f硫和含硫化合物的相互转化.ppt

1、硫和含硫化合物的相互转化,硫酸的工业制法： 硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性,复习：,4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,SO3 + H2O = H2SO4,浓硫酸作干燥剂,1. 不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr,3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等,浓硫酸的特性小结,1、吸水性,2、脱水性,3、强氧化性,练习,下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧

2、化碳和水。 5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有,2、 Na2SO410H2O芒硝,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,拓展视野,课本P93,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,用于制补血药,用于石膏绷带,用于净水,1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2、漂白性：SO2溶液+品红溶液褪色,二氧化硫的性质,SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O

3、该反应用于实验室SO2尾气吸收。,SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 该反应用于工业上吸收SO2。,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。,硫元素在自然界中的存在形式,硫单质 硫化物 硫酸盐,常见的含硫矿物,硫磺 (S),黄铁矿(FeS2),石膏(CaSO42H2O),重晶石(BaSO4),芒硝(Na2SO410H2O),物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,硫的性质,硫化氢(H2S),物理性质:,无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸,硫元素的常见化合价

4、,S S S S,-2,0,+4,+6,FeS H2S HgS Ag2S,SO2 H2SO3 Na2SO3,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4,S,根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：,最高价(6)只具有氧化性，最低价(2)只具有还原性，中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94),汞与硫磺反应生成硫化汞 亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫 亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠 用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体 硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫,Hg + S HgS,Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4

5、+ SO2+ H2O,2Na2SO3 + O2 2Na2SO4,FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S,氧化还原反应,氧化还原反应,H2S + Cl2 S + 2HCl,氧化还原反应,相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化,H2S,NaHS,Na2S,NaOH,NaOH,HCI,HCI,H2O,NaOH,NaOH,O2,HCI,HCI,加热,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化,H2S,S,SO2,SO3,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,2,0,4,6,S,FeS,Na2SO4,H2SO4,SO3,Na2SO3,H2SO3,SO2,HgS,H2S,写出实现下列转化的化学方程式,BaSO4,课堂练习,以上转化方程式中如果是在水溶液中进行的，请写出离子方程式 硫及含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。,作业,本单元化学方程式,3、SO2的