利用化学方程式的简单计算上课用2015

1、利用化学方程式的简单计算,课题3,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6g x = 解得x=0.6 g。,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。,答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。,一、已知反应物的质量求生成物的质量；,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，

2、先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（

3、5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸钙18t。,电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下： 解：设能得到氢气xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 329g 18 答：能得到氢气16克。,X =,=16,=,找出下列 所解答案 中的错误,

4、根据化学方程式计算的注意事项:,1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,根据化学方程式计算的四种类型,1.已知反应物的质量求生成物的质量.,2.已知生成物的质量求反应物的质量,3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量.,4.

5、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.,在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：,不认真审题，答非所问。 元素符号或化学式写错。 化学方程式写错或没配平。 相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 张冠李戴，物质的量代错。 把不纯物当做纯净物。 把物质的体积直接代入化学方程式。,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；,三、有关不纯反应物或生成物

6、的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数）,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,四.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,四.关于质量和体积间的换算,练习,医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.09克/升）,气体

7、的质量=气体的体积气体的密度,讨论：,从中你受到的启示是什么？,H：1 O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提

8、高题：,【例题】将3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,五、利用质量差求解问题,将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固

9、体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,【练习】将100克氧化铜与84克的碳粉混合，高温条件下完全反应后，测得固体质量比原混合物减少了22克，则参加反应的氧化铜多少克，生成铜多少克。（反应生成铜和二氧化碳）,分析：原来的固体为C和CuO，反应后，气体跑出，由方程可看出质

10、量差为CO2解：,解：设：参加反应的CuO质量为x，生成的Cu质量为y 高温 C + 2CuO= 2 Cu+ CO2 160 128 44 x y 22g 160 = 128 = 44 x y 22g x=80gy=64g,答：。,【例题】：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6g,8g,48 8g 326g,反应后氧气有剩余,X,X=10g,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,六、反应物一方过量问题,【练习】：8克氢气与16克氧气在点燃的条件下，充分反应后能生成水多少克？,解：设反应后生成水的质量为X,2H2 + O2 = 2

11、H2O,点燃,4 32 36 8g 16g x,4 16g 328g,反应后氢气有剩余,X=18g,答：。,练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9,有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D,1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.6g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？如果还有剩余剩

12、多少？,2.将4克的镁在3克的氧气中充分燃烧，生成白色粉末多少克？,课堂练习：,3.9g,20/3g,6.4g,3.4g,1、今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克 (D)氢气1克，氧气19克,B、C,2、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） AZn BAt CCu DMg 3、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe,D,A,4相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁 5相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ） A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较