氧族元素(成)shm.ppt

1、氧族元素复习,周期律:相似,递变,特性,重要元素及物质链:,氧族元素复习,周期律:相似,递变,特性,重要元素及物质链:,O3 H2O2,氧族元素复习,周期律:相似,递变,特性,重要元素及物质链:,O3 H2O2,-2 0 +4 +6,氧族元素复习,周期律:相似,递变,特性,重要元素及物质链:,O3 H2O2,-2 0 +4 +6,氧族元素复习,周期律:相似,递变,特性,重要元素及物质链:,O3 H2O2,-2 0 +4 +6,最外层电子数（ ）， 电子层数逐渐（ ）。,（ ）,逐渐 ( ),渐强( ),RO2或RO3,H2RO4 酸性渐弱,增多,相同,逐渐增大,（ ）,-2 +4 +6,升高,

2、半导体-,硒,稳定性( ),H2R,减弱,导体碲,臭氧： 特殊 的 气体,溶解性比氧气 ，与氧气互称为 ， 两个主要化学性质是： ， 。,不稳定性,强氧化性,臭味,淡蓝色,易溶,与湿润的淀粉KI试纸反应：,2KI+H2O+O3=2KOH+I2+O2,漂白、杀菌、消毒等用途应用了其 性质？,强氧化性,同素异形体,臭氧的生成与分解,臭氧对生物的利弊,臭氧层的破坏,2.结构： 电子式、结构式、键的极性 分子空间构型、分子极性,过氧化氢 1.物理性质：,无色 液体，水溶液俗称双氧水,粘稠,(1)不稳定 (2)弱酸性 (3)强氧化性 (H2O2H2O) (4)还原性 (H2O2O2),2H2O2=2H2

3、O+O2（加热或MnO2）,H2O2+Cl2=,2HCl+O2,3.化学性质：,被高锰酸钾氧化,4.用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ） A 氧族元素都能与氢气直接化合，生成气态氢化物 B 气态氢化物的沸点随核电荷数增大而升高 C 固体单质都不导电 D 氧族元素中氧的非金属性最强,下列能说明元素R一定为氧族元素的是( ) A R为非金属元素,其氧化物对应水化物 为H2RO3 B R的单质与氢气化合生成H2R C R的化合价有正价和负价 D R的氢化物水溶液呈酸性,科学家发现了116号元素,下列关于它的性质预测错误的是( ) A 它的原子最外层有6个电子 B

4、 它是主族元素 C 它具有-2、+4、+6价 D 它是一种金属元素,下列事实中能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大盐酸的酸性比氢硫酸强HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S弱HClO的氧化性比H2SO4强HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSCl2与H2S反应生成S在元素周期表中，Cl处于S同周期的右侧,光化学烟雾主要有害物质是臭氧，它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生化学反应而形成的污染。O3有强氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 下列说法错误的是（ ） A 光化学烟雾

5、属二次污染 B 在反应中，O2是还原产物，1molO3参加反应，转移6mol电子 C 城市中氮的氧化物和碳氢化合物主要来自汽车尾气 D臭氧是一种良好的消毒剂,硫元素的物质链:,板书 SO2既有氧化性，又有还原性。,硫元素的物质链:,板书 SO2既有氧化性，又有还原性。,硫元素的物质链:,硫:,硫是 色晶体， 溶于水，微溶于_易溶于_。 硫从价态分析既有 ,又有 .能与H2、O2、Na、Cu、Fe、Hg、NaOH等物质在一定条件下反应：,淡黄,难,酒精,CS2,氧化性,还原性,与有变价金属反应 生成低价态的硫化物,下列物质中，既可用单质间化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是 （ ）A

6、.CuS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Al2S3,二氧化硫,无色、刺激性、有毒、易液化，易溶于水（1 : 40），,易液化气体有: Cl2 NH3 SO2,1.物理性质,2.化学性质,(1)亚硫酐： (2)强还原性： (3)氧化性： (4)漂白性:,1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应:,SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,亚硫酸是一种二元、不稳定、 还原性、中强酸,(2)与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3钙基固硫,试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出离子方程式,(3)与碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H

7、2O SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+OH-=HSO3-,（4）与盐反应,Na2SO3+SO2+H2O= BaCl2+SO2+H2O= Na2CO3+SO2+H2O= Ca(ClO)2+SO2+H2O= Ba(NO3)2+SO2+H2O=,NaOH Na2SO3 NaHSO3,SO3是一种无色固体，熔点（16.8），沸点（44.8 ），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。,SO2具有还原性,浓硫酸具强氧化性，请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.,2、具有还原性,(1)与O2,酸雨在下降过程中

8、pH减小,Na2SO3在空气中变质,2H2SO3+O2=2H2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,还原性:Na2SO3H2SO3SO2,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。,Na2SO3+Cl2,其它氧化剂：KMnO4、 HNO3、Na2O2、H2O2、NaClO、Fe3+,(2)与卤素,3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O,【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？ 有漂白性的物质有哪些,4、具有漂白性能使品红褪色,Na2O2 O3 HClO 双氧水SO2 活性炭,三种漂白原理,

9、化合漂白SO2,物理漂白活性炭木炭等,不可逆，加热不复原 漂白品红石蕊,漂白品红、可逆、加热复原不漂白石蕊,可逆，属物理变化，加热解析复原,氧化漂白Na2O2 O3 HClO 双氧水,SO2和Cl2漂白性对比,褪色,褪色,红色,不显红色,很快变成红色（不再褪色）,立即变红随即变为无色,向BaCl2溶液中通入SO2气体,无沉淀生成,继续加入下列一种物质,可生成沉淀的有( ) Cl2NH3HClNO2CO2H2SHNO3NaOHFeCl3NaClOH2O2,下列实验能证明某无色气体为SO2的是( ) 能使澄清石灰水变浑能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色,加热后又显红色能使溴水褪色,再加盐酸

10、酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,下列现象能说明SO2具有漂白性的是 A SO2通入品红溶液中使之褪色 B SO2通入石蕊试液中使之褪色 C SO2通入氯水中使之褪色 D SO2通入含NaOH的酚酞溶液中使之褪色,一种含有X元素的化合物A，X是短周期元素，在A中X为+4价（1）X元素可能是 ; （2）要确认X元素，还需做什么实验 ; （3）写出A与过量NaOH溶液反应的离子方程式,（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液,加热时,溶液由红色逐渐变浅的原因是_,(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变红，冷却后恢复无色，则原溶液可能是_溶液,加热时,溶液由无色变为红色的原因是_,产生下列现象或疾病的罪魁祸首是谁？ 温室效应 白色污染 酸雨 臭氧层空洞 水华 赤潮 光化学烟雾 水俣病 骨痛病,聚乙烯类塑料垃圾 S