2019届一轮复习化学人教版课件：氧化还原反应的计算及方程式配平

1、第7讲氧化还原反应的计算及方程式配平 考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。,高频考点氧化还原反应的计算方法电子守恒法 1(1)在Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_ mol，转移电子为_ mol。,【答案】 (1)酸氧化13 (2)NH3CuO3228.8,2在KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为() A16 B61 C15 D51,1计算依据 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应

2、的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,2守恒法解题的思维流程 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,3多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多

3、步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的_，根据该关系式可以快速求解。,电子守恒关系式,【解析】 该反应中，S元素由4价升高为6价，设X元素由7价降低为x价，根据得失电子守恒可得： 0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。 【答案】 D,3(2016北京石景山区重点中学检测)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是() A23 B32 C43 D13,(二)多元素间得失电子守恒,考点2多步反应中元素得失电

4、子守恒 6(2017济南模拟)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mLNO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于() A8.64 g B9.20 g C9.00 g D9.44 g,7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mL

5、 B45 mL C30 mL D15 mL,【反思归纳】 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。,难点专攻(五)氧化还原反应方程式的配平与书写,【答案】 (1)124212 (2)25315 (3)513333 (4)21610258 (5)29335,【方法总结】 直接配平氧化还原方程式的步骤和方法,如：(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式： Mn

6、O(OH)2IHMn2I2H2O,【答案】 MnO(OH)22I4HMn2I23H2O,【答案】 (1)166H163H2O (2)2311214H2O (3)158H154H2O (4)5214H527H2O (5)211H2O21 (6)524518H,【方法总结】 缺项配平氧化还原方程式的步骤和方法 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸(H)或碱(OH)，其配平流程为：,(3)(2016浙江高考)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为_。 (4)(2016四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的

7、钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为3，该反应的化学方程式是_。 (5)(2016江苏高考)写出O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。,【方法总结】 信息型氧化还原反应方程式的书写方法 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：,(2)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 甲与A