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文档简介

1、第一章 复 习,氧化还原反应的特征：元素化合价升降 氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移),氧化还原反应,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性，又有还原性,氧化性和还原性,离子的氧化性和还原性与单质完全相反,箭号起止为同一元素 得失电子数目应相等 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是物质(分子式)，不能写在线桥上,双线桥,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐,注意：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 单质(金属)、混合物(盐酸、稀H2SO4、NaCl溶液) 既不是电解质也不是非电解质,

2、导电能力,导电的原因：产生自由移动的离子 导电的条件：在水溶液或熔融状态下 导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质(),电离方程式,强电解质：“”,弱电解质：“”,H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-,多元弱酸分步电离：,离子方程式,易溶于水的强电解质用离子符号表示 要符合质量守恒、电荷守恒,离子反应,发生条件：1.生成难电离物质 2.生成挥发性物质 3.生成难溶性物质 4.发生氧化还原反应,注意：不在溶液中进行的反应不是离子反应,离子共存 （离子相互间不发生反应）,不能共存的条件：1.生成难电离物质(H+与OH-、H+与 CH3C

3、OO-) 2.生成挥发性物质(H+与CO32-、NH4+ 与OH-) 3.生成难溶性物质(Ba2+与SO42-、 CO32- CO32-与Ca2+，Ag+与Cl-，Cu2+与OH-),隐含条件：无色透明(排除Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-) 强碱性溶液(加OH-)强酸性溶液(加H+),放热反应：反应物的总能量生成物的总能量 燃烧、中和、金属H、CaO+H2O、 碱溶解、浓H2SO4H2O,吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量 Ba(OH)28H2ONH4Cl、C+CO4、铵盐 溶解,放热反应和吸热反应,碱金属复习,知识网络,Na2O Na2O2 Na2CO3 Na NaOH NaHCO3 NaCl,钠,与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮：(Na)(H2O)游：产生气体 熔：反应放热，钠的熔点低响：反应剧烈红：产生碱,与O2反应：在空气中变暗：4NaO22Na2O,与盐溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 现象：，蓝色絮状沉淀， (黑色沉淀) （Cu(OH)2=CuO+H2O ）,Na2O和Na2O2,碳酸钠和碳酸氢钠,碱金属,2M2H2O2MO

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