11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.3.4物质的量在化学反应中的应用(鲁科版必修1)

1、様式， (典型例1】NA表示阿波伽德罗常数，以下说法正确： A.(2009海南高等院校试验) 2.4 g金属镁达到Mg2时失去的电子数为0.1 NA B.(2009广东高等院校试验)1 mol硫酸钾元素中的阴络离子带电的电荷数为NA C.(2010四川高等院校试验) 装入SO2的密闭容器中含有NA个氧原子的SO2物质的量为0.5 mol D.(2010上海高等院校入学考试)等物质的量的N2和CO中含有的分子数全部为NA，“思维方法的要点”是解决本问题的要点：“自主解答”选择了c。 2.4 g金属镁变为镁络离子时失去0.2 mol的电子0.2 NA，a错误的b中的一个SO42-带有2单位的负电荷

2、，1 mol SO42-带有的电荷数是2NA，含有不正确的NA个氧原子的SO2物质的量在【对话性探索】上面的问题中，d项变更为“等物质的量N2和CO的质量相等”的情况下，正确吗？ 提示：由于N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1，当两者的物质量相等时，其质量必然相等。 【变式训练】设nA为表示阿伏伽德罗常数(nA )的数值，以下说法正确的是： () A224 L Cl2中nA的Cl2分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中nA的Na C1 mol H2和1 mol Cl2反应，nA的HCl分子D1 mol Ca变成Ca2 a项没有指出瓦斯气体处于标准状况，a项错误的1 L 01

3、 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，b项错误的1 mol H2和1 mol Cl2的反应应该生成2 mol HCl，因此， c项错误的Ca在化合物中通常显示2价，因此ca1mol在生成Ca2时失去2 mol的电子，即2nA、d项是正确的。 【典型例2】用氢氧化钠金属钍溶液吸收化学实验中残留的氯元素瓦斯气体，不污染空气，氢氧化钠金属钍为3.20 g发生化学反应时，求出(1)生成的NaCl的品质。 (2)生成的NaClO的物质量。 (3)被吸收的氯元素瓦斯气体在标准状况下的体积。 (4)生成的水的物质量。 【思维方法的要点】计算的基本步骤： (1)写出反应的化学方程式。 (

4、2)写出已知量、未知量。 (3)列出比例式求解。 (4)写出答案。 氯元素瓦斯气体和氢氧化钠金属钍反应的化学方程式是2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O，生成的NaCl质量、NaClO物质的量与吸收的氯元素瓦斯气体在标准状况下的体积均与反应的3.20 g氢氧化钠金属钍具有一定比例关系。 2纳米2=纳米2 o 240克22.4克58.5克1摩尔1摩尔3.20gv (cl2)米(纳米)米(纳米)米(纳米)米(纳米)米(纳米)。 3.20克58.5克/(240克)=2. 34克(2) (240克)3. 20克=1摩尔(纳克) n (纳克)=3. 20克1摩尔/(240克)=0. 04摩尔

5、(3) (240克)3. 20克=22.4伏特(cl2)伏特等于=0.896 L升或等于22.4升或等于22.4升，等于v (cl2) n (naclo ) v (cl2)=22.4升/1摩尔=22.4升0.04摩尔/1摩尔=0.896 L升(4) 1摩尔(naclo )=1摩尔(h2o ) n 在(1)的问题中生成NaCl、NaClO、H2O的物质的量之比是多少？ 提示：由于化学方程式的系数之比是物质的量之比，所以从方程式中可以看出三种物质的量之比是111。 (2)问题中生成NaCl的物质的量是多少提示：根据方程式的系数的比和物质的量的比，n(NaOH)n(NaCl)=21是n (NaOH

6、)=n (NaCl )=0.04 mol。 【变式训练】实验室用Zn和稀硫酸生成H2，用zn32.5g和一盏茶量的稀硫酸反应，(1)生成标准情况下的H2的体积；(2)反应消耗的H2SO4的物质的量(生成ZnSO4的物质的量。 Zn与稀硫酸反应的化学方程式为： znh2so4=znso4h2o 6.5 g 1摩尔22.4升32.5升(h2so4) n (znso4) v (h2) (1) 65升32.5升=22.4升(h2)、V(H2)=11.2 L升。 (2) 6.5 g 32.5 g=1摩尔(h2so4)、n (h2so4)=0. 5摩尔。 (3) 6.5 g 32.5克=1摩尔(znso4

7、)、n (znso4)=0. 5摩尔。答： (1)11.2 L (2)0.5 mol (3)0.5 mol，【典型例】已知纳金属钍和硫在常温下化合可以生成硫化钠，现在，将纳金属钍4.6 g和硫粉1.6 g迅速混合，装载在石棉网上加热， 已知反应后生成的固形物为a .纳米金属钍、硫化钠b .硫磺、硫化钠c .过氧化纳米金属钍、硫化钠d .氧化纳米金属钍和硫化钠。 因为是n(Na)=n(S)=n(Na)n(S)21，所以纳金属钍变得过剩。 但是，在加热条件下，过剩的纳金属钍与空气中的O2持续反应生成Na2O2，因此反应后生成的固体物质为Na2S和Na2O2，因此选择c项。 把“对话性探索”的问题变

8、成“6.4 g硫粉”，生成的固体是什么？ 提示：改为“6.4 g硫粉”时，硫粉的物质量为0.2 mol，根据化学方程式硫粉应该过剩，根据纳米金属钍的物质量计算，由于剩馀的硫粉与氧反应生成SO2瓦斯气体，因此固体生成物只有硫化钠。 【变式训练】CS2是常见的有机溶剂，CS2是标准情况下无色液体，CS2在氧中一盏茶燃烧可以生成SO2瓦斯气体和CO2瓦斯气体。 反应方程式为cs23 o2co22 so 2，0.1 mol cs 2以1 mol O2完全燃烧时，反应后的混合瓦斯气体在标准状况下的体积为() A.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 L，【解析】选择d。 解

9、法0.1 mol CS2的完全燃烧需要0.3 mol O2，因此O2过剩cs2o2so 20.1 mol0.1mol0.2mol0.7mol的反应后的瓦斯气体的总物质量n=n (o2) n (co2) n (so2)=0.7mol0.1mol 解法2 :由于反应前后的瓦斯气体物质的量不会从方程式中变化(CS2为标准情况下的液体)，所以反应后的瓦斯气体总物质的量仍为1 mol。 有【典型例BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将其分为两部分。 滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，另一个滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。 反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。 因此，原来的混合溶

10、液中的c(Na )/molL-1为a.(y2x)/ab.(yx)/ac.(2y2x)/a【容易错误的选择】a、【容易错误的分析】本问题的容易错误的选择a的原因是混合溶液a 1被分为2个，即每1份溶液由已知条件求出的a/2 L溶液中的Na的物质量为(y2x) mol，因此c(Na )为(2y4x)/a molL-1。 【正解】d、【典型例2】在标准的情况下，5.6 L的氢瓦斯气体和6.72 L的氯元素瓦斯气体的混合瓦斯气体对一盏茶作出反应后，如果用2.50 molL-1的NaOH溶液完全吸收所得到的混合瓦斯气体，则NaOH的体积为_mL。 【容易出错的回答】n (h2)=5.6l/22.4 l摩

11、尔-1=0. 25摩尔； n (cl2)=6. 72升/22.4升摩尔-1=0. 3摩尔。 由H2 Cl2 2HCl可知Cl2为0.05 mol过剩，根据H2物质的量0.25 mol生成的HCl被求出为0.5 mol。 根据HCl NaOH=NaCl H2O的数据，需要NaOH的物质的量为0.5 mol。 因此，所需的NaOH的体积为0.5 mol/2.50 molL-1=0.2 L，即200 mL。 【错误原因解析】知识不扎实，思考问题不扎实。 过剩的Cl2也被NaOH吸收，其反应的化学方程式为cl2NaOH=NaCaCNAnacloh2o，因此过剩的0.05 mol Cl2能够消耗0.1

12、mol NaOH，所以必要的NaOH总物质的量为0.6 mol，体积为0.6 mol/2.50 mol 240、1 .以下的溶液中的c(Cl-)与1mol/lalc3的溶液50ml中的c(Cl-)相等的是(A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液d.7.5 ml 为了解决该问题，溶液中的络离子浓度与溶液的体积无关，留心为1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)=3 mol/L。 a选项中的1 mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)=11 mol/L； b选项中的2摩尔/升CaCl 2溶液中的c

13、 (cl-)=2.2摩尔/升； c选项中的3 mol/L KCl溶液中的c(Cl-)=31 mol/L； d选项的mgcl2溶液中的c (cl-)=1.2摩尔/l。 只有c选项为3摩尔/升。 2 .在标准情况下，如果有32 g的瓦斯气体的分子数和22g的co2的分子数相同，其瓦斯气体的摩尔质量用() a.3.2 b.3.2 g mol-1 c.6.4 g mol-1 d.6.4【解析】选择c。在标准情况下，在本题中，n(CO2)=22 g/44 gmol-1=0.5 mol，32 g某个瓦斯气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，即与物质量相同，均为0.5 mol，因此在该瓦斯气体的摩尔质

14、量M=m/n=32 g/0.5 mol=64 g mol-1下3 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下正确叙述的是，() a标准状况下，h2o22.4l中含有的分子数为NA B常温常压，NA2co3中含有的NA数为0.02NA C通常状况下，na2co2分子所占的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2 4 .某1价金属的0.575 g与一盏茶量的水反应，在标准情况下得到280 mL的氢的情况下，该金属的相对原子质量是() A23 B39 C85 D133【解析】。 2 mol 1价的金属单体参与反应时发生1 mol H2，氢瓦斯气体的物质量是将该1价金属(m )的相对原

15、子质量为x2m2H2 XG1mol 0.575 g 0.0125 molx 2.3，5 .等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢氧化钡混合后进行紫色的石蕊试等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢氧化钡溶液中含有的溶质物质的量相同，由于此时氢氧化钡过剩，加入石蕊试液就变成了蓝色。 对于反应2H2 O2 2h2o，在标准情况下，6.72 L的H2O与一盏茶量的氧反应。 生成的H2O的质量是g，参与反应的O2的分子数是。 在6.72l的h2物质的量中，n (h2)=2h2o2h2o 210.3摩尔n(o2) n (o2)=0. 15摩尔0.15摩尔o 2的分子个数n (o2)为n (o2)=0. 1

16、5摩尔na=0. 15摩尔6.021023摩尔=0.3mol0.3molh2o的质量m(H2O )是： m(H2O)=0.3 mol18 gmol-1=5.4 g回答： 5.4 9.031022，一、选择问题(本问题是每9个小题目2分，合计1.8点)1.下面的说法是正确的() a .常温常压下11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA B .标准情况下，22.4 L H2和O2的混合物中含有的分子数为NA C .标准情况下，18 g H2O的体积为22.4 L D.1 mol CO2的体积为22.4 L，【解析】选择b。 在a选项中将条件变更为标准时正确，在常温常压下，11.2 L N2中

17、含有的分子数小于0.5NA选项在正确的c选项中的标准情况下H2O为液体，h2o18g的体积远远小于22.4 L选项不显示状态，因此1 2 .使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的cl完全沉淀的情况下，如果使用除去相同浓度的AgNO3溶液的体积比321，则上述3种溶液的体积比选择() A941 B321 C632 D931、【解析】d。 若将NaCl、MgCl2、AlCl3的各溶液的浓度设为c，则其体积分别为V1、V2、V3，AgNO3溶液的物质的量浓度为c0NaCl agno 3m gcl2agno3agno 31123 cv 1c 0.3 v2c 0.2 v3c0v 1.3 v 3为v1v2v3=93