2011年高中化学 31《溶液的酸碱性与pH》》课件 鲁科版选修

1、第2课时溶液的酸碱性与pH,1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。 2知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3能够进行有关pH的简单计算。,一、溶液的酸碱性 1溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是 。 2溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系 H OH，溶液呈中性； H OH，溶液呈酸性；且H越大酸性 ； H OH，溶液呈碱性；且OH越大，碱性 ；,H与OH相对大小,越强,越强,3溶液酸碱性的表示方法 (1)当H或OH大于1 mol/L时，通常用 直接表示。 (2)当H或OH小于或等于1 mol/L时，通常用 表示。,H或OH,pH,开放探究1.在某溶液中，H为1107molL1，此溶

2、液一定呈中性吗？ 提示：判断溶液酸碱性的标准是比较H与OH的相对大小，而不是与1107molL1相比较，若H与OH不相等，则H为1107molL1时溶液也不呈中性，如100 时，中性溶液中H约为1106molL1。,二、溶液的pH 1pH的表达式：pH 。 2物理意义 pH用来表示溶液 ； (1)pH越大，溶液的 越强； (2)pH越小，溶液的 越强。 3pH与溶液酸碱性、溶液中H的关系(室温时) (1)中性溶液中H ，pH ； (2)酸性溶液中H ，pH ； (3)碱性溶液中H ，pH 。,lgH,酸碱性强弱,碱性,酸性,1.0107molL1,7,1.0107molL1,7,1.0107m

3、olL1,7,4pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：。,pH计法,开放探究2.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。 pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。,1下列溶液肯定是酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 DOHH的溶液,解析：任何水溶液中均含H和OH，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能呈酸性，

4、也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 为例，KW11012 mol2L2，H1106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 答案：D,2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是() AH增大，OH减小，KW不变，呈酸性 BH增大，OH增大，KW增大，呈酸性 CH增大，OH增大，KW增大，呈中性 DH减小，OH增大，KW不变，呈碱性,答案：C,3下列实验操作正确的是() ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B在测溶液pH时，直接将试纸放入溶液中即可 C在溶液pH的测定及溶液配制时都需要用到玻璃棒 DpH试纸可以精确测定溶液的pH 解析：pH试纸在使用时

5、不能润湿，不能直接放入溶液中，是比较粗略的一种测溶液pH的方法。 答案：C,一、溶液的酸碱性与H、OH以及pH的关系 1.,2.溶液在25 时，H、pH与酸碱性的关系可用下图表示 溶液中H越小，OH越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 3pH的范围通常是014，即pH仅适用于H1 mol/L或OH1 mol/L的电解质稀溶液。当溶液中H或OH大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性反而不方便，则直接用H或OH表示溶液的酸碱性。,溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中H和OH的相对大小，而pH7或H1107molL1仅仅是在室温下的特例，因此在使用H1107molL1或p

6、H7作为判断标准时，要特别注意温度条件。,下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 BHOH的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液,溶液呈中性的根本标志是HOH。当pH7时，只说明H107molL1，当温度升高时，中性溶液中的H107molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生

7、成NH3H2O，溶液显碱性。 答案：B,1.(2011扬州高二质检)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下： 则下列说法中不正确的是() A鸡蛋清显碱性 B胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C橘子汁能使石蕊试液变红 D牛奶比鸡蛋清的碱性强,解析：鸡蛋清的pH7，牛奶的pH7，故A项正确，D项错误。胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品，四川泡菜呈酸性，故B项正确。橘子汁呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确。 答案：D,二、溶液pH的计算 根据pHlgH，溶液pH计算的核心是确定溶液中H的大小。 1单一溶液 (1)强酸溶液(HnA) 设其物质的量浓度为c molL1，则Hnc molL1，pHlgHlgnc。

8、,3强酸、强碱溶液的稀释 (1)对于强酸溶液，H每稀释10n倍，pH增大n个单位(增大后不超过7)。 (2)对于强碱溶液，OH每稀释10n倍，pH减小n个单位(减小后不小于7)。,(1)进行碱溶液稀释或混合计算时，应先求出OH，再根据KW换算出H，然后进行pH计算。 (2)酸或碱溶液稀释时，要注意过倍稀释问题，如室温下，pH5的盐酸稀释1 000倍后溶液的pH应略小于7，不能认为等于8。,(2011福鼎高二质检)pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是() A101 B91 C110 D19 思路点拨：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计

9、算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的OH的浓度列式求解。,答案：D,2.在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。 解析：设强酸溶液为10 L，则强碱溶液为1 L。两种溶液混合后呈中性，所以10H酸OH碱。,答案：pH酸pH碱15,1将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果() A一定偏高B一定偏低 C可能无影响 D无影响 解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释而可能影响测得结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，对测定结果无影响。 答案：C,2(2011泉州高二质检)下列说法中正确的是() A某溶液中HOH108 molL1，该溶液呈中性 B溶液中若H107 molL1，则HOH，溶液显酸性 CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强 DpH为0的溶液，其中只有H，无OH,答案：A,325 的下列溶液中，碱性最强的是() ApH11的溶液 BOH0.12 molL1的溶液 C1 L中含有4 g NaOH的溶液 DH11010 molL1的溶液 解析：pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按OH0.10 molL1来算，已经大于了13；C选项正好等于13；D选项的pH10。所以B选项