3.1.1 强电解质和弱电解质.ppt

1、3.1.1 强电解质和弱电解质,潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,电解质:,非电解质:,一、电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。,包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu 冰醋酸 NH3H2O CO2 乙醇 H2O 盐酸 熔融态NaCl,属于电解质的有:,属于非电解质的有:, （11）, ,练一练: 下列物质中,能导电的有:, （11）,电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(导电能力与溶液中离子

2、浓度及其所带电荷数有关),例题：把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 硫酸 D、0.5mol/L 氯化钾,答案：A,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,相同浓度时，盐酸电离出来的氢离子的浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度；,比较均为1mol/L 盐酸和醋酸的电离程度：,即，盐酸电离程度高于醋酸。,二、强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只能

3、部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强电解质,

4、弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) CH3COOH (3) H2CO3 (4) Ba(OH)2 (5) NH3.H2O (6) Fe(OH)3 (7) Al(OH)3 (8) NaHSO4 (9) NaHCO3,电离方程式,作业： 名师一号P6768 课堂自测 基础强化 能力提升,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？,讨

5、论,下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硝酸 i.硫酸钾,弱电解质的电离平衡,(1) 什么是电离平衡？,(2) 电离平衡的特征是什么？,结合化学平衡理论回答：,v t 图象,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,弱电解质的

6、电离平衡,已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,交流与讨论,完成P61交流与讨论,溶液越稀越易电离.,1.3410-3,1.3410-3,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,100%,三.弱电解质的电离度 ：,例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？,影响电离度大小的因素:,（1）内因：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指

7、25。,二、影响电离平衡的外界条件：,浓 度,改变弱电解质浓度,同离子效应:,减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小,逆向移动;,正向移动,温度：,电离吸热，升高温度，平衡正向移动,增大生成的离子的浓度,下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ 加水 通入氨气 加NH4Cl固体 加NaOH固体 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发） 加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH3H2O NH4 + + OH - H 0,思考 3:,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减

8、小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,1.CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?,2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐 酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出 H2的量谁多？,思考1,3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积 .,相同,HAC多,练习 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最

9、终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力_，升高相同温度后 导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+),AC,2.在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温,D,3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的

10、稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）,B.,C.,D.,A.,A,4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_ ， 最终收集到的氢气的物质的量_ 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,水的电离:,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw， Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.,2、水的离子积:,25时，Kw=110-14,Kw决

11、定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1、温度越高，Kw越大。,2、水的电离是吸热过程。,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关,25时， Kw =110-14， 100时，Kw =5.510-13,问题与讨论,1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？,2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？,3、100时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？,4、求0.1mol/L盐

12、酸中水电离出来的 C（H+）为多少？,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少?,110-8 mol/L,110-5 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,3、影响水的电离平衡的因素：,升高温度水，水的电离平衡 向_移动，且Kw

13、_。,降低温度水，水的电离平衡 向_移动，并且Kw_。,增大,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度：,右,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（OH-）必然会_。,减小,酸或强酸的酸式盐,左,减小,抑制,不变,讨论2：直接增大C（H+）,讨论3：直接增大C（OH-）,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大C（OH-） ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。,减小,碱,左,减小,抑制,不变,增大C（OH-）,增大C（H+）,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,减小C

14、（OH-）,减小C（H+）,阅读P63 资料卡,活动与探究,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸的分步电离,1.某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mo

15、l/L,810-9 mol/L,2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,练习,3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,4.在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ),醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A. 溶液中CH3COO的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多， H+离子的浓度减小 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小,BD,练习,欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg,AC,练习,对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的PH增大 D溶液的导电性增强,C,练习,问题解决,2.已知100时，Kw =110-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1m