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文档简介

1、第2节常见的酸和碱,学习目标： 1、知道浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性 2、了解稀硫酸的主要化学性质和用途 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的性质,二、浓硫酸的物理性质,无色,液态,无味,比水大,无,不挥发,浓硫酸特性：吸水性,（干燥剂 ）,H2SO4,（1）与酸碱指示剂的反应,使紫色的石蕊试液变红,三、稀硫酸的化学性质,（2）稀硫酸+活泼金属 =盐 + 氢气,使无色酚酞试液不变色,金属:1.在金属活动性顺序中排在氢前的金属,2.铁与酸置换只能生成亚铁盐,（3）与铁锈（主要成分是Fe2O3）等的反应,Fe2O3 + 3H2SO4 =,CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O,现象：铁锈逐渐

2、消失，溶液变为黄色,结论： 稀硫酸+所有常见金属氧化物 = 盐 + 水,Fe2(SO4)3 + 3H2O,(红棕色）,（黄色）,（蓝色）,(黑色）,（4）与所有碱反应,Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O,Ca（OH）2 + 2H2SO4 = CaSO4+ 2H2O,结论： 稀硫酸+所有碱 = 盐 + 水,蓝色固体不溶于水,蓝色,（5）与某些盐反应,结论： 稀硫酸+某些盐 =新盐 + 新酸,BaCl2 + H2SO4 =,Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2,酸溶液具有许多共同性质的原因：,在水溶液中都能电离出H+,BaSO4 + 2HCl,(白色),Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4+2HNO3,3、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸 和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 （ ） A、浓盐酸的溶液质量增大 B、浓硫酸的溶液质量增大 C、浓盐酸的溶质质量分数不变 D、浓硫酸的溶质质量分数不变,B,小结:,一、浓硫酸的物理性质及特性,二、稀硫酸的化学性质,.与指示剂的反应,2.稀硫酸+ 活泼金属 = 盐 + 氢气,5.稀硫酸+ 某些盐 = 新盐 + 新酸,3.稀硫

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