是 OH-,盐：,金属离子 酸根离子,【结论】 像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质,2.酸、碱、盐是电解质,电解质、非电解质一定是化合物 该化合物在一定条件下有导电性 条件是指在溶液中或熔化状态下， 二者居一即可,【强调】,0.1mol.L-1盐酸 0.1mol.L-1醋酸溶液,1、同条件（电压相同、电解池相同、温度相同）下，同浓度同体积的不同电解质溶液，其导电能力为何不同？ 2、同浓度的溶液中，离子浓度为什么不同呢？,思考,强电解质：在水溶液里能完全电离 的电解质 如：强酸（HSO、HNO、HCl）、 强碱NaOH、KOH、Ba(O

5、H)、 盐,弱电解质：在水溶液中只部分电离 的电解质 如：弱酸、弱碱、水,写出下列电解质的电离方程式 HCl、HNO、CH3COOH NaOH、Ba(OH) 、 NH3H2O NaSO、NHCl、NaHSO4、NaHCO3,【小结】,一、电解质的电离 1.酸、碱、盐的电离,化合物,电解质,非电解质：,酒精、蔗糖,电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数成正比,1、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空： 上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_,A, , , , ,自己动手，考一考！,下列电离方程式正确的是 （ ）,电离方程式练习,下列电离方程式正确的是 （ ）,1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发