专题2 第一单元化学反应中的热量变化.ppt

1、第二单元 化学反应中的热量,“神七”升天,钻木取火,庆典烟火,火苗,电池,【活动与探究】,冰凉,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量,化学反应中的能量变化,通常表现为 的变化,热量,一、化学反应中的热量变化,请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？,吸收热量的化学反应,有热量放出的化学反应,3、常见的放热反应、吸热反应,酸碱中和反应：,所有的燃烧反应：,金属与酸反应：,大多数化合反应：,化学反应中的热量变化该如何表示呢?,铵盐与碱反应：,大多数分解反应：,1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式,二、热化学方程式,不仅表

2、明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化,【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同?,C + O2=CO2,CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol,化学方程式,C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol,CaCO3=CaO + CO2,热化学方程式,标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态 (liquid)、固态(solid),用H 标明反应放出或吸收的热量，放热H为“-”， 吸热H为“+” ，单位为kJ/mol,高温,点燃,【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?,H2

3、(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /mol,H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /mol,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。,【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol,H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /mol,对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也 不同，即H 的值与化学计量数成正比,【观察与思考】下列热化学方程式有什

4、么不同与联系?,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol,2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /mol,正逆反应的H数值的绝对值相等，符号相反, 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态 (liquid)、固态(solid)。, 用H 标明反应放出或吸收的热量，放热H为“-”， 吸热H为“+” ，单位为kJ/mol 。, 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。, 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也 不同，即H 的值与化学

5、计量数成正比。, 正逆反应的H数值的绝对值相等，符号相反。,2、热化学方程式的注意点,C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol,3、热化学方程式表示的意义,1mol 固体碳与1mol 氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量,【例】 250C ，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,299.52 kJ,计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,S () + O2 () = SO2 ( ) H = 299.52 kJ /mol,写化学方程式：S + O2 = SO2,标聚

6、集状态：S () + O2 () = SO2 ( ),注明 H：H0表示吸热, H0表示放 单位:kJ/mol,【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2， 放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H= - 134.4kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.2kJ/mol,A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJ/mol B、CH4(g)+2

7、O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) H= -890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= -445kJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= -890kJ/mol,D,【例】沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热 化学方程式正确的是（ ）,【练一练】已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)

8、 +3H2O(g) H= 1366.8kJ/mol B、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/mol C、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/mol D、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 1366.8kJ/mol,D,【例】 已知：C 燃烧的热化学方程式为： C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol，求 24g C 完全燃烧产生的热量为多少？,24g C 完全燃烧产生的热量为787.2kJ,放热反应,吸热反

9、应,从宏观角度分析,物质发生化学反应的实质：物质发生化学反应的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程。,从微观角度分析,化学反应的实质？,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量,断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量,断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量,反应过程中吸收能量:,反应过程中放出能量:,请你试试： 已知拆开1 mol H2需要消耗436.4 kJ能量，拆开1 mol Cl2需要消耗242.7 kJ能量，形成氯化氢分子中的1 mol HCl能够释放431.8 kJ能量。 你能根据以上所给的数据判断反应： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 是放热

10、反应还是吸热反应？,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol2mol=863.6kJ的能量,1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应一定不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、所有燃料的燃烧都放出热量, C,2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应,C,3、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式的是（ ） A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H4b k J/mol B.C2H2(g)+O2(g) =2CO2（g）+H2O(l) H+2b k J/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H2b k J/mo