2018版浙江省高考化学《选考总复习》（课件）专题4 元素及其化合物 专题讲座二

1、专题讲座二学考第27题 元素和物质推断,专题4 元素及其化合物,1.(2016浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。,S、Cu,解析,Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2CuSO4,答案,1,2,3,解析根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01 mol,0.80 g的黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO

2、，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2共有0.03 mol, OH共有0.04 mol， 共有0.01 mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。,1,2,3,(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应) _。,解析若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。,解析答案,4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4,1,2,3,2.(2016浙江4月选考，27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。,1,2,3,请回答： (1)白色沉淀E的化学式是_。,解析答案,解析根据题意分析出固体A为Fe2O3，单质B为

3、Fe，固体C为FeCl3，溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E为BaSO4。白色沉淀E的化学式为BaSO4。,BaSO4,1,2,3,(2)写出AB的化学方程式：_。,解析答案,1,2,3,(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。,解析答案,1,2,3,3.(2015浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。,1,2,3,请回答： (1)沉淀a中含有的单质是_。,解析答案,解析向废液中加入过量的铁屑，Fe单质与Fe3、Cu2发生氧化还原反应生成Fe2和Cu

4、单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。,Cu、Fe,1,2,3,(2)沉淀c的化学式是_。,解析答案,解析过滤后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。,BaCO3,1,2,3,(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。,解析答案,解析溶液A中Fe2与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。,2Fe2H2O22H=2

5、Fe32H2O,研究解题策略,1,2,3,研究解题策略,在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识，但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,研究解题策略,1,2,3,1,2,3,1.熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、

6、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物质的物理性质 (1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO 紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。,(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。 (4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、A

7、gCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。,3.重要的主干转化关系,(1),(2),(4),(5),4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。,(4)非金属金属：用H2、C冶炼金属。,5.活用两种思维 (一)正向思维聚合，水到渠成 例1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：,(1)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。 (2)通过操作

8、及现象可知白色粉末中一定无_。 (3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。,CaCO3、CuSO4,K2SO4,BaCO3,K2CO3,答案,(二)思维逆向演绎，由因揭果 例2据图回答。用化学式表示：,(1)C是_，E是_，D是_溶液。 (2)若B是水，则A是_。 (3)若B是酸溶液，则A是_。,解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C为BaSO4，黄色溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀E和NaCl溶液，知D为FeCl3，E为Fe(OH)3，再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为Fe2(SO4)3溶液，若B是水，则A是Fe2(SO4)3，若B是酸，则A是Fe2O3,BaSO4,Fe(OH

9、)3,FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe2O3,解析答案,1.(2016嘉兴一中高二期末)固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：,1,2,固体1质量为11 g，沉淀1质量为23.3 g，沉淀2质量为6 g，红棕色固体质量为8 g。则下列说法正确的是() A.溶液1加入KSCN溶液一定呈血红色 B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定 有NaCl C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12 L D.沉淀2不溶于任何酸溶液,解析,1,2,解析固体甲溶于水得到固体1和溶液

10、1，固体1溶于足量盐酸中得到溶液3和沉淀2，则固体1是碳酸钙和二氧化硅，碳酸钙与盐酸反应，二氧化硅不反应，则沉淀2是二氧化硅，因此碳酸钙的质量是11 g6 g5 g。溶液1中加入足量的氯化钡溶液得到沉淀1和溶液2，则沉淀1是硫酸钡，溶液2中加入足量氢氧化钠溶液，经过一系列变化，最终得到红棕色固体，因此该固体是氧化铁，这说明原溶液中一定不存在硫酸铜，硫酸铁和硫酸亚铁至少有一种。,解析,1,2,A项，根据以上分析可知溶液1中不一定含有铁离子，则加入KSCN溶液不一定呈血红色，错误； B项，取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，则甲中不一定有NaC

11、l，错误； C项，碳酸钙的物质的量是5 g100 gmol10.05 mol，则固体1与稀盐酸反应时生成标准状况下二氧化碳气体0.05 mol22.4 Lmol11.12 L，正确； D项，二氧化硅溶于氢氟酸中，D错误。,1,2,2.(2016嘉兴一中高二期末)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2、Fe3、Cu2)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：,1,2,解析答案,(1)沉淀A中含有的单质是_。,解析铁离子、铜离子均能与铁反应，分别生成亚铁离子和铜，由于铁过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。,Fe、Cu,1,2,解析答案,(2)通入的