2012届高考化学考点复习课件：铝及其重要化合物

1、一、铝的重要性质,1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg, 4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化

2、铝。 答案：D,1与O2反应 常温下Al与O2反应生成一层 的氧化铝 ，能保护内层金属不被 ，加热熔化时 。 2与酸溶液的反应 (1)与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式： 。 (2)常温下在浓H2SO4、浓HNO3中 (注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。 3与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 4铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为： 。,致密,薄膜,氧化,不滴落,2Al6H = 2Al33H2,钝化,8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3,二、铝的化合物,2下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有_。 MgO Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 (NH4)

3、2CO3 NaHSO4 NaHCO3 答案：,1氧化铝(Al2O3) (1)化学性质 属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式：,(2)用途 熔点 ，是一种较好的 材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。 冶炼铝：化学方程式为：,两性,高,耐火,2氢氧化铝 (1)化学性质 属于 。它在水中的电离方程式为： 。 Al(OH)3 溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为： ， 。 受热分解： 。,两性氢氧化物,不,(2)制备方法 常用铝盐溶液如Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为 。 向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，离子

4、方程式为： 。 (3)用途 作吸附剂，用来净水。 作药物，医治 过多。,胃酸,3铝盐(Al3) 明矾的化学式为 ，其净水的原理用离子方程式表示为 。生成的Al(OH)3胶体具有 作用。 Al3可与 、 、 等发生双水解反应。,KAl(SO4)212H2O,吸附,铝与酸、碱的反应,甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为() A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g 思路点拨利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反应耗

5、Al 8.1 g。当Al2.7 g时，Al完全溶解生成H2之比为11；当Al8.1 g时，Al足量生成H2之比为13；现生成H2之比为12。,自主解答其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。 2Al6HCl = 2AlCl3 3H2 6 mol3 mol 3 molL10.1 L0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol 2Al2N

6、aOH2H2O = 2NaAlO2 3H2 227 g3 mol 54 g0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 【答案】A,1(2009年高考上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的() A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23 解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。 答案：A,铝及其化合物的性质及转化关系,(3)Al(OH)3溶于强碱溶液

7、，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如(CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。 (4)Al(OH)3的实验室制法,3“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析 (1)“铝三角”转化关系,(2)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析,(3)Al(OH)3沉淀的图像分析 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液,向100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 mol/L 的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是() A180 mLB200 mL C60 mL D120 mL,自主解答Al(OH)3的生成

8、可用图像表示： 从图像可以看出，对应于3.12 g沉淀的点有A、C两点，C点为60 mL，A点为180 mL。,常规解法： (1)当碱不足时： 3OHAl3 = Al(OH)3 3 mol78 g 2 molL1V 3.12 g V0.06 L60 mL (2)当碱过量时： 求0.1 mol Al3全部沉淀所需碱液体积。 Al33OH = Al(OH)3 1 mol3 mol 01 mol 2 molL1V V0.15 L150 mL,【答案】AC,2向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关

9、系如图所示，试回答下列问题： (1)当V(NaOH)15 mL时，铝元素的 存在形式是_。 (2)当15 mLV(NaOH)20 mL时，铝 元素的存在形式是_。 (3)当溶液中和沉淀中铝元素的质量相等时，加入NaOH溶液的体积为_。,酸碱抵消法在计算中的应用,Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀H2SO4 150 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为() A2.25 molL1 B2 molL1 C0.3 molL

10、1 D0.6 molL1,自主解答,【答案】B,3(2011年无锡质检)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为() A4.32 g B4.68 g C5.36 g D6.38 g,答案：B,答案：C,2(2008年高考广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() AAlBAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 解析：m(Al)m(NaOH)2740

11、； mAl(OH)3m(NaOH)7840； m(AlCl3)m(NaOH)33.37540； m(Al2O3)m(NaOH)5140。 所以相同质量的各物质，消耗碱量最多的是Al。 答案：A,3将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为() AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需H 0.6 mol或OH 0.2 mol，A项不生成H2；B项n(OH)0.8 mol0.2 mol；C项n(H)0.8 mol0.6 mol；D项n(H)0.4 mol0

12、.6 mol。 答案：D,答案：D,5由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。,根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_，B_，乙_，丁_。 (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式_； 乙与过量CO2反应的离子方程式_。,解析：C为密度最小的气体单质，为H2；单质A可与NaOH溶液反应放出H2，为Al或Si；由图示转化关系可推得：若A为Al，则B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为Na2AlO2，丙为H2O；若A为Si，则B为O2，C为H2，甲为SiO2，乙为Na2SiO3，丙为H2O。甲为电解质，说明甲为Al2O3而不能是SiO2，所以A为Al，假设符合题意，其它问题则迎刃而解。,在一次学生实验中，某学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫