粗盐提纯与溶液配制(课堂PPT)

1、1,粗盐提纯与溶液配制,吴江区庙港中学 徐书宏,2,3,粗盐,4,一、粗盐提纯,操作步骤：,溶解、过滤、蒸发,5,过滤时应注意的事项：,一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤 纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗的颈紧靠烧杯内壁,6,蒸发时应注意的事项,蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使滤液受热均匀，防止液滴飞溅 热的蒸发皿用坩埚钳夹持并放在石棉网上 等到出现大量固体时可停止加热 若出现液滴飞溅时，可利用间歇加热的方法进行蒸发,7,学生实验,溶液的蒸发（体验间歇加热的方法）,8,想一想,粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质粗盐提纯得到氯化

2、钠晶体的流程如下： 水 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 粗盐溶解 除杂 除杂 适量稀HCl 操作X 溶液蒸发结晶氯化钠晶体 加入过量NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式 加入过量BaCl2溶液的目的是 ，反应的化学方程式 加入过量Na2CO3溶液的目的是 操作X为 加入适量稀HCl的目的是,除去MgCl2杂质,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl,除去Na2SO4杂质,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,除去杂质CaCl2和过量的BaCl2,过滤,除去过量的NaOH和Na2CO3,9,想一想,若NaCl固体中含有少量的KNO3，如

3、何提纯NaCl？,加水溶解-蒸发结晶-趁热过滤,10,食盐溶液选种,11,二、溶液配制,配制50g5%的NaCl溶液，操作步骤如何？,计算、称量、溶解,在实验中用到哪些仪器？,天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 药匙,12,称量过程中应注意的事项,游码移到0处，调节天平平衡，在左右两盘上放质量相等的纸 天平接近平衡时，用右手轻拍持药匙的左手手腕，使少量药品落入，直至天平平衡 量液体读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，接近所量刻度时用胶头滴管滴加,13,若要增大NaCl的溶解速率，可采取哪些措施？,搅拌、加热、研碎,14,若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能原因有哪些?,量水读数时仰视 食盐倒

4、入烧杯中时洒开来了 烧杯中本来有水 食盐晶体不纯等,15,如何证明该溶液是NaCl溶液？,拓展视野：不同金属元素灼烧后火焰的颜色,16,练一练,(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 (选填字母序号) A BCD (2)利用(1)的结论，通过观察下图，试回答下列问题 框内代表的物质是 ，框内NaCl质量分数为 ； 请描述框内离子与分子结合时的特点 。,B,NaCl溶液,15.3%,钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引,17,思考题,某化学兴趣小组为检查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的质量分数，设计如下实验： 用天平称量7g样品放入烧杯中（烧杯质量为50g） 取95.2g稀盐酸 倒入步骤的烧杯中，充分反应 用pH试纸测得反应后溶液的pH为2 称量烧杯及反应后溶液的质量为150g 请回答以下问题; 1.步骤的目