教材分析-身边的溶液.ppt

1、身边的溶液,七年级第一章教材分析,课标要求,本主题主要是让学生了解身边的溶液，学会用酸碱批示剂测定溶液的酸碱性，能探究酸溶液和碱溶液对人类生活的影响。特别注意使用酸、碱溶液时的潜在危险，培养安全处理化学药品的意识。,教材地位与作用,溶液是经常出现在生活中，是学生最熟悉的一种分散系。溶液的酸碱性与人类生活密切相关。通过本主题的学习，使学生能了解和认识与物质的溶解、酸碱溶液有关的知识，并能对相关的问题如酸雨、酸碱溶液的处理等作出比较正确的决策。 学生在小学自然中仅接触到一些物质在水中溶解的现象，在本课和的主题六“水与人类”中接触到有关水中有可溶性杂质，天然水是混合物，但都没有要求学生掌握完整的溶液

2、概念。,教材地位与作用,本主题是学生第一次学习有关溶液、溶剂、溶质的概念，了解除水以外的各种常见溶剂。为学生在化学中进一步学习有关物质的溶解过程、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念奠定基础。 虽然学生在日常生活中对溶液呈酸性或碱性有感性认识，但如何用科学方法正确地检验出溶液的酸碱性是不知道的，为此教材向学生介绍了用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性并可用pH值可表示溶液酸碱性的高与低，从而使学生学会了又一种物质的鉴别方法。,教材地位与作用,在学生学会使用pH试纸和指示剂检测一些常见的酸、碱和中性物质后，教材更进一步让学生认识酸性物质的腐蚀性及酸雨对环境的影响。通过观察氢氧化钠和稀

3、盐酸的中和作用，并由此探讨酸碱中和作用在日常生活中的应用。 最后提醒学生应特别注意使用酸和碱时的潜在危险，从而培养他们安全地处理化学药品的意识。 本单元的学习与日常生活关系密切，单元中出现的一些实验操作也比较简单。本单元可为学生提供较多的接触生活以及自主学习的机会。,教材结构,教学目标,知识与技能： 了解有关溶液的知识 认识常见的酸性溶液和碱性溶液 知道pH可以表示溶液的酸碱性 认识酸溶液的腐蚀性 理解酸雨的成因及其对环境的影响 初步学会用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性 *认识影响溶解快慢的因素,教学目标,过程与方法： 描述稀酸与金属、大理石的反应 描述酸碱溶液混合后溶液酸碱性的变化 设计并实施酸

4、雨对植物生长影响的模拟实验 情感态度与价值观： 意识到应采取必要的措施来防治酸雨 养成安全使用酸碱溶液的习惯和安全处理化学药品的意识,教学目标（达成性目标）,所有学生应能 辨认一些常用的酸和碱 使用一些常用的指示剂分辨酸性溶液和碱性溶液 认识pH值可用表示溶液的酸碱度 使用pH试纸来测试物质的酸碱度 描述稀酸与金属和大理石等建材的反应 认识酸的腐蚀性 描述酸雨的成因及其对环境的影响 描述酸碱溶液混合后溶液酸碱性的变化 认识酸、碱和中和作用的一些日常应用 认识处理酸和碱时的潜在危险 树立安全地处理化学药品的意识,教学目标（达成性目标）,能力较强的学生应能 根据酸雨的成因，推论出一些有关的预防措施

5、 掌握稀释浓酸的正确技巧 学生在本单元的活动中，充分发展以下能力 从观察所得的结果作出推论 按事物的本质特性进行分类 安全地处理日常生活中的化学药品 参考不同来源的资料 设计对照实验，进行公平测试 运用科学原理解决一些日常生活上的问题 评价经济发展与环境代价间的平衡问题,本主题涉及的主要科学方法,设计实验、控制变量 观察快速变化的全过程 提出问题、设计实验、收集证据、作出决策。,课时安排（一）,课时安排（二）,课时安排（三）,各章节教学建议,一、溶液的形成,一、有关理论知识 1.溶解 定义：一种物质(溶质)均匀地分散到另一种物质(溶剂)中，叫做溶解。 说明：溶解包含物理的机械扩散和化学的溶剂化

6、，是一种物理化学过程。物质溶解时常伴随有热效应。如烧碱、浓硫酸溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热。,一、溶液的形成,一、有关理论知识 2.溶液 定义：一种或几种物质(分子、离子、或原子)高度分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 说明：根据溶液的状态，可分为固态溶液（简称固溶体，如某些成分的合金等）；液态溶液（简称溶液，如食盐水、碘酒等）；气态溶液（亦称气溶体或气体混合物，如空气等）。初中化学所涉及的主要是液态溶液，通常所说的溶液，最常见的是水溶液。,一、溶液的形成,一、有关理论知识 2.溶液 溶液是一种分散系。溶液中的溶质是分散质，溶剂是分散剂。水能溶解很多物质，是最常见的溶剂

7、。汽油、酒精等也是较常用的溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶液的本质特征是分散粒子的直径小于l nm，基本特性是均一性和稳定性。均一是指溶液各处浓度都一样；稳定是指外界条件（温度不改变，溶剂不蒸发）不变，溶质和溶剂长期不会分离。,一、溶液的形成,一、有关理论知识 2.溶液 浊液(悬浊液与乳浊液):其基本特性是不均匀、不透明、 不稳定的混合物，静置后，产生分层现象。 在浊液中被分散物质的微粒直径大于10-7m 悬浊液:由不溶性固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物， 叫作悬浊液。 乳浊液:由不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物， 叫作乳浊液。 胶体：其基本特性也是不均匀的，其稳定性较好，

8、但比溶液 差。如照相底片上感光胶，各种果冻食品、乳胶等。 在胶体中被分散物质的微粒直径为10-710-9m,一、溶液的形成,一、有关理论知识 3.溶剂和溶质：在溶液中，能溶解其它物质的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫做溶质。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的 一种叫做溶质。 但当液体和水相互溶解时，通常都习惯地把水看作溶剂，而 不论其含量多少。 溶剂一般是液体。水能溶解很多物质，它是最常用的溶剂。 以水为溶剂的溶液叫水溶液。 很多有机物也作为溶剂使用，称为有机溶剂。如汽油、酒精、 苯、

9、丙酮等。这类用非水溶剂配制的溶液，叫做非水溶液。,一、溶液的形成,二、教学建议 教学要求 知道溶解、溶液的基本概念； 知道溶质、溶剂和溶液三者之间的关系 知道溶液在生活中的一般应用。 积极参与寻找清除油渍最佳溶剂等探究活动 教学重点 建立溶解、溶液的基本概念 溶质、溶剂和溶液三者之间的关系 同一种物质在不同的溶剂中溶解情况不同 教学难点 溶质、溶剂和溶液三者之间的关系,一、溶液的形成,三、学生活动建议 1.比较同一物质在不同溶剂中的溶解情况 在开展探究硫、碘、指甲油等在不同溶剂中的溶解的情况时，可以考虑让学生从生活中发现问题，征集去除难以去除的污渍如油渍、油漆、原珠笔油、涂改液等物质的方法，从

10、而调动学生积极参与，动用生活经验并加以验证。,一、溶液的形成,三、学生活动建议 2.找出清除油渍的最佳溶剂 在活动1的基础上，学生对油渍最佳溶剂的寻找在目标上是很容易确定，实验方案设计的难度也不大，在这理可发充分利用该活动让学生实践如何在设计、操作层面实施控制变量为下一活动开展作一些铺垫。 3.探究影响溶解快慢的因素 作为带*的拓展性内容，并不要求所有的学生均了解或理解，但对这个问题学生是极感兴趣的，实验本身难度并不大，也有一定的生活经验，但对实验设计的合理，特别是如何确定变量，控制变量是本活动的关键，也是对学生对控制变量法这一科学方法进行训练的一个很好的活动。,二、形形色色的溶液,一、有关理

11、论知识 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂的发现 波义耳研究酸、碱的故事 p14 常用酸碱指示剂 石蕊、酚酞、甲基橙 甲基红等 石蕊试纸的变色,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 2.pH值 定义：用来表示氢离子浓度很小的溶液酸碱性强弱的指标，在数值上等于氢离子浓度的负对数 pHlg H 说明：pH7，溶液呈酸性， pH愈小，酸度愈大，碱度愈小 pH7，溶液呈碱性， pH值愈大，碱度愈大 酸度愈小 pH7，溶液呈中性,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 2.pH值 常见的酸性物质 ： 醋、水果、葡萄酒 胃液、牛奶 常见的碱性物质 ： 石灰、肥皂、牙膏 清洁剂、苏打 常见的中性物质 ： 蒸馏水、糖水

12、、盐水,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 3.pH值与pH试纸及酸碱指示剂的对比p17,石蕊,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 4.中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水，这种反应叫中和反应。 说明：本主题中所指的酸碱溶液并不是严格化学意义上的酸与碱，而是泛指酸性或碱性溶液，因此在教学中不必指出中和反应的概念，只需指出在酸性溶液与碱性溶液相互混合时，会互相中和对方的酸性或碱性的，从而混合溶液会使指示剂显色改变，并进一步从指示剂显色判断混合溶液的酸碱性。,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 5.酸雨 定义：pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、露、雹、霰）的总称。正常的雨水略带酸性

13、，pH值为5.6，这个数据来源于蒸馏水跟大气里的二氧化碳达到溶解平衡时的酸度。,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 5.酸雨 成因：主要是燃烧煤和石油放出的酸性气体(如二氧化硫、氮氧化物）或汽车排放出来的尾气上升到空中与水蒸气相遇 ，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨 。,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 5.酸雨 危害： 腐蚀建筑物和工业设备； 破坏露天的文物古迹； 损坏植物叶面，导致森林死亡； 使湖泊中鱼虾死亡； 破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡； 饮用酸化造成的地下水，对人体有害。,二、形形色色的溶液,一、有关理论知识 5.酸雨 防治措施 控制污染源 ； 绿化造林 ； 节约

14、用电 ； 支持公共交通 ； 用煤气或天然气代替烧煤 ； 提倡水力发电太阳能发电 ； 支持废物回收再生； 发展新的科学技术。,二、形形色色的溶液,二、教学建议 教学要求 认识常见的酸性溶液和碱性溶液 知道pH可以表示溶液的酸碱性 认识酸性溶液的腐蚀性 理解酸雨的成因及其对环境的影响 初步学会用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性 描述酸碱溶液混合后溶液酸碱性的变化 设计并实施酸雨对植物生长影响的模拟实验 意识到应采取必要的措施来防治酸雨,二、形形色色的溶液,二、教学建议 教学重点 能用酸碱指示剂分辨酸性和碱性溶液。 能用pH值表示溶液的酸碱度及用pH试纸测试pH值的方法。 知道在将酸加入碱（或碱加入酸）的

15、过程中，根据指示剂颜色改变判断混合溶液由碱性（或酸性）变为中性乃至酸性（或碱性）的过程。 描述酸雨的成因 酸雨对环境的影响 教学难点 根据酸雨的成因，推论出一些有关的预防措施。 学生能描述酸雨的成因 用比色卡来判定溶液的pH值。 根据指示剂的变色来判定某溶液的酸碱性。,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 1.使用常用的酸碱指示剂分辨酸性和碱性溶液 课前请学生带好一些水果以及家庭常用的清洁溶液，在上课时可让学生对所带的进行鉴别实验。在学生实验中要强调注意指示剂的试纸与试液实验的不同操作方法。 让学生发表对酸碱的认识，引导学生多角度找出在日常生活中存在的酸碱及对生活、包括对生命的作用。 学生对酸

16、碱指示剂的变色反应会很感兴趣，教师应引导他们记录这些现象。在学生活动前，应先示范规范的操作方法，并提醒学生在完成每一个实验后，及时将观察到的现象或结果填写在相关的实验记录纸上。,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 2.制作天然的指示剂 可从实际生活中选用多种材料，提供相应的方法供学生选择，或供学生课外活动参考 咖喱粉指示剂：以50%酒精调成糊状效果好 红卷心菜（紫甘蓝）指示剂：将卷心菜叶切成细丝，在锅中放能浸没一半的水量，煮开后放入菜丝。不断搅拌10分钟，熄灭炉火，盖上锅盖，让菜丝在水里浸泡半小时。过滤菜汤，将滤液放入瓶中。 红萝卜皮指示剂：刮下红萝卜皮，切细丝，用95%酒精浸泡一天左右，过

17、滤取滤液备用 米苋指示剂：方法同紫甘蓝 其他材料指示剂：月季花、菊花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花都可以，方法同红萝卜皮指示剂,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 2.制作天然的指示剂 红卷心菜（紫甘蓝）指示剂：,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 3.测试溶液及某些饮料或洗涤剂的pH值 把待测的酸碱等溶液放置在滴瓶中，并在瓶上贴标签，但不要求学生强记它们的名称。 让学生认识酸和碱并非只是一些在实验室中的药品，常见的家庭用品也各有不同的pH值。 如果待测物品是固体，则要先把它溶解在蒸馏水中，再检测溶液的pH值。,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 4.测试酸碱溶液混合后，溶液的酸碱性变

18、化 在准备实验材料时要注意酸碱溶液的浓度要较低，一般不应大于，同时整个测试过程中要求学生操作规范，在加入溶液过程中应逐滴加入，并不断振荡试管。 提示学生将酸滴入碱中（因为选用酚酞作指示剂） 规范的操作过程教师事先作示范,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 5.收集雨水并测试它的pH值 根据天气情况，雨水的收集可提前一点完成。教师也可发给学生一些pH试纸，将实验改为家庭实验，（注意在收集雨水时把玻璃杯放在较高处进行，防止雨水被污染）让学生在课堂上交流成果。 进行家庭实验前，教师应告诉学生尽可能收集不同地区的雨水，（活动结束后可组织学生讨论：测试的结果为什么不一定相同）。 教师应引导学生认识到一

19、次测试结果不能证明雨水是否为酸雨，应进行多次测试，在分析实验数据基础上才能得出合理的结论。,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 6.模拟“酸雨环境”检测酸雨对幼苗成长的影响 植物幼苗可选用豌豆幼苗或玉米幼苗小麦幼苗等，幼苗的生长情况基本一致。 要求学生每天需观察、测量并进行记录。 在酸雨对幼苗的生长实验时，也可增加酸雨对动物（小鱼）影响的实验，使学生充分认识酸雨对生物的不良影响。 让学生根据实验结果，得出酸雨对幼苗生长的影响，此时要注意引导学生对控制变量在对比实验中的重要作用加以充分重视。,二、形形色色的溶液,三、学生活动建议 7.讨论防治酸雨的方法 可让学生通过各种方法课前寻找资料，如：寻

20、找书籍、询问专家、查阅网站等，学会寻找与筛选资料。 教师可提供一些有关酸雨的相关参考书目、参考杂志、网址等。 学生收集资料后，建议以小组形式或可个人名义进行课堂报告，并把内容作成海报、电子简报或漫画等多种形式予以展出。,三、安全使用溶液,一、有关理论知识 1.稀酸与某些金属反应：能产生氢气 金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 氢气的检验： 氢气是一种可燃性气体，当氢气与氧气（或空气）混合比例在一定范围内时，当混合气体被点燃会爆炸（称为爆炸极限）。 当极少量的氢气与空气混合气体被点燃，会发出尖锐的爆鸣声。常被用来检验有氢气产生。,三、安全使用溶液,一、

21、有关理论知识 2.稀酸与大理石反应：能产生二氧化碳气体 大理石主要成份为碳酸钙 二氧化碳气体的检验： 3.浓硫酸性质 浓硫酸具有非常强的脱水性和氧化性。当浓硫酸滴加在纸、丝绸、棉布、化纤料上，会使这些材料炭化。 浓硫酸密度比水大，稀释时如果把水倒入浓硫酸，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时产生的大量热量会使水沸腾，使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。因此绝不能把水倒入浓硫酸。应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注水中，同时用玻棒搅拌，使产生的热量散发出去。,三、安全使用溶液,一、有关理论知识 4.废酸废碱溶液的处理 5.酸碱溶液意外事故的紧急处理 6.重视日常家用酸碱安全使用 7.不能忽视稀溶液的伤害,三、安全使用

22、溶液,二、教学建议 教学要求 描述稀酸与金属、大理石的反应 养成安全使用酸碱溶液的习惯和安全处理化学药品的意识 所有学生应能 认识处理酸和碱时的潜在危险 树立安全处理化学药品的意识 能力较高的学生应能 掌握稀释浓酸的正确技巧,三、安全使用溶液,二、教学建议 教学重点 酸对金属具有腐蚀性。 通过各种途径认识酸对建材的腐蚀性。 浓酸的稀释方法 酸碱意外的处理方法 教学难点 酸与不同金属反应之间的比较、归类，得出合理的结论，作出决策 描述稀酸与大理石的反应。 浓酸浓碱的稀释方法,三、安全使用溶液,三、学生活动建议 1.稀酸与金属反应 建议加酸时用胶头滴管。 指导学生规范地将锌粒等材料放入试管，以免损

23、坏试管。 用燃烧的木条检验所放出的气体，不宜让学生自己动手。因为不纯的氢气点燃会发生爆炸，导致意外事故的发生，改为教师演示，在进行实验前，先和学生介绍氢气的检测方法。 让学生就记录的反应现象得出各种金属和酸的反应速度不同，为讨论如何选择不同的金属材料用于不同的用途提供素材。如：根据实验的结果，讨论日常生活中储存酸性食物的金属容器等问题。 重复用稀硫酸进行实验的目的是让学生体会到不同的酸对金属都具有腐蚀性。 本节课的实验主要探讨不同金属与酸反应所产生的不同现象，学生必须仔细观察，才能从观察所得的结果中作出正确的推论。,三、安全使用溶液,三、学生活动建议 2.稀酸与大理石反应 改进实验便于气体的收集和检验。选用器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、药勺、大理石颗粒、稀盐酸、澄清石灰水。 实验可用大理石颗粒代替碳酸钙粉末，实验效果理想。 通过对实验现象的观察，在教师的引导下，能认识到碳酸钙与稀酸反应，产生的气体是二氧化碳。