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1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 水的电离,临泉实验中学 孙海忠,精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。,水的电离方程式：,2H2O H3O+OH,简写为：H2O H+OH,水合氢离子,实验测知25时，1L纯水中只有110-7mol H2O电离。,K是常数,H2O=？,55.6molL-1,一、水的电离,H2O H+OH,水的离子积KW = H+OH-,H2O H+ + OH-,H+OH-的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。,1.水的离子积,用KW表示,实验证明： KW=H+OH适用于酸、碱、盐的稀溶液，一定要用溶液中H+

2、、OH。,室温下，0.1 molL-1的盐酸中，水电离出的H+ 是多少？水电离出的OH呢？,水的离子积的含义： 水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。,10-13 molL-1,H+=,OH =OH水,H+水 +H+酸, H+酸,思考计算,25时， 0.1 molL-1的NaOH溶液中， c(OH-) ？ c(H) ? 水电离出的c(OH-)水 ？ c(H)水 ？,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,动手计算,OH= OH碱+OH水,H+= H+水,常温下，水电离出的H为10-13 molL-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？,都有可能。,例如：常温下，在0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的NaOH溶液中，水电离出的H都是10-13 molL-1。,1.水的离子积常数 KW，简称水的离子积。,（2）KW只与溶液温度有关,（3）25时，酸、碱、盐的稀溶液中,KW = H+aqOH-aq =11014 mol2L-2,（1）水电离的H+ =水电离的 OH,1.下列说法正确的是（ ） A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下，

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